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文档简介

会计学1等性杂化和不等性杂化

sp3杂化（等性杂化）特点：杂化轨道的夹角为109.5º空间构型:正四面体型

1个s+3个p→4个sp3杂化轨道第1页/共11页

如：CH4分子C：1s2

2s22p2

10928

CHHHH分子构型:正四面体成键类型：σ键

sp3杂化（等性杂化）第2页/共11页

sp2杂化（等性杂化）特点：三个sp2杂化轨道的夹角为120º空间构型:平面三角形

1个s+2个p→3个sp2杂化轨道第3页/共11页

BF3分子B：1s22s22p1

120°B

F

F

F分子构型:平面三角形成键类型：σ键

第4页/共11页

sp杂化（等性杂化）特点：两个sp杂化轨道的夹角为180º空间构型:直线型

1个s+1个p→2个sp杂化轨道y+xyx+-+→第5页/共11页如：BeCl2分子Be:1s22s2BeClCl成键类型:σ键

第6页/共11页NH3参与杂化但不成键氨分子的sp3不等性杂化孤对电子:不参与成键的一对电子∠HNH=107º构型：三角锥型第7页/共11页O:2s22p4参与杂化但不成键水分子的sp3不等性杂化构型：V型第8页/共11页杂化轨道数孤对电子数轨道夹角分子构型实例类型sp20180º直线型BeCl2

sp230120º平面三角形BF3

sp340等性109.5º正四面体CCl4

1不等性107º三角锥型NH3

2不等性104.5ºV型H2O

1.轨道杂化类型与分子空间构型

杂化轨道理论小结第9页/共11页

2.在形成多原子分子时，中心原子价电子层中能量相近的原子轨道发生混合(杂化),重新形成能量相同或相近的杂化轨道。

杂化轨道理论小结3.杂化轨道数目与参与杂化的原子轨

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