三维设计版高考化学课时跟踪检测二十七水的电离和溶液的酸碱性新人教版新-课件

课时跟踪检测(二十七)水的电离和溶液的酸碱性1.(2016•廊坊模拟)下列说法正确的是()A.水的电离方程式：H2O===H++OH-pH=7的溶液一定是中性溶液C.升高温度，水的电离程度增大D.将稀醋酸加水稀释时，c(H+)减小，c(OH-)也减小解析:选CA.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H2OH++OH-,错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH=7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确;D.将稀醋酸加水稀释时，c(H+)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH-)增大，错误。2.常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1X10-3mol・L-i的氨水bL②c(OH-)=1X10-3mol・L-i的氨水cL③c(OH-)=1X10-3mol・L-i的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是()A.b>a=d>c B.a=b>c>da=b>d>c D.c>a=d>b解析：选ApH=3的盐酸中c(H+)=1X10-3mol・L-i,与c(OH-)=1X10-3mol,L-i的8@(。用2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即d=a；NHJH2O为弱电解质，1X10-3mol-L-i的氨水中c(OH-)<1X10-3mol-L-i,因此1X10-3mol・L-i的氨水和c(OH-)=1X10-3mol・L-i的氨水分别与盐酸混合，混合溶液呈中性时，b>a,c<a。3.25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6X10-I5,也可用pH一样的定义来规定其酸碱度:pD=-lgc(D+),下列有关pD的叙述，正确的是()①中性D2O的pD=7②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD,其pD=12③1L0.01mol・L-i的DCl的重水溶液，pD=2④在100mL0.25mol・L-iDCl的重水溶液中，力口入50mL0.2mol・L-1NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1A.①② B.③④C.①③④ D.①②③④解析：选B由于重水的离子积常数为1.6X10-15,因此重水中c(D+)=4X10-8,对应的pD=7.6,故①错；在0.01mol・L-iNaOD的重水溶液中，c(OD-)=0.01mol・L-i,根据重水离子积常数，可推知c(D+)=1.6X10-13mol・L-i,pD不等于12,故②错；在0.01mol・L-iDCl的重水溶液中，c(D+)=0.01mol-L-i,因此pD=2,③正确；根据中和反应量的关系，100mL0.25mol・L-iDCl和50mL0.2mol・L-iNaOD中和后溶液中过量的DCl的浓度为0.1mol-L-i,因此对应溶液的pD=1,④正确。

4.(2015•广东高考)一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0X10T3C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：选CA.c点溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH-)不可能减小。B.由b点对应c(H+)与c(OH-)可知，\=c(H+)・c(OH-)=1.0X10-7X1.0X10-7=1.0X10-14。C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H+)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH-)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH-)减小，同时c(H+)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的转化。5.(2016•武汉模拟)常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()①pH=0的盐酸 ②0.1mol・L-1的盐酸A.1：10：100：1000B.0：1：12：11C.14：13：12：11D.14：13：2：3③0.01mol・L-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOHA.1：10：100：1000B.0：1：12：11C.14：13：12：11D.14：13：2：3解析：选A①pH=0的盐酸，溶液中c(OH-)=10-14mol・L-1,由于水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以c(H+)k=c(OH-)=10-14mol・L-1；②0.1mol・L-1的盐酸，水c(OH-)=10-13mol・L-1，则c(H+)=c(OH-)=10-13mol・L-1；③0.01mol・L-1的NaOH溶液，水c(H+)=10-12mol・L-1,c(H+)=c(H+)=10-12mol・L-1；④pH=11的NaOH溶液，c(H溶液 水 溶液+)溶液=10-11mol・L-1，c(H+)k=c(H+)溶液=10-11mol・L-1；所以由水电离出的氢离子浓度之比为10-14mol・L-1：10-13mol・L-1：10-12mol・L-1：10-口mol・L-1=1：10：100：1000,所以选项是A。6.已知t℃时，水的离子积为今,该温度下，将amol・L-1氨水溶液和bmol-L-1HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是()A.若c(OH-)"Kmol・L-1,则混合液一定呈中性B.若a>b,则混合液中的c(NH+)大于c(Cl-)4C.若溶液呈酸性，则a<bD.混合液中c(Cl-)=c(NH+)+c(NH3・H2O)解析：选Aa>b时，溶液可能呈酸性、中性或碱性，c(NH+)可能小于、等于或大于c(Cl4-),B不正确；当a=b时，氨水和HCl恰好完全反应生成NHCl,因水解该溶液呈酸性，C4不正确；只有a=b时，混合液中c(Cl-)=c(NH：)+c(NH3-H2O)才成立，D不正确。7.在25℃时，向VmLpH=m的HNO3中滴加pH=n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO-的物质的量恰好等于加入的K+的物质的量，则m+n的值为()B.14A.13B.14C.15 D.不能确定解析：选A溶液中NO1的物质的量恰好等于加入K+的物质的量，说明反应HNO3+KOH===KNQ+H2O恰好完全进行，溶液呈中性，故n（HNO3）=n（KOH）,即VX10-3X10-m=10Vx10-3xiOn—4解得：m+n=13o.（2016•黄冈模拟）下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是（）A.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2〜3次C.测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D.用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH解析：选D用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定结果偏高，选项A不正确；用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2〜3次，会导致测定结果偏高，选项B不正确；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致测定结果偏低，选项C不正确；用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH,无影响，原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性，选项D正确。（2016•珠海模拟）如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴吧定的滴定曲线，下列叙述正确的是（） “[：；一"A.盐酸的物质的量浓度为1mol・L-1 :一/'J一,P点时反应恰好完全，溶液呈中性 0 15v/mLC.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚欧不能用作本实验的指示剂解析：选B根据曲线a知，滴定前盐酸的pH=1,c（HCl）=0.1mol・L-1,A错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C错误；强酸与强碱滴定，可以用酚欧作指示剂，D错误。.（2016•东北师大附中模拟）甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1,对下列叙述的判断正确的是（）①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的《②物质的量浓度：c（甲）=10c（乙）③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积：10V（甲）＞V（乙）④甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍A.①②④ B.①③C.②④ D.①

解析：选D甲溶液的pH=a，由水电离出来的c（OH-）水=出口+）水=1X10a-i4mol*L-i；乙溶液的pH=a+1,由水电离出来的c（OH-）=c（H+）=1X10a+i-i4mol・L-i=1X10a-i3水水mol-L-i,①正确，④错误；弱电解质浓度越大，电离度越小，故（甲）>10c（乙），②错误;中和等量的NaOH时，10V（甲）<V（乙），③错误；故只有D项正确。.（2016•房山区模拟）现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作：①向溶液中加入1〜2滴指示剂。②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中。③用氢氧化钠溶液滴定至终点。④重复以上操作。⑤配制250mL盐酸标准溶液。⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。（1）以上各步中， 正确的操作顺序是（填序号），上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要，使用作指示剂。（2）滴定并记录V（NaOH）的初、终读数。数据记录如下表：滴定次数1234V（标准溶液）/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(终读数)20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH)=V(NaOH)=mL=20.02mL4他的计算合理吗？。理由是<通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a20.02（填“〉”“<”或“=”）。解析：（1）在用未知浓度的碱滴定已知浓度的酸的操作中，正确的操作顺序是配制250mL盐酸标准溶液；取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中；向溶液中加入1〜2滴指示剂；用氢氧化钠溶液滴定至终点；重复以上操作；根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。故顺序是⑤②①③④⑥。上述②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中；向溶液中加入1〜2滴指示剂中使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管；为了使滴定结果准确，使用的指示剂的颜色由浅到深时使用酚欧，可以减少滴定误差。（2）他的计算不合理，原因是第三组数据明显数值偏多，偏离真实值，误差太大，不应采用。根据滴定曲线可知，在二者恰好完全反应时pH=7,这时没有达到滴定突越，所以a<20.02mL。答案：（1）⑤②①③④⑥酸式滴定管酚欧（2）不合理第3组数据明显偏大，应舍去<

.⑴常温下,将EpHn的H2s0，溶液加水稀释到100mL,稀释后的溶液中天(2)某温度时，测得0.01mol・L-i的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数KW=。该温度(填“高于”或“低于”)25℃。(3)常温下，设pH=5的H2sO,溶液中由水电离出的H+浓度为q；pH=5的A12(S04)3溶c液中由水电离出的H+浓度为c，则-*= 。2c2(4)常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2sO,溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a:b=。若所得混合溶液pH=12,则a：b=⑸在⑵所述温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸*L混合。①若所得混合液为中性，且a=12,b=2,则Va：Vb=。②若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va：Vb=。解析：(3)c=c(OH-)=10-9mol・L-1,c=c(H+)=10-5mol・L-1。(4)若呈中性，贝U0.1a1 20.1a-10-3b ।=10-3b,a：b=1：100；若pH=12,则c(OH-)= -r—=0.01mol・L-1,a：b=11：90。a+D⑸Kw=1X10-13,①若呈中性，则10-13+a・Va=10-b-Vb，将a=12,b=2代入，得Va：VbK=1：10。②若pH=10，则呈碱性，c(OH-)=-:?-=10-3mol・L-1，而c(OH-)=混cH+ 混10-13+a・Va10-13+a・Va-10-b・VVa+Vb将a=12,b=2代入，得Va：Vb=1：9。答案：(1)108 (2)1X10-13高于(3)10-4 (4)1：10011：90⑸①1：10②1：9.用C1O2处理过的饮用水(pH为5.5〜6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(C1O/。饮用水中的C1O2、C1O丁含量可用连续碘量法进行测定。C1O2被I-还原为C1