实验中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

黑龙江省实验中学2020_2021学年高一化学上学期期末考试试题黑龙江省实验中学2020_2021学年高一化学上学期期末考试试题PAGEPAGE23黑龙江省实验中学2020_2021学年高一化学上学期期末考试试题黑龙江省实验中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1C-12O—16Na—23Al—27Fe-56Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（每小题2分,共50分)1．下列对古文献记载内容理解错误的是（）A．三国时期曹植在《七步诗》中这样写道“煮豆持作羹，漉菽以为汁.萁在釜下燃，豆在釜中泣……"，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是蒸馏B．清初《泉州府志》载：“初,人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白,后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素C．《本草经集注》中记载了硝石(KNO3）和朴消(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应D．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜，平短者次之。"文中涉及的操作方法是升华2．铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，主要原因是（）A．铝的金属活动性比铁弱 B．铝的密度比铁的密度小C．铝不跟氧气发生化学反应 D．铝在空气中易与氧气形成一层氧化物保护膜3．下列溶液中的Cl-物质的量浓度最大的是(）A．10mL0.2mol/LCuCl2溶液B．20mL0。1mol/LFeCl3溶液C．10mL0.8mol/LKClO3溶液D．10mL0。25mol/LMgCl2溶液4．现需要480mL0。1mol/LNaOH溶液,下列选项正确的是（)A．需用托盘天平在滤纸上称量药品2。0gB．必须使用的玻璃仪器只有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒C．将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高D．定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低5．下列微粒中，只有氧化性的是（）①S2-②Fe2+③Al3+④S⑤H+⑥Mg⑦Na+A．①⑦ B．③⑤⑦ C．②④ D．②④⑤⑥6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NHeq\o\al（＋，4)、Fe2＋、SOeq\o\al（2－,4)、CO32-B．铁片加入产生气泡的溶液:Na＋、NH4＋、I－、ClO－C．透明溶液中:K+、Cl-、Na+、MnO4D．含有溶质为NaHSO4的溶液:K＋、SOeq\o\al（2－，4）、NO3－、AlO2—7．用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是（)A．1molNa2O2与足量的CO2反应,转移电子数2NAB．1molFe与1molCl2充分反应后，转移电子数为3NAC．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NAD．1molFe完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的Fe(OH）3，则胶体中Fe(OH)3胶粒数为NA8．以下物质之间的每步转化中,都能通过一步实现的是(）①Fe→FeCl2→Fe(OH）2→Fe(OH)3②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH③Mg→MgCl2→Mg(OH）2④Al→Al2O3→Al（OH）3⑤Al→NaAlO2→Na2CO3A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤9．甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL3。0mol·L－1盐酸和100mL3.0mol·L－1NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4g铝粉,在相同状况下甲、乙两个烧杯中产生气体的体积之比为(）A．1∶2B．1∶3C．3∶1 D．2∶110．下列叙述正确的是（）A．向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色B．灼烧白色粉末,火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+,无K+C．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物D．碳酸氢钠和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂11．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0。1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示.下列判断正确的是(）A．在0﹣a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32—+2H+=CO2↑+H2OC．a=0。2D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：112．在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl3溶液与Cu反应。现向FeCl3溶液中加入agCu粉，完全溶解后,再加入bgFe粉，充分反应后尚有cg残余固体.若c＜a,则下列说法正确的是(）A．残余固体是Fe，溶液中一定不含Cu2＋B．残余固体全部是CuC．最后得到的溶液可能含有Fe3＋D．残余固体可能为Fe和Cu的混合物13．下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理，能达到实验目的的是（）A．制硫酸铝 B．制氢氧化铝 C．过滤氢氧化铝 D．灼烧制氧化铝14．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCI+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3〉KClO3〉Cl2>Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1D．③中1mol还原剂参加反应时，氧化剂得到电子的物质的量为2mol15．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe（OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是（）A．X可以是稀硫酸或稀盐酸或浓硫酸B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b,再向烧瓶中加入XC．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe（OH）2可较长时间存在16．下列离子反应方程式正确的是（）①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全:H++SO42-+Ba2++⑤过氧化钠固体与水反应:2O22-+2H2O=4OH⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-═CaCOA．②③④ B．②③⑤ C．④⑤⑥ D．①②③17．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为(）A．3∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶418．下列实验的现象及相应的结论都正确的是（）

实验现象结论A向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振荡、静置下层液体呈紫红色氧化性：Fe3+＞I2B表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝C某溶液中加入硝酸银产生白色沉淀溶液中一定含有Cl－D向BaCl2溶液中通入少量CO2有白色沉淀生成生成BaCO319．13。6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1。12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为(）A．2。25mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．0.6mol/L20．G、W、X、Y、Z均为含氯的化合物,它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）:①G→W+NaCl；②W+H2OX+H2;③Y+NaOH→G+W+H2O；④Z+NaOH→W+X+H2O，这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是(）A．W、G、Z、Y、XB．G、Y、Z、W、XC．G、Y、W、Z、XD．Z、X、G、Y、W21．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置.在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是（）A．D中可以是水B．D中可以是饱和食盐水C．D中不可能是浓H2SO4D．通入的氯气中含有水蒸气22．含amol金属钠和bmol金属铝的合金投入mg足量水中，完全溶解无金属剩余，得密度为dg•cm﹣3溶液，下列相关计算式子中错误的是（)A．NaOH的物质的量:（a﹣b）molB．NaAlO2的物质的量浓度：bd22a+24b+mmoC．标况下生成H2的体积：LD．参加反应的水的质量：18（a+b）g23．向200mLFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n（Fe3＋）、n(Br2）随通入n（Cl2）的变化如图所示，下列说法不正确的是（)A．还原性强弱:Fe2＋>BrB．由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1mol·L－lC．n(Cl2)＝0。12mol时，溶液中的离子浓度有c(Fe3＋）∶c（Br－）=1∶8D．n（FeBr2）∶n(Cl2）＝1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－+2Cl2=2Fe3＋＋Br2+4Cl－24．某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时,产生沉淀的物质的量(n）与加入NaOH溶液的体积(V）的关系如图所示,下列说法正确的是(）A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C．原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3D．原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-25．某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0。15L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.8L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式是（)A．Fe8O9B．Fe3O4C．Fe6O7D．Fe5O7

Ⅱ卷（非选择题共50分)二、解答题26．（共12分)I．下图是某儿童在哈尔滨市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）115.92µmol/L66-1202铁(Fe）6。95mmol/L7。52—11.823钙（Ca)1.78mmol/L1。55—2.10根据上表的数据，回答下列问题.（1）该儿童元素含量偏低.(2）报告单中“µmol/L”是（填“质量”、“体积"或“浓度”）的单位。(3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的。（填“氧化性”或“还原性”）。II．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:请回答下列问题：（4）步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有________（填离子符号).(5)步骤②加入过量H2O2的目的是__________________________。步骤②反应的离子方程式为_________________________________________.（6)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、________、灼烧、冷却至室温、称量。(7）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为________g。27．(共13分)2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，社会生产、人民生活都受到了一定程度的影响。某中学的几位同学查阅了大量资料，认识了可以有效灭活新型冠状病毒的含氯消毒剂——次氯酸钠NaClO。（1）家中常用的84消毒液的有效成分即是次氯酸钠，NaClO中氯元素的化合价为___________。将Cl2通入冷的稀NaOH溶液中则可制得消毒液,该反应的离子方程式为。（2）同学们利用所学知识,尝试在实验室制备消毒剂.①仪器a的名称是________________;装置B吸收的气体是________。②装置A中反应的离子方程式__________________________。③该小组同学用上述装置制得的消毒液中NaClO的浓度偏低。查阅资料发现，在溶液中发生反应:3NaC1O

=

2NaCl

+NaClO3，此反应需要在较高的温度下进行，室温下反应速率较慢.小组有同学测出了反应后C的溶液中、两种离子的物质的量（n）与反应时间(t）的关系曲线如图所示(不考虑氯气与水的反应）反应t2s后,溶液C中含有氯化钠的物质的量为___________mol。根据资料,请对上图装置提出改进建议：______________________。（3）次氯酸钠也是漂白液的有效成分,家用漂白时加入食醋能明显提高漂白能力,写出此过程的离子方程式。28．（共17分)如图是铁与水蒸气反应的实验装置.在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物,加热，并通入水蒸气,就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。(1）该实验反应的方程式为：______________________________________。（2)仪器a的名称是_______________.（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。①该同学应该先点燃_______(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中_______(填“甲"“乙”或“丙”)装置。②称取5。6g铁粉与适量石棉绒混合，加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为1。792L，则铁粉的转化率为___________。（）(4)将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验,请你将下表补充完整.步骤现象解释(用离子方程式表示）结论Ⅰ．取样，滴加KSCN溶液溶液不变红色①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O②____________________Ⅲ．反应后的溶液中阳离子为_________Ⅱ．取样，滴加NaOH溶液刚开始无明显现象，一段时间后先出现____色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为______色③_________________________④Fe2++2OH—=Fe(OH）2↓⑤29．(共8分）已知A是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，B是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题：(1)写出下列物质的化学式:A为__________，F为__________;（2)将溶液D和溶液E混合，生成白色沉淀,写出反应的离子方程式；（3）0。1molA与370ml1mol/LNaOH溶液充分反应，生成沉淀的物质的量为_______mol。

黑龙江省实验中学2020-2021学年度上学期高一年级期末考试理科化学试题（答案）12345678910ADDCB