福建高考化学2022年保分练(80+)含答案_第1页
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经典word整理文档,仅参考,双击此处可删除页眉页脚。本资料属于网络整理,如有侵权,请联系删除,谢谢!1.下列有关物质分类的说法正确的是()))ABCDA.检验溶液中是否有+4.设N为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A1822A222AD.50mL12mol/L盐酸与足量MnO共热,转移的电子数为0.3N2A5.科学家设想利用图示装置进行CO2)D.采用多孔催化剂电极有利于CO扩散到电极表面2)A.在电池反应中,化学能可以完全转化为电能)33223CaSO+CO(aq)===CaCO+SO(aq)2433444224443223322)A.W不能和、Y形成18电子的化合物B.甲中含有离子键和非极性共价键C.原子半径:X>Y>Z>WD.W与X形成的化合物的沸点一定低于W与Z所形成的化合物9.亚氯酸钠(NaClO是重要漂白剂,某化学实验探究小组设计如下实验制备23232422422222223222式为________________。2C.38~60℃热水测定产品中NaClO1.00g2222取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中,加入淀粉溶液作指示剂,用0.5000mol/LNaSO标准液滴定已知:I+2SO===2I+SO________,22---22322346即为滴定终点;平行滴定3次,测得消耗标准溶液体积的平均用量为20.00mL。所称取的样品中NaClO质量百分含量为________。2+保分练一答案81()1.B解析二氧化硫溶于水形成的亚硫酸可以导电,而二氧化硫自身没有电离,A错误;胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同,B正确;硫酸为共价化合物,C错误;二氧化硅可以与HF反应是因为Si元素的亲氟性,不是两性氧化物,D错误。2.C解析该过程描述的是氯化钠的制作过程,NaOH俗称“火碱”,A错误;“作咸”过程涉及蒸发结晶,不涉及“蒸馏”操作,B错误;“作咸”在实验室通过蒸发结晶完成会用到蒸发皿、酒精灯等仪器,C正确;该记载过程中无化学变化,D错误。3.C解析检验K需要透过蓝色的钴玻璃,A错误;蒸糖不是还原性糖,+B错误;少量CO可以和氨气生成碳酸铵,碳酸铵和氯化钙生成碳酸钙沉淀,C2正确;中和滴定时,眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化,D错误。4.A解析HO与DO的摩尔质量都是20g/mol,HO与DO分子含有1818222210个中子,2.0gHO与DO的混合物的物质的量为0.1mol,所含中子数为N,1822AA正确;乙醛分子含有6个σ键,4.4g即0.1mol乙醛所含σ键数目为0.6N,BA错误;标准状况下,5.6L即0.25molCO与足量NaO反应,CO~e,转移的电-2222子数为0.25,C错误;反应进行至浓盐酸成为稀盐酸时即停止,所以50mLNA12mol/L盐酸与足量MnO共热,转移的电子数小于0.3N,D错误。2A5.B解析由图知,Li为负极,多孔催化剂电极为正极,A正确;导线中流过4mole4molLi4molLi向正极区移动,所以理论上负-++极区Li的物质的量不变,B错误;Li能与水反应,负极区不适合选用水溶液作+电解质溶液,CCO扩散到电极表面,2D正确。6.C解析原电池反应可以实现化学能转化成电能,但转化过程中仍然会伴随热能产生,不能完全转化,A错误;氧化还原反应中,氧化剂得电子,还原剂失电子,得电子数等于失电子数,B错误;如2FeCl+Fe===3FeCl,该反应属32于化合反应,同时属于离子反应,存在化合价变化属于氧化还原反应,C正确;两性氧化物是既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应产生盐和水的氧化物,产物必须只有盐和水,如SiO,能与HF和NaOH反应,但为酸性氧化物,D错误。27.B解析Fe和I要发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘,发生反应的3+-离子方程式为2Fe+2I===2Fe+IA32++-2硫酸钙,发生反应的离子方程式为CaSO(s)+CO(aq)===CaCO+SO,22--4334B正确;NHHSO溶液中滴加少量Ba(OH)溶液,氢氧根离子只和氢离子反应,4422H+SO+Ba+2OH===BaSO↓+2H,22++--442C错误;酸化NaIO和NaI的溶液生成I,发生反应的离子方程式为5I+IO+--3236H===3I+3H,D错误。+228.C解析WZ为原子序数依次增大的短周期主族元素,由Y的最简单的氢化物易与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲可知,Y为N元素、甲为硝酸铵,由化合物乙的结构可知,X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键,结合W与、、Z均能形成10电子分子可知,W为H元素、X为C元素、Z为FCH和NH为18电子的氢化物,A错误;硝酸铵是含2624有离子键和极性共价键的离子化合物,不含有非极性共价键,B错误;四种元素中氢原子的原子半径最小,同周期元素,从左到右原子半径依次减小,则原子半径由大到小的顺序为C>N>F>H,C正确;碳元素和氢元素可以形成气态烃、液态烃和固态烃,氮元素和氢元素可以形成气态的氨气和液态的肼,固态烃的沸点高于液态的肼,D错误。9.(1)分液漏斗将生成的ClO气体赶入后续装置中反应稀释ClO,防22止其体积分数过大而发生爆炸降温,防止溶液温度高于60℃,NaClO分解、HO分解(5)bc酸式蓝(3)2ClO+HO+2OH===2ClO+O+2HO--222222222色恰好变为无色,且30s不变色90.50%解析(1)仪器X(2)由已知信息②可知,通入空气可稀释ClO,防止其体积分数过大而发生爆炸,同时空气也能将生成的ClO气体22赶入后续装置中反应;(3)ClO生成NaClOClHO的O2222元素化合价升高,生成NaClO的离子方程式为2ClO+HO+2OH===2ClO+--22222O+2H由已知信息③可知温度高于60℃时,NaClO分解为NaClO和NaCl,2223冷水浴的作用是:降温,防止溶液温度高于60℃,NaClO分解、HO分解;222(5)NaClO饱和溶液高于38℃时析出无水NaClO,则为了减小晶体的溶解,可用2238~60该混合溶液是在酸性条件下反应的,则选用酸式滴定管量取待测液;已知反应:ClO+4I+4H===2HO+2I+Cl,用NaSO--+-222223标准液滴定的原理:I+2SO===2I+SO,滴定终点现象是:蓝色恰好变为22---2234630sNaClO2系式:NaClO~2I~4SO2-22231mol4mol,0.500

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