上海海桥中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析

上海海桥中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（

）A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

B.MgO＋H2Mg＋H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

D.2HgO2Hg＋O2↑参考答案：B略2.参考答案：C略3.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2﹣与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期．下列推测不正确的是（）A．原子半径Z＞YB．同周期元素中Y的金属性最强C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强参考答案：A考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： X、Y在同一周期，X2﹣与Y+具有相同的核外电子层结构，可推X在Z、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为O、Y为Na、进而可知Z为Cl，结合元素周期律的递变规律解答该题．解答：解：X、Y在同一周期，X2﹣与Y+具有相同的核外电子层结构，可推X在Z、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为O、Y为Na、进而可知Z为Cl，则A．Z为Cl，Y为Na，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，故A错误；B．Y为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中Y的金属性最强，故B正确；C．X的氢化物为H2O，X位于同族的最上方，根据元素周期律，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；D．Z为Cl，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D正确．故选A．点评：本题考查元素的推断和元素周期律，题目难度中等，注意把握元素的推断的角度以及元素周期律的递变规律．4.向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（

）A.

[Co（NH3）5Cl]Cl2

B.[Co（NH3）6]Cl3

C.[Co（NH3）4Cl2]Cl

D.[Co（NH3）3Cl3]

参考答案：D5.电子计算器所用的纽扣电池中，还原剂是锌，氧化剂是，电解质溶液为KOH溶液；其电极反应如下。下列叙述正确的是(

)════。

A．锌为正极

B．放电时，负极区溶液的pH增大C．锌为负极

D．放电时，正极区溶液的pH减小参考答案：C略6.有A、B两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是：A．二者不可能是同系物

B．二者一定是同分异构体C．二者最简式相同

D．各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等参考答案：C7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H+(aq)+OH-aq)=H2O(1)；ΔH=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸

②浓硫酸

③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是

A．ΔH1>ΔH3>ΔH2

B．ΔH1>ΔH2>ΔH3

C．ΔH1<ΔH3<ΔH2

D．ΔH1<ΔH2<ΔH3

参考答案：A略8.油脂在碱性条件下的水解产物是甘油和高级脂肪酸钠（高级脂肪酸为弱酸）。下列可以鉴别矿物油（如直馏汽油）和植物油的正确方法是

（

）A．加水振荡，观察是否有分层现象

B．加乙醇振荡，观察是否有分层现象C．加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生D．加入溴水，观察溴水是否褪色参考答案：D略9.下列说法正确的是()A.把煤加强热使之分解的过程叫干馏B.煤的干馏属于化学变化C.煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源,主要存在于煤干馏所得的焦炉气中D.煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来参考答案：B解析：煤的干馏是将煤隔绝空气加强热的过程,A中没有强调“隔绝空气”这个重要条件;煤干馏时发生了分解反应,是化学变化,B正确;煤高温干馏的产物主要是焦炭,同时得到焦炉气、煤焦油、粗氨水等,焦炉气的主要成分是H2和CO等气体,芳香烃主要存在于煤焦油中;煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质,煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物,煤焦油在170℃以下蒸馏出来的馏出物中主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等,所以不能说煤中含有苯和甲苯。10.去年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是（

）A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳。参考答案：A略11.下列说法不正确的是A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：D略12.下列有关化学电源电极的叙述不正确的是(

)。

A．锌锰碱性电池的负极材料为锌

B．铅蓄电池的负极材料为铅

C．镍镉电池的负极材料为镍

D．锂电池的负极材料为锂参考答案：C13.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A

ls22s22p63s23p5

B

1s22s22p3

C

1s22s22p2

D

1s22s22p63s23p2参考答案：D略14.若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素基态原子中共有3个电子

B．该元素原子核外有5个能层C．该元素原子最外层共有3个电子

D．该元素原子M能层共有8个电子参考答案：B略15.下列化学用语错误的是A．NaCl的电子式

B．甲烷的结构式

C．Mg原子结构示意图

D．乙烯的结构简式CH2=CH2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl2能吸收氨气)。

（1）装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接(

)，(

)接(

)，(

)接(

)。（2）写出氨气催化氧化的化学方程式______________________；（3）进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_____________，D中的现象是_______________；（4）能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________；（5）实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________

a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气

b．先由导管a通人空气，再加热A装置中的催化剂

c．在由导管a通人空气的同时，加热A装置中的催化剂参考答案：（1）b接(

g

)，(

h

)接(

e

)，(

f

)接(

c

)。

（2）

（3）吸收反应物中的水，防止反应温度降低

，气体由无色变为红棕色（4）C中溶液由紫色变为红色

（5）a

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O

2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是

（填序号）①以上反应不是可逆反应 ②电解质溶液为硫酸③充电时化学能转变为电能 ④放电时镉（Cd）为负极，发生还原反应⑤放电时正极区pH升高（2）氢氧燃料电池突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：则负极反应式为___

___________

。一段时间后，KOH溶液的浓度

(“变大”、“变小”或“不变”）（3）在用惰性电极电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中不能选用的是

（填序号）A．NaOH

B．H2SO4C．Na2SO4D．CuSO4参考答案：(1)

①⑤（2）负极反应式为H2+2OH—-2e–=2H2O，浓度变小，（3）D（1）应用放电和充电的反应条件不同，所以反应不是可逆反应，①正确；Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，所以电解质不能用硫酸，②错误；充电相当于电解，电能转化为化学能，③错误；放电是镉失去电子，发生氧化反应，作负极，④错误；放电时正极电极反应式是2NiO(OH)－＋2e－＋2H2O=2OH－＋2Ni(OH)2，所以放电时正极区pH升高，⑤正确，选①⑤。（2）原电池负极失去电子，所以氢气在负极通入，电极反应式是H2－2e–+2OH—

=2H2O；氧气在正极通入，电极反应式是O2+2H2O+4e–=4OH–

。由于反应中有水生成，所以氢氧化钾的浓度降低。（3）如果加入硫酸铜，则阴极就是铜离子放电，形成铜，得不到氢气，选D。0.1mol某饱和一元醇充分燃烧，生成的产物通过碱石灰，碱石灰增重26.6g．且该醇不能进行催化氧化反应．则该醇的结构简式为．参考答案：（CH3）3C﹣OH考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：计算题．分析：饱和一元醇的分子式为CnH2n+2O，碱石灰增重的为二氧化碳和水的质量，结合该醇的物质的量计算出生成二氧化碳、水的物质的量及质量，然后列式计算出n，再根据“该醇不能进行催化氧化反应”确定其结构简式．解答：解：设该饱和一元醇的分子式为CnH2n+2O，0.1mol该有机物完全燃烧生成0.1nmol二氧化碳、0.1（n+1）mol水，碱石灰增重的质量为二氧化碳和水的质量，则：44g/mol×0.1nmol+18g/mol×0.1（n+1）mol=26.6g，解得：n=4，所以该饱和一元醇的分子式为：C4H10O，该醇不能进行催化氧化反应，说明连接羟基的碳原子上不含H，故该饱和一元醇的结构简式为：（CH3）3C﹣OH，故答案为：（CH3）3C﹣OH．点评：本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握同分异构体的概念及书写原则，试题培养了学生的化学计算能力19.（11分）请回答下列问题：(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏化学键需要吸收的能量为_______kJ。(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中．由水电离出的氢离子浓度c(H+)=________kJ·mol-1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_______。(3)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。②当pH=7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。③反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=______________________。参考答案：(1)631.5(2分)(2)10-9；不变；c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)(各1分)；(3)①不能(1分)；②HCO3-(1分)；c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)(2分)；③10-4(2分)但温度不变，电离常数不变，则不变；该溶液中存在的离子只有钠离子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子，符合电荷守恒，所以该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式为c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)；