重点高中化学综合试题

1、以下物质拥有导电性的是（

）A、汽油

B、稀硫酸

C、苯

D、四氯化碳2、某有机物在氧气里充分焚烧，生成的

CO2和

H2O的物质的量之比为

1:1，由此可以得出该有机物（

）A、分子中

C、H、O的原子个数比为

1:2:3B、分子中

C和H的原子个数比为

1:2C、分子中必然含有氧原子D、分子中可能含有氧原子光3、化学工作者从反响C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，遇到启迪，提出在农药和有机工业上可获取副产品盐酸，这一假想已成为现实。试指出上述反响系统中，获取的盐酸可采纳分别方法是（）A、蒸馏法B、水洗法C、分液法D、过滤法4、将醋酸钠晶体（CH3COONa·3H2O）与干燥的碱石灰按必然的质量比混淆后加热，几乎没有获取甲烷气体。此次实验失败的原由是（）A、用了醋酸钠晶体，应当用无水醋酸钠B、加热的温度不够高C、不可以按质量比将反响物混淆D、碱石灰过于干燥，实查见效反而不好5、以下反响属于代替反响的是（）A、甲烷的焚烧B、由甲烷制取氯仿C、甲烷的制取D、由甲烷制取炭黑6、有3mLCH4和CO的混淆气体，完满焚烧恰巧用去3mLO2，则此混淆物体中CH4和CO的体积比是（）A、1:1B、1:2C、2:1D、随意比7、必然质量的甲烷焚烧后获取的CO、CO2和水蒸气，此混淆气质量为49.6g，当其迟缓经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混淆气体中CO2的质量为（）A、12.5gB、13.2gC、19.7gD、24.4g8、甲烷与过分氧气混淆，用电火花引爆后，测得爆炸后的气体密度为同温同压下氢气密度的15倍，（T>1000C）则原混淆气体中甲烷与氧气的体积比是（）A、1:3B、1:5C、1:7D、2:79、在2CH4电弧C2H2+3H2反响中，在标准状况下，测得反响前后气体的压强之比为4:7，则CH4的转01500化率为（）A、25%B、50%C、75%D、80%10、某容器中贮有甲烷和氧气的混淆气体，测得混淆气体中含碳的质量分数是10.7%，将此混淆气体引燃后冷却到室温，则容器中所含气体是（）A、CO2B、CO2和O2C、CO2和水蒸汽D、CO2和CH411、若使0.5mol甲烷和Cl2发生代替反响并生成同样物质的量的四种代替物，则需氯气的物质的量是（）A、0.5molB、1.25molC、2molD、2.5mol12、同时符合以下要求的实验条件所能制取的气体是（）①干燥②使用药品不可以带有结晶水③加热④使用排水法采集A、CO2B、Cl2C、CH4D、HCl13、解说：（1）CCl4能从碘的水溶液中萃拿出碘：________________________________。2）衣服上沾上了油渍可以用汽油洗去___________________________________________。14、某盐A和碱石灰反响，微热时放出一种气体B，再经强热又放出一种气体C。同温同压下，气体B和C密度凑近，余下的残渣中加入硝酸，又有一种气体D放出。气体D经过一种淡黄色的固体可获取一种气体E。（1）写出相关物质的化学式：A_____________，B___________，C______________。（2）写出气体D转变为E的化学方程式为___________________________________。15、已知某种气态矿物燃料含有碳和氢两种元素。为了测定这类燃猜中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中焚烧，并使产生的气体所有通入以以下图的装置中，获取以下表所列的实验结果（假定产生的气体完满被汲取）。实验前实验后（干燥剂+U形管）的质量101.1g102.9g（石灰水+广口瓶）的质量312.0g314.2g依据实验据回答以下问题：干燥剂澄清石灰水（1）实验完成后，生成水的质量为________g，假定广口瓶里盛有足量的澄清石灰水，则生成的CO2质量为________g.（2）气态矿物燃猜中碳元素与氢元素的质量比为____________.物质的量比__________16、为了测定一种气态烃A的化学式，取必然量的A置于密闭容器中焚烧，定性实验表示产物是CO2、CO和水蒸气，学生甲、乙设计了以下两个方案，均以为依据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的相关数据以下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排尽）：甲方案：焚烧产物乙方案：焚烧产物

浓H2SO4碱石灰

增重2.52g增重5.60g

碱石灰灼热Cu2O

增重点燃生成CO21.32g1.76g石灰水减少增重0.64g4g试回答：（1）依据双方案，你以为哪一种方案能求出A的最简式？________，A的最简式为_________。（2）若要确立A的化学式，能否还需要测定其余数据？_________假如需要，该测定哪些数据？______________。18、甲、乙两学生用加热无水醋酸钠和碱石灰的混淆物制取甲烷，甲取了必然量的无水醋酸钠和5g碱石灰（此中含NaOH的质量分数为60%），经混淆装入试管内加热，待采集到所需的甲烷时，停止加热，试管冷却后，乙称得甲留下的反响混淆物的质量为8.7g，并将它连续加热到醋酸钠完满反响，采集到甲烷560mL（标准状况），求甲在标准状况下采集到甲烷的体积？1B2BD3B4A5BC6B7B8、C9、C10、B11、B12、C13、（1）CCl4不溶于水，且碘在CCl4中溶解性比在水中要大；（2）油脂易溶于汽油中。14、（1）CH3COONH4，NH3，CH4；（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O215、（1）1.8g,2.2g；（2）3:1，1:416、（1）甲，CH4；（2）不需要，该化学式就是最简式。18、560mL1、以下各组微粒，互称为同位素的是（）AZ1XB、ZAM和ZA1NC、11H+A、X和A和D+D、O2和O3Z2、元素的化学性质主要取决于原子的（）A、原子序数B、核外电子数C、最外层电子数D、核内中子数3、某元素的一种同位素可以用符号ZAX,则构成该同位素一个原子的基本离子总数为（）A、ZB、AC、A–ZD、A+Z4、A和B是短周期中的两种元素,它们的离子A-和B2+拥有同样的电子层构造,以下比较中正确的选项是（）A、原子半径A＞BB、离子半径A-＞B2+C、原子中的中子数A＞BD、原子序数A＞B5、以下表达中正确的选项是A、两个原子,假如核外电子数同样,则必然属于同种元素B、两种微粒,若质子数同样,则其化学性质同样C、凡单原子形成的离子,必然拥有罕有气体元素原子的核外电子排布D、阴离子的核外电子排布必然与上一周期罕有气体元素原子的核外电子排布同样6、以下气态氢化物中最坚固的是()A、PHB、HOC、NHD、CH32347、以下各组物质，性质规律摆列正确的选项是()A、粒子半径：3+2++-B、坚固性：HO<HCl<HBr<HS22C、酸性：HSiO<HPO<HSO<HClOD、开朗性：O>Cl>N>P233424422248、以下电子式的书写正确的选项是（）A、OCOB、CH、NND、Na+[Cl]-HN）9、以下各组物质中化学键的种类同样的是（A、NHH2OCO2B、HONa2OCO3H22C、CaCl2NaOHH2OD、HClMgCl2NH4Cl10、以手下于极性分子的是（）A、HCl和OB、NaO和HOC、HF和HSD、CO和CH222222411、以下变化过程中，共价键被损坏的是（）A、烧碱溶于水B、氯化氢气体溶于水ACC、二氧化碳变为干冰D、碘溶于酒精B12、右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，以下表达正确的选项是（）A、B为第二周期的元素B、C为VA族元素C、A为碳元素D、C是化学性质最开朗的非金属二、选择题(每题有1个正确答案，每题3分，共30分)13、已知某元素一个原子的质量为mg,其摩尔质量为Mg/mol,则一个12C原子的质量可以表示为（）A、MmB、12MC、MmD、12m14、以下说法中不．正确的选项是（）m12MA含有共价键的化合物必然是共价化合物B含有离子键的化合物必然是离子化合物C共价化合物中必然含有极性共价键D双原子单质分子中共价键必然是非极性键15、用NA表示阿佛加德罗常数,以下表达中正确的选项是（）A、18g的H2O中含有NA个质子B、1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C、3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD、1molFe作为复原剂供给的电子数必然为2NA16、以下说法中正确的选项是（）A、离子化合物中必然含有非金属元素B、同周期元素的原子半径越小,越简单失掉电子C、同周期非金属元素的原子半径越小,气态氢化物的坚固性越弱D离子化合物都属于强电解质,必然都可以溶解于水17、两种微粒的质子数和电子数相等,它们不可以能是（）A、两种不同样的离子B、一种单质分子和一种化合物分子C、一种分子和一种离子D、一种原子和一种分子18、以下各分子中，所有原子都知足最外层为8电子构造的是A、H2OB、BF3C、CCl4D、PCl519、已知A、B、C三种短周期元素可以形成化合物AB、CA，则A必然为（）22A、金属元素B、非金属元素C、IA族元素D、IVA族元素20、a、b、c、d四种元素均为短周期元素,a、b、d同周期,c、d同主族,a的原子构造表示图为:b+,b、c形成化合物的电子式为b+b+:，以下关系比较中正确的选项是（）A、最高价含氧酸的酸性:c>d>aB、原子的氧化性:a>d>cC、原子半径:a>c>bD、最高价氧化物的熔点:b>a>d21、据最新科技报道，科学家发现了新式氢微粒，这类微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。对于这类微粒，以下说法中正确的选项是（）A、是氢的一种同素异形体B、是氢的一种新的同位素C、它比一个一般H2分子多一个氢原子+D、它的构成可用H3表示22、镭（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族。以下对于镭的性质的描绘不正确的选项是()A、在化合物中呈+2价B、单质能与水反响产生氢气C、氢氧化物呈两性D、碳酸盐难溶于水23（8分）1——20号元素（罕有气体元素除外）中：（1）原子半径最小的，是原子半径最大的是。（2）与水反响最强烈的金属单质是，非金属单质是。（3）既能与酸反响，又能与碱反响的金属单质是。（4）硬度最大的单质是。（5）气态氢化物的水溶液酸性最强的是。（6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是。24(4分)某主族元素A和B,它们各自形成坚固的简单离子的电子层相差两层,已知A处于m族,B处于n族,且B的单质是经过共价键联合的.则:若A和B位于二和三周期,则A的质子数为_________,B的质子数为________。若A和B位于三和四周期,则A的质子数为_________,B的质子数为________。25（4分）(1)X和Y两种元素形成XY型化合物,XY2中有38个电子,若XY为离子化合物,则其电子式22为___________。(2)有两个原子核和18个电子的阴离子的电子式为_______________。(3)由5个原子核和10个电子构成的分子的电子式为_________________。(4)A元素原子L层比B元素原子L层少3个电子,B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个,则A和B两元素形成的化合物可以表示为_____________。26（4分）取2.4g某元素的单质，在必然条件下与氧气充分作用，获取8.8g化合物XO2，该元素的相对原子质量为，其位于周期表中周期，族。27（2分）同周期IIIA族元素和IIA族元素的原子序数之差可能为。四、推测题(共2小题，计13分)28(7分)有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D挨次增大,已知A和B原子有同样的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C焚烧时表现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反响,可以获取与D单质颜色同样的淡黄色固态化合物,试依据以上表达回答:1）元素名称:A________B__________C__________D___________2）写出AB2的电子式为______________（3）画出

D的原子构造简图

___________________,

用电子式表示化合物

C2D

的形成过程_____________________________________。29(6

分)有A、B、C、D四种短周期元素

,A元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反响获取离子化合物

,1mol

该化合物中含有

42mol

的电子,B原子的最外层与次外层电子数之和为

8,C

和D两原子的最外层电子数是内层电子数的一半,C元素是植物生长的营养元素之一,试回答以下问题:1）A和B元素形成的酸酐的化学式为____________。2）D元素的单质与水反响的化学方程式为______________________________。（3）A和C元素气态氢化物的坚固性:________<________(用分子式表示)五、计算题(共2小题，计11分)30（5分）IVA族元素R，在它的化合物R(OH)n中其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R(OH)M中,其质量分数为0.636。（1）试求m和n的值；（2）试求R的相对原子质量。31（6分）有A、B两种短周期的元素，已知A的原子最外层有三个电子，5.4克A能从必然量稀盐酸中置换出0.6克H2，B元素的最高价氧化物的化学式为BO3。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1%。求：（1）A、B两种元素的相对原子质量。（2）写出A和B的元素符号。A、C、D、B、A、BC、D、A、C、B、DD、A、B、A、CC、B、A、D、C三、23、（1）H；K（2）K；F（3）Al（4）金刚石（5）HCl（6）KOH24、2+m；10+n；10+m；28+n：：：：：25、（1）[：F：]-Ca2+[：F：]-（2）[：O：O：]2-或[H：S：]-：：：：：H：（3）H：C：H（4）MgNH32：26、12；第二周期，IVA族27、1、11、25四、28、（1）碳、氧、钠、硫（2）O：：：：;Na×+.S.+Na×→：;

C：：O（3）Na+[:S:]2-Na+29、（1）CO2；（2）2Li+2H2O=2LiOH+H↑（3）PH3＜NH3五、30、（1）m=4，n=2；（2）R的相对原子质量为11931、（1）27，32；（2）Al，S一、选择题（每题有1~2个正确答案，每题3分，如有两个答案，只选一个且对的得2分）1.以下说法正确的选项是（）物质发生化学变化都陪伴着能量变化伴有能量变化的物质变化都是化学变化在一个确立的化学反响关系中，反响物的总能量与生成物的总能量必然不同样在一个确立的化学反响关系中，反响物的总能量老是高于生成物的总能量点燃点燃2.已知化学反响2C（S）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反响。据此推测，下列说法不正确的选项是（其余条件同样）（）A.12gC所拥有的能量必然高于28gCO所拥有的能量B.56gCO和32gO2所拥有的总能量大于88gCO2所拥有的总能量C.12gC和32gO2所拥有的总能量大于44gCO2所拥有的总能量D.将必然质量的碳焚烧，生成

CO2比生成

CO时放出的热量多3.以下物质加入水中，显然放热的是（

）A.生石灰

B.

固体

NaOH

C.

固体

NaCl

D.

固体硝酸铵4.以下说法正确的选项是（

）需要加热方能发生的反响必然是吸热反响是放热的反响在常温下必然很简单发生是放热反响仍是吸热反响主假如由反响物和生成物的总能量的相对大小来决定吸热反响发生过程中要不停从外界获取能量，放热反响从头至尾不需要外界能量5.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在必然条件下可转变为金刚石。已知

12g

石墨完满转变为金刚石时，要汲取EKJ的能量，以下说法正确的选项是（）石墨不如金刚石坚固金刚石不如石墨坚固等质量的金刚石与石墨完满焚烧，金刚石放出的能量多等质量的金刚石与石墨完满焚烧，石墨放出的能量多6.以下变化属于吸热反响的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反响生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④7.反响4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增添了0.45mol，则此反响的均匀速率ν（X）（反响物的耗费速率或产物的生成速率）可表示为（）A.ν（NH3）=0.010mol/L·SB.ν（O2）=0.0010mol/L·SC.ν（NO）==0.0010mol/L·SD.ν（H2O）=0.045mol/L·S8.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混淆，并在必然条件下发生以下反响：2A（g）+B（g）2C（g）。若经过2s测得C的浓度为0.6mol/L，现有以下几种说法，此中正确的选项是（）①用物质A表示的均匀反响速率为0.3mol/L·S②用物质B表示的均匀反响速率为0.6mol/L·S2s时物质A的转变率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/LA.①③B.①④C.②③D.③④9.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。以下反响物混淆时，产生的热量等于57.3KJ的是（）A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）10.以下各组反响（表中物质均为反响物）：刚开始时，放出H2的速率最大的是（）编号金属（粉末状）物质的量（mol）酸的浓度酸的体积反响温度AMg0.16mol/LHNO310mL60℃BMg0.13mol/LHCl10mL60℃CFe0.13mol/LHCl10mL60℃DMg0.13mol/LHCl10mL60℃将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反响，反响物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在同样条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反响，则相应的曲线如图中的虚线所示。此中正确的是（）损失质量损损损失0t0t失tOt失0质质质ABD量量C量12.以下装置可以构成原电池的是（）GGGGZnAgCuCu（）蔗糖Zn稀硫酸3aqCABCD13.已知空气—锌电池的电极反响为：——1——，据此判断，锌片：Zn+2OH-2e=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e=2OH2锌片是（）A.正极并被复原B.正极并被氧化C.负极并被复原D.负极并被氧化14.铁制自来水管与以下资料作成的自来水龙头连结，自来水管锈蚀最快的是（）A.铁水龙头B.铜水龙头C.塑料水龙头D.陶瓷水龙头把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化产以以下图。以下要素中，影响反响速率的要素是（）生①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度—的浓度H2④ClA.①④B.③④的C.①②③D.②③速t16.在必然条件下，反响A2g+B2g）2ABg，达到反响限度的标记是（）（）（（）容器内气体的总压强不随时间的变化而变化单位时间内有nmolA2生成，同时就有nmolB2生成单位时间内有nmolA2生成，同时就有2nmolAB生成D.单位时间内有nmolB2发生反响，同时就有2nmolAB分解17.必然条件下，可逆反响2AB+3C，在以下四种状态中处于均衡的是（）A.B.C.D.对于

正反响速率逆反响速率νA=2mol/L·minνB=2mol/L·minνA=2mol/L·minνC=2mol/L·minνA=1mol/L·minνB=2mol/L·minνA=1mol/L·minνC=1.5mol/L·minA2+3B22C的反响来说，以下化学反响速率的表示中，反响速率最快的是A、v(B2)=0.8mol/(L?s)；B、v(A2)=0.4mol/(L?s)；C、v(C)=0.6mol/(L?s)；D、v(B2)=4.2mol/(L?min)。19.决定化学反响速率的主要要素是，影响反响速率的外面条件有、、、等。（5分）20.（3分）以以下图各烧杯中盛有海水，铁在此中被腐化由快到慢的次序为____________当铁丝加热后放入氧气中可察看到的现象是说明这个反响是反响（填“吸热”或“放热”），说明铁单质的坚固性填（“强”或“弱”）于四氧化三铁。（6分）22.以下是用化学方程式表示的化学变化，请在每题后的横线上注明能量的转变形式。（4分）（1）Zn+Ag2O+H2O放电Zn(OH)2+2Ag；充电2）2C2H2+5O23）6H2O+6CO2高温4）CaCO3

点燃4CO2+2H2O；光C6H12O6+6O2；叶绿体CaO+CO2↑；（12分）如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答以下问题：①实验中察看到的现象是②产生该现象的原由③写出相关反响的离子反响方程式④有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量24.（16分）以以下图，构成一种原电池．试回答以下问题(灯泡功率适合)：电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反响为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．b.若灯泡不亮，其原由为：_________________________________．(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反响为：_______________；Al电极上发生的反响为：_______________．若灯泡不亮，其原由为：________________________．一、选择题题号123456789答案ACAABCBCDCBB题号101112131415161718答案DCBDBCCDDB反响物自己的性质；温度、浓度、压强、催化剂（4）（2）（1）（3）21.强烈焚烧，火星四射，发出刺眼的光辉，生成黑色的固体放热弱22.化学能转变为电能化学能转变为热能光能转变为化学能热能转变为化学能23.(1)①镁片上有大批气泡产生；②镁片渐渐溶解；③烧杯中析出晶体.镁与盐酸反响产生氢气，该反响为放热反响，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度高升而减小，故析出Ca(OH)2晶体.+2+(4)小于(3)Mg+2H=Mg+H224.（1）亮aMg-2e-=Mg2+2H++2e-=H2（2）亮a6H2O+6e-=3H2+6OH-2Al-6e-+12OH-=2AlO-2+6H2O1．近来几年来广州市的大多数公交车及部分出租车已采纳LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于A．防备石油欠缺B．降低成本C．减少对大气的污染D．加大发动机的动力2．对化学反响限度的表达，错误的选项是A.任何可逆反响都有必然的限度B.化学反响的限度是不可以改变的C.化学反响的限度与时间的长短没关D.化学反响达到限度时，正逆反响速率相等3．跟着人们生活质量的不停提升，废电池必然进行集中办理的问题被提到议事日程，其首要原由是．利用电池外壳的金属资料．防备电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C．不使电池中浸透的电解液腐化其余物件．回收此中石墨电极4．质量同样的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反响，在(1)生成液态水，生成水蒸气两种状况下．(1)、(2)放出的热量同样多D．没法比较两个反响放出的热量5．4．对于放热反响，以下说法正确的选项是A．产物H20所拥有的总能量高于反响物H2和O2所拥有的总能量．反响物H2和O2所拥有的总能量高于产物H2O所拥有的总能量．反响物H2和O2所拥有的总能量等于产物H2O所拥有的总能量．反响物H2和02拥有的能量相等6．以下举措对增大反响速率显然有效的是．Al在氧气中焚烧生成A1203，将Al片改成Al粉．Fe与稀硫酸反响制取H2时，该用浓硫酸．在K2S04与BaCl2两溶液反响时，增大压强．Na与水反响时增大水的用量7．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下边对于“可燃冰”的表达不正确的选项是．“可燃冰”有可能成为人类将来的重要能源．“可燃冰”是一种比较洁净的能源．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷．“可燃冰”供给了水可能变为油的例证8．以以下图各装置中，不可以构成原电池的是9．A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液构成原电池时，为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性次序为A．A>B>C

B．A>C>B

C．B>A>C

D．B>C>A10．已知反响

X+Y=M+N

为吸热反响，对这个反响的以下说法中正确的选项是A．X

的能量必然低于

M的，Y

的能量必然低于

N的．因为该反响为吸热反响，故必然要加热反响才能进行C．损坏反响物中的化学键所汲取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量必然低于M和N的总能量11．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反响式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是A.负极，并被氧化

B.正极，并被复原

C.负极，并被复原

D.正极，并被氧化12．决定化学反响速率的主要要素是A．参加反响的物质自己的性质C．温度、压强以及反响物的接触面

B．催化剂D．反响物的浓度13．以下实验中，反响速率加速是由催化剂惹起的是A．在炭粉中加入KCl03，点燃时焚烧更为强烈C．将炭块粉碎成粉末状，可使焚烧更为充分

B．H2O2中加入少许MnO2，即可快速放出气体D．电解水时，加少许硫酸可使电解速率加速14．以下反响属于吸热反响的是A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反响B．氢气复原氧化铜的反响C．锌与稀硫酸的反响

D．生石灰变为熟石灰的反响15．（8分）原电池是一种

装置。电子的流动方向是从

极到

极；电流方向是从

极到

极

。电工操作中规定，不可以把铜线和铝线拧在一同连结线路，这是因为在湿润的空气中，铜与铝接触形成

，此中铝做

，很快被腐化。16．（6分）在一块大理石（主要成分是

CaCO3）上，先后滴加

1mol/LHCl

溶液和

0.1mol/LHCl

溶液反响快的是滴加了

________的，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反响快的是滴加

的，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反响，反响快的是用了

的。19．城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是

CO和H2的混淆气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反响制得，故又称水煤气。试回答：(1)写出制取水煤气的主要化学方程式，该反响是反响(填吸热、放热)。(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)，其充分焚烧后产物为C02和H2O，试比较完满焚烧等质量的C3H8及CO所需的氧气的质量比1~14CBBABADCCDBABB15.（8分）将化学能转变为电能（2分）负正正负16．（6分）1mol/LHCl溶液；热盐酸；大理石粉。18：装置图（4分）用导线（2分），有气泡逸出，（4分）19．(1)

（4分）吸热反响（

2分）

(6

分)70:111．对于烃和甲烷的表达正确的选项是（

）A．烃的构成均符合通式CnH2n+2C．甲烷在同系物中含碳量最高，因此是洁净能源2.有机化学知识在生活中应用宽泛，以下说法不正确的选项是

B．烃类均不溶于水D．甲烷只好发生代替反响而不可以发生加成反响（）A．利用天然气做焚烧可以有效地减少“温室效应”的气体产生．因为乙醇可以溶解好多有机物和无机物，因此可用乙醇提取中药的有效成分．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不用控制油脂的摄取量3．只用水不可以鉴其余一组物质是（）A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．溴水和溴苯4．以下变化，是经过代替反响来实现的是（）A．CH3CH2OH─→CH3CHOB．CH2＝CH2─→CH3－CH2BrC．─→—NO2D．CH3COOH─→CH3COOC2H55．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表示，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,拥有抗癌性。已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状构造,则其分子式为A．C30H60B．C30H56C．C30H52D．C30H506．欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中，即可除净，该试剂是A．乙醇B．醋C．硝酸D．硫酸7．以下营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用表达不正确．．．的是A．淀粉葡萄糖氧化和H2O（开释能量保持生命活动）CO2水解氧化B．纤维素水解葡萄糖和H2O（开释能量保持生命活动）CO2C．油脂水解甘油和高级脂肪酸氧化CO2和H2O（开释能量保持生命活动）D．蛋白质水解氨基酸合成人体所需的蛋白质（人体生长发育）8．能说明苯环的构造中碳碳键不是单双键交替摆列的事实是（）A．苯的一元代替物没有同分异构体B．苯的间位二元代替物只有一种C．苯的邻位二元代替物只有一种D．苯的对位二元代替物只有一种9．不可以用溴水鉴其余是（）A．甲烷、乙烯B．苯、乙醇C．乙醇、乙酸D．苯、四氯化碳10．防治禽流感病毒当祖先类面对的一个重要课题。八角茴香属于草本植物，是我公民间常用做烹饪的香料。医学研究成就显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有必然控制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的构造式以以以下图所示，以下对于莽草酸的说法正确．．的是（）A．莽草酸的分子式为C7H4O5

OHOB．莽草酸的分子之间可能发生酯化反响C．莽草酸中含有苯环D．莽草酸能使溴水退色

HO—C——OH11．考证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了以下实验，该实验中操作步骤的摆列次序正确的选项是①取少许淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入Cu(OH)2悬浊液④加入几滴稀硫酸⑤再加热⑥加入NaOH溶液，调PH至碱性()A．④②⑥③⑤B．①⑤②⑥④③C．①②④⑤③⑥D．①④②⑥③⑤12．以下说法中正确的一组是BrBrA．H2和D2互为同位素；B．和互为同分异构体；C．碳链为与H－C－HH－C－Br的烃为同系物HBrD．金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体13．0.01mol某种有机物完满焚烧后，生成二氧化碳和0.54gH2O，则该有机物不可以能是．．．（）A．丙烯B．乙烷C．乙醇D．乙酸14．若用乙烯和氯气在适合的条件下反响制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反响及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物但是四氯乙烷）()A．代替，

4molCl2

B．加成，

2molCl2C．加成、代替，

2molCl2

D．加成、代替，

3molCl216．（4分）新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（以以下图）1）写出该烃的分子式2）该烃的一氯代替物能否有同分异构体3）该烃的二氯代替物有多少种（4）该烃的同分异构体有多少种，此中1种不可以使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液退色，但在必然条件下能