云南省昆明市昆第二中学2021年高一化学期末试题含解析

云南省昆明市昆第二中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将Cu放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为

()A．3：2

B．3：5C．4：3

D．3：4参考答案：D略2.下列化学用语表示正确的是:A.小苏打电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-B.C1-的结构示意图:C.HF的电子式:D.质子数为6,中子数为8的核素：l4C参考答案：D碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；A错误；C1-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，氯离子结构示意图为

，B错误；HF为共价化合物，不存在离子，C错误；质量数=质子数+中子数，质子数为6,中子数为8，质量数为14，表示方法为l4C，D正确；正确选项D。3.1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2（标准状况），则X的分子式是A．C5H10O4

B．C4H8O4

C．C3H6O4

D．C2H2O4参考答案：D略4.下列反应的离子反应方程式正确的是：A．实验室用氨水、氯化铁溶液制备少量Fe(OH)3：Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓B．Ba(OH)2和MgSO4溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClOD．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-参考答案：C略5.在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A．0.0075mol·L－1

B．0.4mol·L－1C．0.075mol·L－1

D．0.08mol·L－1参考答案：D6.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZC.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3D.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ参考答案：D7.在下列反应中，水只作氧化剂的是（）A．2Fe2+2H2O═4HF+O2 B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2H2O2H2↑+O2↑参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】H2O中H元素化合价为+1价，如在反应中化合价降低，则为氧化剂，O元素化合价为﹣2价，如在反应中元素化合价升高，被氧化，则水为还原剂，以此解答该题．【解答】解：A.2F2+2H2O═4HF+O2反应中，水中O元素失电子化合价升高，所以水仅作还原剂，故A错误；B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑反应中钠失电子化合价升高，水中氢元素得电子化合价降低，所以水仅作氧化剂，故B正确；C．CaO+H2O═Ca（OH）2反应中水中的H和O元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；D.2H2O═2H2↑+O2↑该反应中，水中的H元素得电子化合价降低，水中的O元素失电子化合价升高，所以水既是氧化剂又是还原剂，故D错误；故选：B．8.硼有两种天然同位素510B、511B，硼元素的相对原子质量10.80，则对硼元素中510B原子百分含量的判断正确的是

A．20%

B．略大于20%

C．略小于20%

D．80%参考答案：A略9.电子云示意图上的小黑点表示A．每个小黑点表示一个电子

B．电子出现的固定位置C．电子距核的远近

D．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少参考答案：D略10.试管A中含有10mL0.6mol／LNa2CO3溶液，试管B中含有10mL0.8mol／LHCl溶液，现将试管A逐渐倒入试管B中产生气体的体积与将试管B逐渐倒入试管A中产生气体的体积比为

A、4：l

B、5：3

C、3：1

D、2：1．参考答案：D略11.下列叙述正确的是

A.

1LCl2一定比1LH2的质量大B.

5.85gNaCl溶于100mL水，得到1mol?L—1NaCl溶液C.

同温同压下，相同体积的Cl2和H2，它们的物质的量相等D.

71gCl2与58.5gNaCl都含有1mol氯参考答案：C略12.1gCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣55.6kJ?mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣55.6kJ?mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ?mol﹣1D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣889.6kJ?mol﹣1参考答案：C【考点】热化学方程式．【分析】燃烧热是指在25℃、101kPa下，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须为1mol，产物必须为稳定氧化物．【解答】解：1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出55.6kJ的热量，则1mol即16gCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放热为16×55.6kJ=889.6kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6KJ?mol﹣1，故选C．13.下列过程中，共价键被破坏的是（

）

①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水

⑤冰融化⑥NH4Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水

A.①②④⑥⑦

B.④⑥

C.①④⑤⑧

D.①②④⑤⑥⑦参考答案：B略14.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是

A．NO(H2O含石蕊)红色喷泉

B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉

C．SO2(NaOH溶液)无色喷泉

D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉参考答案：A略15.下列物质中，既含共价键又含离子键的是A．KCl

B．H2O

C．Na2O2

D．CO2参考答案：CA．KCl是活泼金属元素与活泼非金属元素组成的离子化合物，只存在离子键，故A错误；B．H2O分子中只存在共价键，故B错误；C．Na2O2属于离子化合物，存在离子键，过氧根离子中还存在共价键，故C正确；D．CO2分子中只存在共价键，故D错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题：（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为_____________________。（2）C装置的作用___________________。（3）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是_______________。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为_______。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3。①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a．除去Al3＋的离子方程式是______________________________。b．步骤②中滤液氧化的目的是_____________________________。参考答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)吸收多余的SO2，防止污染空气，防倒吸

(3)在常温下，铁在浓硫酸中钝化

氢气或H2

(4)Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O

将Fe2+氧化为Fe3+【详解】（1）铜与浓硫酸反应需要加热，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）SO2是有毒气体，装置C中溶液可吸收多余的SO2，防止污染空气；SO2在水中溶解度较大，装置C中倒置漏斗可防倒吸；（3）常温下，铁在浓硫酸中会钝化表面形成致密氧化膜。加热条件下，铁与浓硫酸的反应能持续进行，使硫酸浓度减小。反应后期，铁与稀硫酸的反应放出氢气；（4）a．过量NaOH溶液将Al3+变成AlO2－，离子方程式是Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O。b．炉渣中FeO在酸溶时生成了Fe2+，而产品是Fe2O3。故滤液氧化的目的将Fe2+氧化为Fe3+。【点睛】铁与浓硫酸，常温时会钝化，加热时会放出二氧化硫。随着反应的进行，硫酸浓度会降低。铁与稀硫酸反应放出氢气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为

。（2）第③步反应的离子方程式是

。（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有

。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

、

。参考答案：略（6分）（1）Al(OH)3

1分(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O

2分(3)漏斗玻璃棒烧杯；1分

滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等

2分

18.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是__________________________________________（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；参考答案：(1)3MnO2+6KOH+KClO3

3K2MnO4+KCl+3H2O（2）略19.（10分）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡

(填“亮”则做a题，填“不亮”则做b题)．a、若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：

；Al电极上发生的反应为：

．b、若灯泡不亮，其理由为：

。(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡_

(填“亮”则做a题，填