初三化学金属和金属材料测试卷有答案经典

初三化学金属和金属材料测试卷（有答案）经典一、金属和金属材料选择题.锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（ ）Zn+Sn（NO3）2=Zn（NO3）2+SnSn+2HCl-SnCl2+H2TSn+2AgNO3=Sn（NO3）2+2AgSn+MgSO4=SnSO4+Mg【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故A能发生反应；B、锡（Sn）位于铁和铜之间，且锡位于氢的前面，能与酸反应，故B能发生反应；C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故C能发生反应；D、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，所以该反应不能发生.故选D.【点睛】只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来..对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象.（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快.则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A.甲＞丙＞乙 B.丙＞乙＞甲 C.甲＞乙＞丙 D.丙＞甲＞乙【答案】A【解析】①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强.②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强.综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A.【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来..根据金属活动性顺序AI>Fe>Cu>Ag判断，下列说法错误的是( )A.反应Cu+FeSO'—Fe+CuSO,可以发生，属于置换反应B.反应Fe+2AgNC)3—2Ag+Fe(N03)2可以发生，属于置换反应C.反应Cu+2AgNC)3—2Ag+Cu(N03)2可以发生，溶液颜色由无色变成蓝色D.反应2AI+3CuSC)4—3CU+AI2(SO/3可以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色【答案】A【解析】【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，而且越靠前的金属活动性越强。【详解】A、由于金属活动性Fe>Cu,所以反应Cu+FeSO4=Fe+CuSC)4不可以发生。A选项错误B、由于金属活动性Fe>Ag,反应Fe+2AgNC)3=2Ag+Fe(N03)2可以发生，反应物是一种单质和一种化合物。生成物是一种单质和一种化合物。属于置换反应。B选项正确C、由于金属活动性Cu>Ag,反应Cu+2AgNC)3=2Ag+Cu(N03)2可以发生，由于硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液为蓝色，所以溶液颜色由无色变成蓝色。C选项正确D、由于金属活动性AI>Cu,反应2八1+3加5。4=3加+八12(5。4)3可以发生，由于硫酸铜溶液为蓝色，硫酸铝溶液为无色，铜单质为红色，所以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色。D选项正确故选A。【点睛】氢前金属会与酸反应，氢后金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。但也要注意，与金属反应的酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。.向一定质量FeCI2和CuCI2的混合溶液中加入锌粉。反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的a点时，溶液中只含有两种溶质c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生d点时，溶液中的溶质为ZnCl2e点时，固体中只含有2种物质【答案】C【解析】在金属活动性顺序表中，锌、铁、铜的活动性依次减弱，故向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，锌粉先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，锌与氯化铜反应溶液的质量增加1份质量，锌与氯化亚铁反应溶液的质量增加9份质量，故可知，bd段为锌与氯化亚铁反应；A、a点时，溶液中的部分氯化铜参加了反应，生成了氯化锌，故溶液中的溶质有氯化铜和氯化锌和氯化亚铁，错误；B、c点时，锌将氯化铜完全反应，又于部分氯化亚铁反应，故固体中有铁生成，加入稀盐酸时，一定有气泡冒出，错误；C、d点时，锌将氯化铜和氯化亚铁完全反应，故溶液中的溶质有氯化锌，正确；D、e点时锌有剩余，故固体中有铜、铁和锌，错误。故选C。.现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（）A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.Z>X>Y【答案】C【解析】把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X比Z的金属活动性强，故X,Y和Z的金属活动性顺序为X>Z>Y。故选C。点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。.现有X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化.根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（ ）A.Y>X>Z B.Z>X>Y C.X>Z>Y D.X>Y>Z【答案】C【解析】【分析】由题意可知：X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；说明X、Z的活泼性大于Y；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化，说明X活泼性大于Z.由此得出：X、Y、Z的金属活动性顺是X>Z>Y.根据分析可知：【详解】A、Y的活泼性是最弱的，故A错误；B、X的活泼性大于乙故B错误；

C、X、Y、Z的金属活动性顺序是X>〃Y,故C正确；D、Z的活泼性大于Y,故D错误。故选C。【点睛】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性.本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力.A.卜列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（）7.A.卜列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（）【答案】B【解析】A、该试管中铁钉与水和水中溶解的较少量的氧气接触，生锈速度较慢；B、该试管中铁钉浸泡在植物油中，不能与氧气、水分接触，不易生锈；C、白醋能与铁反应，会加快铁钉锈蚀的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快；D、食盐水会大大加快铁钉锈蚀的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快；故铁钉被腐蚀速度最慢的B试管中的铁钉。故选B。点睛：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，酸性溶液、盐溶液能加快铁钉锈蚀的速率。.分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的是（）A.仅有① B.②③ C,①③ D.①②③【答案】C【解析】①Zn与稀硫酸反应，说明Zn>H,Cu不与稀硫酸反应，说明H>Cu,即Zn>Cu,正确；②Zn、Cu都不如Mg活泼，即都不与MgSO4溶液反应，无法比较锌和铜的金属活动性，错误；③Zn能与CuSO4溶液反应，说明Zn>Cu,正确。故选C。.我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是（ ）A.金 B.铜 C.铁 D.锌【答案】D【解析】【分析】【详解】由根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,则可知，金属活动性大小为：锌＞铁＞铜＞金，所以D符合题意。故选D。10．下列现象和事实,可用金属活动性左右为难作出合理解释的是①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气A.①② B.③④ C.①③④ D.①②③④【答案】C【解析】【分析】本题是对金属活动性顺序及其应用的考查。解答这类题目时,首先,要熟记和理解金属活动性顺序及其应用,以及与之相关的知识等；然后,根据所给的实验、问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,细致地阅读、分析题意等,联系着生活实际,细心地进行探究、推理,最后,按照题目的要求,认真地进行选择或解答即可．【详解】①在相同的条件下，金属在氧气中反应越剧烈，说明金属的活动性越强，金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强,故对；②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步氧化,而不是说明锌的活动性比铝强,故错；③铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液,故对；④锌的化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不慢，适合在实验室中制取氢气，故对；综上可知，说法正确的为①③④，故选C。.锰和镍（Ni）都是金属元素，将银丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，银丝上有红色固体析出.Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A.Cu、Mn、Ni B.Mn、Ni、CuC.Ni、Cu、Mn D.Mn、Cu、Ni【答案】B【解析】【分析】锰和镍（Ni）都是金属元素，将银丝插入MnSO4溶液中无变化，说明镍的金属活动性比锰弱，插入CuSO4溶液中，银丝上有红色固体析出，说明镍的金属活动性比铜强。【详解】A、将银丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，银丝上有红色固体析出，镍能置换出铜，铜应该排在镇的后面，故A错误；B、银不能置换出镒，能置换出铜，Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是Mn>Ni>Cu,故B正确；C、银不能置换出镒，说明镒的活动性比裸强，故c错误；D、银丝插入硫酸铜溶液中，银丝上有铜析出，证明银比铜活泼，故D错误。故选Bo.垃圾分类从我做起。金属饮料罐属于（ ）A.\可回收物B. 有害垃圾C. 厨余垃圾D,4、其他垃圾【答案】A【解析】【详解】A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项正确。B、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。C、厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。D、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。故选：Ao【点睛】本题难度不大，了解垃圾物质的分类、各个标志所代表的含义是正确解答本题的关键。.分别向50gFeSC）4和CuSO,溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中Fes。,、CUSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性服序分析，下面说法不合理的是消耗*也的质量gA.反应前，溶液中溶质质量分数:FeSO4<CuSO4B.反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和CuC.反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe<Cu

D.反应后，若Fes。4和Clises对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B,则A>B【答案】D【解析】A、由图可知，反应前，溶液中溶质质量分数:FeS。产uSO,故正确；B、镁比铁和铜活泼，故将镁加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中后分别有铁和铜生成，正确；C、铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故反应后生成铜的质量大于铁的质量，正确；D、参加反应的镁的质量相同，故生成硫酸镁的质量相同，故反应后新溶液的溶质质量分数相等，故错误。故选入.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是A.Mg和Al B.Cu和Ag C.Al和Cu D.Mg和Ag【答案】B【解析】【详解】由金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知：Mg>AI（H）>Cu>Ag,则Mg、Al、Cu、Ag与稀硫酸反应的物质为Mg、Al,不反应的金属Cu和Ag.故选B..下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是（）茎溜水ABC蒸懦水食盐水D茎溜水ABC蒸懦水食盐水D【答案】D【解析】铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。A、缺少氧气，不易生锈；B、缺少氧气，不易生锈；C、同时与水、氧气接触，易生锈；D、氯化钠能加快铁的生锈。故选D。.将一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物加到一定质量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。根据实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是A.滤渣N中一定含有Fe和CuB.滤渣N的质量可能等于原混合物的质量C.滤液M的颜色可能是浅绿色D.滤液M中最多含3种金属阳离子【答案】A【解析】【详解】A、铜一定会被锌或铁置换出来，因为硫酸铜溶液质量未知，锌和铁有可能被硫酸铜反应完了，故滤渣N中一定有铜，可能有锌、铁，选项错误；B、锌一定与硫酸铜反应，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，65份的锌置换出64份质量的铜，滤渣质量会减少；铁是否与硫酸铜反应及反应的程度未知，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，56份质量的铁置换出64份的铜，滤渣质量会增大，因此滤渣N质量可能等于原固体粉末质量，故选项正确；C、如果铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁，则滤液M显浅绿色，故选项正确；D、如果硫酸铜溶液过量，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，此时滤液M中有铜离子、锌离子、亚铁离子，故选项正确。故选A。17．中国科学家研制的一种高强度镁合金材料接近了理论上镁合金的强度极限，登上《nature》封面，下列关于镁合金的描述错误的是()A.镁合金具有许多良好的物理、化学和机械性能B.镁合金的硬度比其各成分金属大C.镁合金是将镁和其他金属或非金属熔合而成的D.镁合金的熔点比其各成分金属要高【答案】D【解析】【详解】A、镁合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，故A说法正确；B、镁合金的硬度比其各组成成分金属硬度大，故B说法正确；C、镁合金是将镁和其他金属或非金属熔合而成的，故C说法正确；D、镁合金的熔点比其各成分金属熔点要低，故D说法错误。故选D。【点睛】合金的硬度和耐腐蚀性能比成分金属高，熔点比成分金属低。18.向AgNO3溶液中加入一定质量Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液.关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。③滤渣中一定没有A1,可能含有Ago④滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Al(NO3)3。以上说法中正确的个数是A.0个 B.1个 C.2个 D.3个【答案】A

【解析】【详解】铝、铁、银三种金属的活动性为铝＞铁＞银，故将铝和铁加入到硝酸银溶液中后，铝先与硝酸银反应，铝反应完后，铁与硝酸银反应，因为题中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，所以铝反应完了，铁也参加了反应，滤渣中一定有银，一定没有铝，滤液中一定有硝酸铝、硝酸亚铁。①当铝和铁没有剩余时，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，故错误；②当铝和铁与硝酸银恰好完全反应时，溶液中没有硝酸银，故向滤液中加入稀盐酸，就没有沉淀产生，故错误；③铝最活泼，最先与硝酸银反应，反应后溶液变为浅绿色，说明铁与硝酸银反应了，铝已经完全反应，故滤渣中一定没有AI,只要反应进行，就一定有银生成，故错误；④铝最活泼，最先与硝酸银反应，反应后溶液变为浅绿色，说明铁与硝酸银反应了，铝已经完全反应，故滤液中一定含有Fe(NC)3)2,和AI(NO3)3,故错误。故选A。.铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是①②③A.①② ①②③A.①② B.①③C.②③D.①②③【答案】A【解析】【分析】铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧