实验中学2021届高三化学上学期12月月考试题

黑龙江省实验中学2021届高三化学上学期12月月考试题黑龙江省实验中学2021届高三化学上学期12月月考试题PAGEPAGE33黑龙江省实验中学2021届高三化学上学期12月月考试题黑龙江省实验中学2021届高三化学上学期12月月考试题考试时间：90分钟总分:100分I卷（选择题共42分)可能用到的相对原子质量：O16Cu64N14一、单项选择题（共21小题，共42分）1。下列所加物质的作用与其还原性无关的是（)A。果蔬饮料中加入维CB。红酒中添加SO2 C。月饼脱氧剂包中有铁粉D。生活用水消毒加入次氯酸钙2.纯净的砒霜是一种剧毒物,但在医学中却有着重要的作用。《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法，将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如针”,文中涉及的操作方法也可用于下列哪组混合物的分离（）A．酒精和水 B．氯化铵和氯化钠C．氯化铵和碘单质 D．氯化钾和二氧化锰3。2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是(）A.14N与14C互为同位素 B.NH3的热稳定性比HF的强C。34gNH3的电子数为20NA D.Si3N4中N为+3价4。过氧化钠常用作供氧剂，下列说法不正确的是()A.Na2O2的电子式： B。此反应每生成1mol氧气转移2mol电子C。氧元素的一种核素18O的中子数为12 D.此反应Na2O2既是氧化剂也是还原剂5.下列说法不正确的是（）A。常温常压下,3.2gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6。02×1023B。0。2mol环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.6×6。02×1023C.标准状况下,1.12LHCl气体中含有电子的数目约为0。9×6。02×1023D.一定条件下，1molN2和3molH2充分反应转移电子数小于6NA6。反应条件会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析不正确的是(）选项反应物反应产物或现象影响因素AC2H5OH、浓硫酸C2H4或乙醚温度BNa、O2Na2O或Na2O2O2用量CFe、H2SO4有H2或无H2H2SO4的浓度D氯化铝溶液、氢氧化钠溶液现象不同试剂滴加顺序7.下列离子方程式正确的是（）A溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-B.澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2OC。向氨水中通入少量SO2:NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3—D.电解饱和食盐水的反应：2Cl—+2H+=Cl2↑+H2↑8.在抗击新冠肺炎的过程中,科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是()A。X的分子式为C5H4O2N3FB.Z中含有6种官能团C.Y和Z都有羟基,但性质不完全相同D.X和Z都能发生加成反应和水解反应9。已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.Z元素最高价氧化物的化学式为ZO3B.简单离子半径大小顺序：X＞MC。X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成D。简单气态氢化物的稳定性：Z＞W10。下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是()ABCD实验目的制备氢氧化铁胶体实验室制备氨气推断S、C、Si的非金属性强弱除去CO2中的少量HCl实验装置11。下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是(）实验①实验②实验③A。实验①中生成的沉淀是BaCO3B。实验①中有气体生成C。实验②沉淀中可能含有BaSO4D。实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2H+12.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验：已知:控制溶液pH＝4时,Fe（OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀,该同学得出的结论正确的是（)A。根据现象1可推出该试液中含有Na＋B。根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C。根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋D。根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋13.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（）A．a点表示溶液中c（CH3COO－)＝10－3mol·L－1B．b点表示的溶液中c（CH3COO－)＞c（Na＋）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中eq\f（c（CH3COO－)·c(H＋),c（CH3COOH））均等于K14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(）A．阴离子的还原性:Y〉WB．W、Y、Z元素的简单离子半径由大到小顺序为Z>Y〉WC．W2Y2中含有非极性键D．Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的15。研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示）。下列叙述错误的是（）A。雾和霾的分散剂不同，不属于同一分散系B。雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C。NH3是形成无机颗粒物的反应物之一D.雾霾的形成与过度施氮肥是有关的16。碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用装置进行测定,一种测定碳元素含量的装置如图，已知，对钢样处理后的气体中含有SO2、CO2、O2。下列说法错误的是（)A.气体a通过B和C的目的是排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰B．计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是吸收二氧化碳前后吸收瓶的质量C．干燥瓶I中装入的试剂为碱石灰D．干燥瓶Ⅱ的目的是防止空气中CO2和H2O进入CO2吸收瓶中造成干扰17。Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知:Cl2O的熔点为－116℃，沸点为3。8℃；NH3的沸点为—33.5℃;Cl2的沸点为－34.6℃;HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O.下列说法中不正确的是()A。装置②、③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减小爆炸危险C。从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2和干燥空气，故末端应该有尾气处理装置D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸18.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左下图为其工作原理，右下图为废水中Cr2O72—离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是()A。正极反应式是Cr2O72-+7H2O+6e-=2Cr（OH）3+8OH—B．电池工作时，N极附近溶液pH减小C．Cr2O72-离子浓度较大时,可能会造成还原菌失活D．处理1molCr2O72-时有6molH+从交换膜右侧向左侧迁移19。为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NHeq\o\al（＋，4)废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是(）A。固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B。X为适量空气，氧化NO，使其易被氢氧化钠溶液吸收C。捕获剂所捕获的气体主要是N2D。处理含NHeq\o\al(＋,4）废水时，发生反应的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al（－，2)=N2↑＋2H2O20.厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A一表示乳酸根离子）。下列有关说法中正确的是（

)A。

交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，A—从浓缩室通过向阳极移动

B.

交换膜II为阳离子交换膜，H+从浓缩室通过向阴极移动

C。

阳极的电极反应式为2H2O+2e—=H2↑

+2OH-D。

400mL0。1mol·L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到0.6mol·L—1,则阴极上产生的H2的标况体积为2。24L21。在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图a处进入为SO2和O2的混合气）。下列说法错误的是（)A。a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体C。c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同D。c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率二、填空题（五道大题，共计58分）22。（15分）细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。（1）上图所示氮循环中，不属于氮的固定的有________(填字母序号）.a.N2转化为氨态氮b.硝化过程c。反硝化过程d。N2转化为硝态氮（2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一.①氨气是生产氮肥的主要原料,实验室制取氨气的化学方程式为。②检验氨态氮肥中NH4+的实验方案是。（3)反硝化过程中，含氮物质发生________(填“氧化”或“还原"）反应.(4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0。03mol氮气时,转移的电子的物质的量为________mol.(5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去），用离子方程式分别说明利用土壤中(酸性）的铁循环脱除水体中硝态氮和氨态氮的原理：、。(6)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，NOx能形成酸雨,用柴油的汽车加装尿素箱可使尾气达标，其原理为CO（NH2）2+X=CO2+2NH3则X的化学式为。氨气和NOX可以转化为无害气体，写出NO2和NH3催化加热条件下的化学反应方程式23.（6分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙.请回答下列问题:（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A．收集气体并检验其纯度B．加热反应一段时间C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物,小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。写出CaH2的电子式。写出CaH2与水反应的化学方程式____________________________________________。24．（12分）钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上利(1）“焙烧”过程中,为了提高钼精矿焙烧速率，可采取的措施是（答两条即可）。(2）已知“焙烧”过程中生成了两种氧化物,请写出焙烧时发生反应的化学方程式.（3）“碱浸”所得Na2MoO4溶液中含SO42—杂质，其中c(MOO42—）=1.0mol/L,c(SO42—)=0。02mol/L,在结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42—的去除率是。（Ksp(BaMoO4）=4。0×10-8,Ksp(BaSO4）=1。0×10—10，溶液体积变化可忽略）（4）“除杂”过程中加入的除杂剂是Na2S，则废渣的化学式为（5）流程中由Na2MoO4溶液获得晶体，洗涤沉淀时，最适合作为洗涤剂的是。A。冷水B．Na2SO4饱和溶液C．乙醇与水的混合溶液(6）另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，直接向粉碎后的钼精矿中加入NaOH溶液和NaClO溶液来得到钼酸钠，则得到钼酸钠溶液的离子方程式为。25.（12分）研究高效催化剂是解决汽车尾气中的NO和CO对大气污染的重要途径。（1）已知:C（s)＋O2(g)=CO2（g)ΔH1＝-393.0kJ/molC（s）＋EQ\F(

1

,2)O2(g)=CO（g)ΔH2＝-110.0kJ/molN2（g)＋O2（g)=2NO(g）ΔH3＝+180.0

kJ/mol则汽车尾气的催化转化反应2NO（g)＋2CO（g)=N2（g）＋2CO2（g)的ΔH＝____kJ/mol。（2）400℃时，在分别装有催化剂A和B的两个容积为2L的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为nmol的NO和CO发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如下表：时间/min0102030∞A容器内压强/kPa100.090.085。080。080.0B容器内压强/kPa100.095.090。085.080。0由上表可以判断催化剂(填“A”或“B"）的效果更好。②容器中CO的平衡转化率为.400℃时，用压强表示的平衡常数Kp＝______（kPa)—1③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是.(3）为研究气缸中NO的生成，在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为1mol的氮气和氧气，发生反应N2（g)＋O2(g)2NO（g).①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是（填序号)。A．2v正（O2)＝v逆（NO）

B．混合气体的平均相对分子质量不变C．c(N2）：c（O2)＝1 D．容器内气体的密度不再发生变化②为减小平衡混合气中NO的体积分数,可采取的措施是。（填升高温度或降低温度)(4)对于气缸中NO的生成，化学家提出了如下反应历程：第一步O22O 慢反应第二步O＋N2NO＋N 较快平衡第三步N＋O2NO＋O 快速平衡下列说法正确的是________（填标号）.A．N、O原子均为该反应的催化剂B．第一步反应不从N2分解开始，是因为N2比O2稳定C．三步反应中第一步反应活化能最小D．三步反应的速率都随温度升高而增大26.（13分）据《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原利用金刚石的同素异形体石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命.曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。石墨烯就是由单层石墨构成的二维碳纳米材料,其结构如下图：（1）金刚石中碳原子的杂化方式为，每个碳原子的配位数为（2）下列有关石墨烯说法正确的是。A．所有碳原子位于同一平面上B．石墨烯具有良好的导电性C．12g石墨烯所含σ键数目为NA个D.熔点高，硬度大,不溶于有机溶剂（3）碳有很多同素异形体，C60就是其中一种。C60可用作储氢材料，已知金刚石中C—C键的键长为0。154nm，C60中C-C键键长为0.140～0.145nm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确?，阐述理由：。（4）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体.该物质的K原子和C60分子的个数比为.（5）碳与硅为同主族元素。硅在自然界大多以硅酸盐形式存在.在硅酸盐中，Si044—四面体[如下图（a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为，化学式为(Si个数可用n表示).(6）将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构T—碳。已知T-碳密度为ρg／cm3，阿伏加德罗常数为NA，则T—碳的晶胞参数a=pm（写出表达式即可）。高三十二月月考化学试题答案一、选择题1。

下列所加物质的作用与其还原性无关的是（)A。

果蔬饮料中加入维C

B。

红酒中添加SO2

C。

月饼脱氧剂包中有铁粉

D。

生活用水消毒加入次氯酸钙【答案】D2。

纯净的砒霜是一种剧毒物，但在医学中却有着重要的作用。《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之,令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针”,文中涉及的操作方法也可用于下列哪组混合物的分离(）A．酒精和水

B．氯化铵和氯化钠C．氯化铵和碘单质

D．氯化钾和二氧化锰【答案】B3.

2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人.下列与氮元素有关的说法正确的是（)A.

14N与14C互为同位素

B.

NH3的热稳定性比HF的强C。

34gNH3

的电子数为20NA

D。

Si3N4中N为+3价【答案】C4.

过氧化钠常用作供氧剂，下列说法不正确的是（)A.

Na2O2

的电子式：

B。

此反应每生成1

mol氧气转移2mol电子C.

氧元素的一种核素18O

的中子数为12

D.

此反应Na2O2

既是氧化剂也是还原剂【答案】C5。

下列说法不正确的是（)A.

常温常压下，3。2

g

O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0。2×6.02×1023B。

0.2

mol

环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.6×6。02×1023C。

标准状况下，1。12

L

HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6。02×1023D。

一定条件下，1molN2

和3molH2充分反应转移电子数小于6NA【答案】B6.

反应条件会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析不正确的是()选项反应物反应产物或现象影响因素AC2H5OH、浓硫酸C2H4或乙醚温度BNa、O2Na2O或Na2O2O2用量CFe、H2SO4有H2或无H2H2SO4的浓度D

氯化铝溶液、氢氧化钠溶液现象不同试剂滴加顺序【答案】B7.

下列离子方程式正确的是()A

溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3+

＋2Br2＋6Cl—B.

澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液:Ca2+

+

OH—

+

HCO3—=

CaCO3↓+

H2OC。

向氨水中通入少量SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-D。

电解饱和食盐水的反应:2Cl—

+

2H+

=

Cl2↑+

H2↑【答案】A8。

在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下.下列说法不正确的是（）A.

X的分子式为C5H4O2N3FB。

Z中含有6种官能团C.

Y和Z都有羟基，但性质不完全相同D.

X和Z都能发生加成反应和水解反应【答案】B9.

已知X、Y、Z、W、M

均为短周期元素.25℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0。01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是(）A。

Z元素最高价氧化物的化学式为ZO3B.

简单离子半径大小顺序：X＞MC。

X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成D.

简单气态氢化物的稳定性:Z＞W【答案】A10.

下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是（）ABCD实验目的制备氢氧化铁胶体实验室制备氨气推断S、C、Si的非金属性强弱除去CO2中的少量HCl

实验装置【答案】C11。

下列三组实验进行一段时间后,溶液中均有白色沉淀生成,下列结论不正确的是（）实验①实验②实验③A。

实验①中生成的沉淀是BaCO3B.

实验①中有气体生成C。

实验②沉淀中可能含有BaSO4D。

实验③生成沉淀的离子方程式是:Ba2++

H2SO3=BaSO3↓+2H+【答案】D12.

现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时,Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀,该同学得出的结论正确的是（)A。

根据现象1可推出该试液中含有Na＋B。

根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C.

根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋,但没有Mg2＋D.

根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋【答案】C13。

已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL

0.1mol·L－1

CH3COOH溶液中逐滴加入0。1

mol·L－1

NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是(

）A．a点表示溶液中c（CH3COO－）＝10－3

mol·L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－）＞c（Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K【答案】C14.

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体.上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．阴离子的还原性：Y>WB．W、Y、Z元素的简单离子半径由大到小顺序为Z〉Y〉WC．W2Y2中含有非极性键D．Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的【答案】C15。

研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示）。下列叙述错误的是(）A。雾和霾的分散剂不同，不属于同一分散系B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的反应物之一D.雾霾的形成与过度施氮肥是有关的【答案】A16。

碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用装置进行测定，一种测定碳元素含量的装置如图，已知，对钢样处理后的气体中含有SO2、CO2、O2。下列说法错误的是()A.

气体a通过B和C的目的是排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰B．计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是吸收二氧化碳前后吸收瓶的质量C．干燥瓶I中装入的试剂为碱石灰D．干燥瓶Ⅱ的目的是防止空气中CO2和H2O进入CO2吸收瓶中造成干扰【答案】C17.

Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示.已知：Cl2O的熔点为－116

℃，沸点为3。8

℃;NH3的沸点为-33。5

℃;Cl2的沸点为－34.6

℃;HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。下列说法中不正确的是()A。装置②、③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水B。通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减小爆炸危险C。从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2和干燥空气，故末端应该有尾气处理装置D。装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸【答案】A18.

微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品,左下图为其工作原理，右下图为废水中Cr2O72—离子浓度与去除率的关系.下列说法正确的是(）A。

正极反应式是Cr2O72-+7H2O+6e—=2Cr(OH)3+8OH—B．电池工作时，N极附近溶液pH减小C．Cr2O72—离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活D．处理1mol

Cr2O72-时有6molH+从交换膜右侧向左侧迁移

【答案】C19.

为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分）,设计了如下流程：下列说法不正确的是（)A。固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X为适量空气，氧化NO,使其易被氢氧化钠溶液吸收C.捕获剂所捕获的气体主要是N2D.处理含NH废水时,发生反应的离子方程式为NH＋NO===N2↑＋2H2O【答案】C20.

厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，A一表示乳酸根离子）。下列有关说法中正确的是（

）A.

交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，A-从浓缩室通过向阳极移动

B.

交换膜II为阳离子交换膜，H+从浓缩室通过向阴极移动C。

阳极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑

+

2OH—D。

400mL0。1mol·L-1乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升到0。6mol·L-1,则阴极上产生的H2的标况体积为2.24L【答案】D21.

在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图a处进入为SO2和O2的混合气）.下列说法错误的是（）A.a、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同B。

热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体C。

c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率【答案】C二、填空题22（1)

（15分）细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环.耦合循环中的部分转化如下图所示。（1）上图所示氮循环中,不属于氮的固定的有__bc______（填字母序号）。a。

N2转化为氨态氮

b。

硝化过程

c。

反硝化过程

d。N2转化为硝态氮（2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。①氨气是生产氮肥的主要原料，实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O②检验氨态氮肥中NH4+的实验方案是

取样溶于水,向溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体看是否变蓝(3）反硝化过程中,含氮物质发生_还原_______（填“氧化”或“还原”）反应.(4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.03

mol氮气时，转移的电子的物质的量为__0。09______

mol.（5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去）,用离子方程式分别说明利用土壤中(酸性）的铁循环脱除水体中硝态氮和氨态氮的原理:

10Fe2++2NO3-+12H+=N2

+10Fe3++6H2O

、

6Fe3++2NH4++=N2

+6Fe3++8H+

。(6）

NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，NOx能形成酸雨，用柴油的汽车加装尿素箱可使尾气达标,其原理为CO(NH2）2+X=CO2+2NH3

则X的化学式为

H2O

氨气和NOX转化为无害气体，写出NO2和NH3

催化加热条件下的化学反应方程式

6

NO2+8NH3=7N2+12H2O

【解答】三、填空题2323。

（6分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题:(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为i→e→f→d→c→j→k(或k→j）→a___(填仪器接口的字母编号）.（2）根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下：检查装置气密性后,装入药品；打开分液漏斗活塞；____ABDC_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A．收集气体并检验其纯度

B．

加热反应一段时间C．关闭分液漏斗活塞

D．停止加热,充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物,小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断,上述实验确有CaH2生成.写出CaH2的电子式

[H：]—Ca2+［H：］-

写出CaH2与水反应的化学方程式____CaH2+2H2O=Ca(OH）2+2H2↑_________；四、填空题24(1)

（12分）

钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠的工艺如图所示。（1）“焙烧"过程中，为了提高钼精矿焙烧速率，可采取的措施是

将矿石粉碎增大接触面积（或增加空气的进入量或采用逆流焙烧等)

(答两条即可).(2）已知“焙烧”过程中生成了两种氧化物，请写出焙烧时MoS2发生反应的化学方程式

2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2

(3）“碱浸”所得Na2MoO4溶液中含SO42-杂质，其中c（MOO42—)=1。0mol/L,

c

(SO42-)

=0.02

mol/L在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-.当BaMoO4开始沉淀时，SO42—的去除率是

87。5%

。(Ksp（BaMoO4）=4。0×10—8

Ksp（BaSO4)=1.0×10-10

溶液体积变化可忽略)（4）“除杂"过程中加入的除杂剂是Na2S，则废渣的化学式为

PbS

(5)流程中由Na2MoO4溶液获得晶体,洗涤沉淀时,最适合作为洗涤剂的是

C

。

A.冷水

B．Na2SO4饱和溶液

C．乙醇与水的混合溶液

（6)另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，直接向粉碎后的钼精矿中加入NaOH溶液和NaClO溶液来得到钼酸钠,则得到钼酸钠溶液的离子方程式为：MoS2+9ClO-+6OH—=MoO42-+9Cl-+3H2O+2SO42—【解答】五、填空题25(1）

（12分）

研究高效催化剂是解决汽车尾气中的NO和CO对大气污染的重要途径。（1）已知：C（s）＋O2(g）==CO2（g）

ΔH1＝-393kJ/mol

C（s)＋O2（g)==CO(g）

ΔH2＝-110kJ/molN2(g）＋O2（g）==2NO（g）

ΔH3＝+180

kJ/mol

则汽车尾气的催化转化反应2NO（g）＋2CO(g)==N2(g）＋2CO2(g)的ΔH＝_—746___kJ/mol。(2)400℃时，在分别装有催化剂A和B的两个容积为2L的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为nmol的NO和CO发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如下表；时间/min0102030∞A容器内压强/kPa100。090。085.080.080.0B容器内压强/kPa100.095。090.085.080.0②

由上表可以判断催化剂

A

（填“A