人教版化学选修3分子结构与性质测试试题含答案

第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1.下面说法中，正确的是（ ）A.根据对角线规则，镀和铝的性质具有相似性B.在SiH、NH+和「Cu（NH）卜中都存在配位键4 4L 34」C.丙烯（CH3-CH=CH2）分子中3个碳原子都是sp3杂化D.P4和CH,都是正四面体分子且键角都为109。28,该配离子.CuCl?都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：CuCl2溶与乙二胺（h2n—ch2—ch2—NHJ,可形成配离子该配离子不存在的化学键类型类型有（ ）A.配位键A.配位键B.极性键 C.离子键D.非极性键.等电子体之间结构相似、物理性质也相近。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）A.CO32-A.CO32-和NO3- B.CO2和NO2-.能够用键能解释的是A.氮气的化学性质比氧气稳定C.稀有气体一般很难发生化学反应.下列说法正确的是（ ）A.键角越大，该分子越稳定C.O3和SO2 D.SCN-和N3-B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体D.硝酸易挥发，硫酸难挥发B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定CH4、CC14中键长相等，键角不同C===C键的键能是C—C键的2倍6.下列说法正确的是（）A.中心原子为sp3杂化的分子一定是四面体结构B.中心原子为sp2杂化的分子不一定是平面结构C.通过SP3杂化轨道形成的化合物分子中含有。键D.通过sp2或sp杂化轨道形成的化合物分子中一定含有n键.已知、单质的结构如下，P4在KOH溶液中的变化是：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH33下列说法正确的是（ ）白读A.产物PH3分子中所有的原子可能共平面.31gP4含有1.5Na个P-P键C.相关元素的电负性大小顺序：P>O>H>KD.P4中P原子为sp2杂化8.下列说法正确的是（ ）A.HF的稳定性很强，是因为HF分子之间能形成氢键.水结成冰时，H—O键的键长变长，密度减小C.含氢元素的化合物中一定有氢键D.能与水分子形在氢键的物质易溶于水.下列有关。键和n键的说法错误的是（ ）A.含有n键的分子在反应时，n键是化学反应的积极参与者B.O2分子中含n键，是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的C.。键是镜面对称，而n键是轴对称D.当原子形成分子时，首先形成。键，可能形成n键.乙酸分子结构中，含有的。键和n键的个数分别是（）A.7、1 B.6、2 C.3、5 D.4、4.下列说法中，正确的是A.共价化合物中一定不含离子键B.同位素之间的相互转化可能是化学变化C.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强D.微粒的空间构型：水分子一-直线形，氨分子一三角锥形.下列物质的分子中既有。键，又有n键的是①HCl ②H2O ③ CO2 ④H2O2 ⑤ C2H4 ⑥HCHOTOC\o"1-5"\h\zA.①②③ B.③④⑤⑥ C.③⑤⑥ D.①③⑥13.下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）A.NH4＋ B.PH3 C.H3O＋ D.OF214．物质的下列性质或数据与氢键无关的是A.甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g/L,在297K时为2.5g/L—COOHB.邻羟基苯甲酸（）的熔点为159C,对羟基苯甲酸（H0—~COOH）的熔点为213℃C.乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶D.HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多.光气（COCl）又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是2COC12中含有2个。键和1个n键COC12中C原子杂化轨道类型为sp2COC12为含极性键和非极性键的极性分子COC12分子的空间构型为三角锥形二、填空题.现有①BaCl2固体 ②金刚石 ③NaOH固体 ④固体甲烷四种物质，按下列要求填空：（1）熔化时不需要破坏化学键的是 （用序号填空,下同）,只含离子键的是 ,属于共价化合物的是 ,熔点最高的是 。（2）写出NaOH的电子式―，甲烷的空间构型—。.有A、B、C、D、E五种元素.其相关信息如下：元素相关信息AA原子的1s轨道上只有一个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道有三个未成对电子DD为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子EE能形成红色（或砖红色）的EO和EO两种2氧化物请回答下列问题.(1)B是(填元素符号)，D的简化电子排布式(2)若［E(CAJ具有对称的空间构型，且当［E(CAJ 中的两个CA3被两个C1-取代时,能得到两种不同结构的产物，则［E(CA)j2+的空间构型为(填序号)；a.平面正方形b.正四面体c.三角锥型 d.V型⑶元素E所在的周期，未成对电子数最多的元素是(填元素符号)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，丫原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:X、Y的元素符号依次为、；XZ?与YZ2分子的立体结构分别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式)，理由是;Q的元素符号是,它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键o(1)指出配合物％［Co(CN)J中的中心离子、配位体及其配位数：、、(2)在下列物质①CO,、②NH「③CClj④BF「⑤可0、⑥SO,、⑦S0「⑧PCI,中，属于非极性分子的是(填序号)—o(3)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“〉”、或“=")：HC1O3—HC104；新材料的出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要。(1)硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。其晶胞结构如右图所示，a位置是Sz-、b位置ZrP+,则此晶胞中含有个S?-,ZrP+的配位数为户丁弄口户丁弄口 R!z-(2)最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，项角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为(3)由甲烷分子，在一定条件下可以得到“碳正离子”CH3+,和“碳负离子”CH3-,CH3+中C—H键键角是；CH3-的空间构型是。(4)某金属材料的结构如图I所示，属于面心立方的结构，晶胞结构如图H所示。若晶胞的边长为apm，金属的密度为Pg/cm3,金属的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加德罗常数NA=mol-1。三、推断题下表是元素周期表的一部分，针对表中所列①〜⑩元素，填写下列空白。族周期IAIIAiiiaWAVAWA皿A0①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)单质性质最不活泼的元素的某种核素,核内有21个中子，则该核素的原子符号为(2)①〜⑩中非金属性最强的元素在元素周期表中的位置为。(3)第二周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 (填化学式)(4)⑤⑥⑦三元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为(填化学式)： 。(5)③④⑨三元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为(填化学式)W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10,且Z原子的第一电离能在同周期中最低。(1)写出下列元素的元素符号：W,X,Y,Z。(2)XY2分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY2分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是 ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有 。(3)XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 (写化学式)，其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：四、实验题23.第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。(1)NH3是一种很好的配体，氨气分子是_(填“极性”或“非极性”)分子，NH3的沸点(填“高于”“等于”或“低于")AsH。3(2)科学家通过X-射线测得的胆矾结构示意图可简单表示为如图：图中虚线表示的作用力为__。(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4•H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4•H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是_,该原子团中心原子的杂化轨道类型是__。(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色、有挥发性的液态Ni(CO)4,其分子呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于_(填字母)。A.水 B.四氯化碳 C.苯D.硫酸镍溶液参考答案1.A2.C3.B4.A5.B6.C7.B8.D9.C10.A11.A12.C13.D14.D15.B16.® ① ④② I正四面体17．F[Ar]4s2 aCr18.SCV形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶"原理，SO2在H2O中的溶解度较大Cr四1s22s22p63s23p63d54si+6F—H-FF—H-OO—H-FO—H-O<三角锥形