时催化剂对反应速率的影响

会计学1时催化剂对反应速率的影响【实验改造题】某研究性学习小组对“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行研究1）运用所学知识，你认为可以从哪些因素考虑该课题温度浓度压强催化剂影响反应速率的外因第1页/共16页【实验改造题】2）该小组同学对催化剂的使用制定了以下探究方案：[方案]常温下，用等量等浓度H2O2溶液分别加入等量等浓度不同催化剂，测量生成等量O2所需的时间[装置]图1是实验进行的装置，B处宜采用的气体收集方法是

。第2页/共16页1、实验前检查装置的气密性2、用量筒液体，先加H2O2溶液，再加催化剂溶液3、加液后，迅速将橡胶塞A塞紧，按下秒表4、观察U形管液面变化，记录到达刻线的时间（即生成等量O2的时间）[实验过程]3mL3%H2O2溶液2mL催化剂溶液刻线红墨水橡胶塞A第3页/共16页5、液面到达刻线后，撤掉橡胶塞A约10s，再塞紧，对比两次液面到达刻线的快慢，反复此操作2-3次6、通过调节胶塞松紧，控制U管液体不溢出7、分组实验时，选用相同的U管，并做空白对照实验。[实验过程]3mL3%H2O2溶液2mL催化剂溶液刻线红墨水橡胶塞A第4页/共16页[实验1]——课本P23探究1结论1：同一反应可以选择不同的催化剂，不同催化剂的催化效果不一样实验编号123反应物3%H2O2溶液3mL3%H2O2溶液3mL3%H2O2溶液3mL催化剂FeCl3溶液2mL

0.01mol/LCuSO4溶液2mL

0.01mol/L无时间催化剂具有选择性第5页/共16页[实验2]——课本P23探究21、如图所示，量取一定量液体，先加固体后加液体2、同时迅速将KMnO4溶液倒入H2C2O4溶液，摇匀3、按下秒表，观察两试管内颜色变化快慢，记录褪色时间（至浅黄色）4mL

0.01mol/L

KMnO42mL0.1mol/LH2C2O4MnSO44mL

0.01mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O4第6页/共16页[实验2]编号KMnO4溶液（酸性）H2C2O4溶液MnSO4褪色时间14mL0.01mol/L2mL0.1mol/L——24mL0.01mol/L2mL0.1mol/L少量——课本P23探究2酸性KMnO4褪色实验结论2：催化剂具有自催化作用2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O第7页/共16页【“百度百科”对自催化反应的解释如下：】反应产物对反应速率有加快作用的反应称为自催化反应。自催化作用的特点是：1.反应开始进行得很慢(称诱导期)，随着起催化作用的产物的积累反应速度迅速加快，而后因反应物的消耗反应速度下降；2.自催化反应必须加入微量产物才能启动；3.自催化反应必然会有一个最大反应速率出现。[资料卡片]第8页/共16页[实验3]——课本P23探究3淀粉水解实验反应物5mL淀粉溶液、2d碘水1mL稀硫酸5mL淀粉溶液、2d碘水1mL唾液褪色时间结论3：酶是选择性极高、具有高效作用的生物催化剂实验前用温开水漱口、收集唾液往淀粉中加碘水后充分震荡若反应过慢、可适当微热第9页/共16页【理论解释】E3催化反应E4能量反应过程E1E2ΔE无催化反应使用正催化剂能够加快反应的速率，因为催化剂改变反应的路径，降低反应所需的活化能；正催化剂负催化剂第10页/共16页【小结】催化剂的特点：①使用催化剂能够加快反应的速率，因为它改变了反应的路径，降低反应所需的活化能；②催化剂是有选择性的；③同一反应可以选择不同的催化剂，不同催化剂的催化效果不一样；④酶是选择性极高、具有高效作用的生物催化剂。⑤催化剂反应前后质量、性质不变；第11页/共16页【学以致用】向下列四种溶液中分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（）A.3%H2O2溶液B.1mol/LNaOH溶液C.1mol/LKClO3溶液D.1mol/LHCl溶液A第12页/共16页【学以致用】冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：①Cl+O3→ClO+O2；②ClO+O→Cl+O2。下列说法不正确的是A.反应后将O3转变为O2B.Cl原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂D.Cl原子反复起分解O3的作用C第13页/共16页（08年广东高考题改编）曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。【学以致用】相应的热化学方程式如下：

N2