2019年浙教版科学八年级下册3原子结构的模型同步练习含答案

第3节原子结构的模型TOC\o"1-5"\h\z1．汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电的粒子，证明了原子是可以再分的，汤姆生发现的这一粒子是( )A原子核.质子.电子.中子2．如图2-3所-示1是核聚变燃料氦的原子结构模型。该原子核外有2个电子，则其原子核内的质子数为( )图2-3-13．已知某种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子的核外电子数为( )4．图2-3为-小2明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是( )A该模型表示一种碳原子B该原子的核电荷数为电．该原子的质量主要集中在2个电子上中．该原子核由2个质子和2个中子构成5．原子是由一个居于原子中心的带 电_荷_的 和_带 电_荷_的 构_成_的。电子在核外做高速运动。一个电子带一个单位的负电荷，整个原子呈 性_，_这_是因为 。 TOC\o"1-5"\h\z6．图2-3为-某3粒子的结构示意图，下列说法正确的是 ( )图2-3-3A该粒子有个质子.该粒子有个电子层电．该粒子属于非金属元素中．该粒子已达到相对稳定结构7．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 ( )A原子是最小的粒子，不可再分.温度越高，分子运动速率越快电．离子不能直接构成物质 ．固体难中压缩，说明固体分子间无空隙8．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了( ).电子.中子.质子.该原子的原子核9．有四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数如下表所示，则属于同种元素的粒子是

粒子质子数中子数核外电子数甲乙丙丁.甲和乙.丁和丙.乙和丙.甲和丙数_不_同_。氧.元素有三种同位素原子，这三种原子___数_相__同，但数_不_同_。1．根据氯离子的结构示意图，判断以下说法错误的是A氯离子核内有个质子 .氯离子核外有个电子层TOC\o"1-5"\h\zC氯离子在化学反应中易得到电子.氯离子的符号为12．下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是( )A电子的发现：道尔顿的原子结构模型Ba粒子散射：卢瑟福原子结构模型Ca粒子散射：玻尔原子结构模型氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型13．我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——氦-3,吨1氦0-3就能满足我国一年所有的能源需求。下列关于氦-3的说法中正确的是( )A质子数为，电子数为.质子数为，电子数为C质子数为，电子数为.质子数为，电子数为14．汤姆生和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是 ( )A原子很小，但可以再分 .原子是构成物质的基本粒子原子中的电子带负电荷 .原子由原子核和核外电子构成15．钠原子失去最外层电子后，一定保持不变的是( ).核电荷数 .带电情况 .电子层数 .化学性质两种微粒的结构示意图是阿 和Na*两种微粒的结构示意图是阿 和Na*（2）其中相同的是A电子数 .质子数.电子层数.所带电荷数17．钛被称为亲生物金属，用于制人造骨骼等，已知钛原子的原子核内有22个质子，相对原子质量为4，8则钛原子的核外电子数为 ( )如.图2-3所-示5是某种粒子的结构示意图。下列说法中正确的是图2-3-5图2-3-5.该粒子属于非金属元素 .该粒子的核外电子层中的第一层有个电子．该粒子已达到相对稳定结构质．该粒子为阴离子9下.列为氢原子结构的各种模型图，其中正确的是 ( )

电子原子核电子20揭.示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的模型是在实验和探索中不断修正和完善的。下列关于原子结构模型的叙述中正确的是( )A汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星一样绕原子核运行B卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动D现代科学家认为电子像葡萄干似地嵌在原子中21下.列关于分子、原子、离子的说法中不正确的是( )A二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的物质B氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的物质铁、汞等金属单质都是由原子构成的物质D氧气、硅、金刚石等非金属单质都是由分子构成的物质22碳.12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是.质子数相同 .质量相同.电子数不相同D和表示原子个数2^88某原子得到两个电子后的结构示意图为 ，则 的值是24下.列对分子、原子和离子的认识正确的是( )A分子和原子在化学变化中都能够再分B只有分子能保持物质的化学性质原子的质量主要集中在原子核上D离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用25.1年8，9英7国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。图2-3是-小6柯整理的物质微观构成知识网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图2-3中-的6 ( )图2-3-7个质子和8图2-3-7个质子和8个中子个质子和8个电子个质子和6个中子个质子和6个电子.甲.乙.丙.T6图.2-3为-某7原子的结构示意图，该原子的原子核中有e带正电荷粒子㊀带负电荷粒子・不带电粒子

27氚.是氢的一种同位素，氚原子核含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是。质子人.类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。卢瑟福核式结构模型是在利用a粒子轰击金箔实验的基础上提出的。甲、乙中能正确反映他的实验结果的示意图是 （_填_“_甲_”或“乙”）。（2我）们发现大部分粒子能够穿透过去，极少数粒子反弹回去，这两个现象能够支持的观点是 。 A原子核的体积很小 .原子的质量是均匀分布的C原子内部结构中大部分是空的.原子内充满正电荷、负电荷，且均匀分布卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子—-氚，可用"M表示（其中“”表示核电荷数），氚原子的模型如丙所示，丙中“。”表示的粒子是 。29．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：（1能）保持物质化学性质的粒子是 ； （2化）学变化中的最小粒子是 ； （3能）直接构成物质的粒子是 ； （4构）成原子核的粒子是 ； （5带）正电荷的粒子是 ； （6带）负电荷的粒子是 ； （7不）带电的粒子是 ； （8质）量最小的粒子是 ； （9在）同一原子中数目相等的粒子是 。 OE知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的J。下表列举Y几种原子的质1836子数、中子数、电子数和相对原子质量的数据，通过此表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”。还能总结出：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢碳氧钠铁（1）（3）；_（_2）_；_（_4）_第3节原子结构的模型汤姆生发现了电子，进而证明原子是可再分的。原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核一般是由带正电的质子和不带电的中子构成的。在原子中，质子数=核外电子数，所以整个原子呈电中性。本题应选B在原子中，核电荷数质子数核外电子数，则题述原子的核外电子数为64在原子中，电子数质子数核电荷数，该原子核外有个电子，故其核电荷数和质子数均为2则该原子为e、项错误；原子的质量主要集中在原子核上，项错误。5．答案正原子核负电子电中原子核所带正电荷总数等于核外电子所带负电荷总数解析原子由一个带正电荷、质量较大的原子核和带负电荷、质量几乎不计的电子（绕核做高速运动）共同构成。.圆、圈内的数字表示质子数，故该粒子核内有12个质子，、项正确;由题图可直观看出题给粒子核外有个电子层，项错误题给粒子属于金属元素，项错误；题给粒子的最外层电子数为2不属于相对稳定结构，项错误。原子由原子核和核外电子构成，故原子可再分，项错误分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速率越快，反之就越慢，项正确；离子可以直接构成物质，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，项错误；固体物质的分子间也存在空隙，只是因为空隙小，所以难压缩，项错误。元素种类是由原子核内的质子数决定的。元素种类发生变化，表明原子核内的质子数发生了变化。.元、素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，题表中只有甲、乙两粒子的质子数相同，故甲和乙属于同种元素的粒子。10答.案质子中子解析互为同位素的原子的质子数相同，中子数不同。氯离子最外层电子数为8属于相对稳定结构，在化学反应中不易得到或失去电子，故项错误。年，卢瑟福进行了。粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型。“氦”是指质量数为3质子数为的氦原子。根据“在原子中核电荷数质子数核外电子数、质量数=质子数+中子数”这两个关系式可知，氦-3的电子数为2，中子数为1。关于原子结构，汤姆生和卢瑟福的共同观点有：原子很小，但是可以再分；原子是构成物质的基本微粒；原子中存在带负电的电子。原子由原子核和核外电子构成，是卢瑟福的原子结构理论，汤姆生认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中，故不属于他们的共同观点。15.钠、原子失去最外层电子后，形成带一个单位正电荷的钠离子，电子层数减少一层，使次外层变为最外层而达到相对稳定结构，表现出稳定的化学性质，但原子核内的质子数不变，即核电荷数不变。由两种微粒的结构示意图可知：它们的电子数分别为、，不相同；它们的质子数相同，都为它们的电子层数分别为、2不相同；呈电中性，+带一个单位的正电荷，所带电荷数不相同。故选。、7.在、原子中，质子数=核外电子数。本题应选、。题图中粒子的核内质子数是•是钠元素的一种粒子，钠元素属于金属元素，项错误；该粒子的核外电子层中的第一层有2个电子、最外层有8个电子，该粒子已达到相对稳定结构，项错误、项正确；该粒子的核内质子数大于核外电子数，该粒子是阳离子，项错误。氢原子是最简单的原子，原子核内只有一个质子，核外只有一个电子，原子核在原子中所占的体积极小，居于原子中心位置，电子绕核做高速运动。本题应选A20．C汤姆生认为电子像葡萄干一样镶嵌在原子中；卢瑟福建立了原子的核式结构模型，认为原子核像太阳，电子像行星一样绕原子核运行，故A、项均错误。玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动.项正确。氧气由分子构成，硅、金刚石由原子直接构成，错误。氧和氧互为同位素，它们的质子数相同，中子数不同，项正确；两种原子原子核内的质子数相同，但中子数不同，因而质量不同，、项错误；在原子中，质子数=核外电子数，故两原子的核外电子数相同，项错误；和分别表示两原子的质量数，项错误。本题应选A23．、某原子得到两个电子后形成的离子的核外电子数为1，8则该原子的核外电子数为16，在原子中，质子数核外电子数，故该原子核内质子数为6即。分子在化学变化中会分为原子，但原子不会再分，只是进行重新组合，项认识错误;由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，像铁等由原子构成的物质，它们的化学性质由构成它们的原子保持，、项认识错误；原子核和核外电子构成原子，电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，故项认识正确；分子之间也存在相互作用，项认识错误。25.原、子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的；质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电，故汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于题图中的乙（原子核）。6原子是由居于原子中4带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的。题图所示原子的原子核是由6个带正电荷的质子和8个不带电的中子构成的。在原子中，质子数核外电子数，氚原子核内有个质子和个中子，则氚原子核外有个电子，故正确。.答案乙中子解析用a粒子轰击金箔时发现:①大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;②一小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分a粒子被弹了回来，可见乙能反映卢瑟福的实验结果。 当用带正电荷的a粒子轰击金箔时，大多数a粒子能穿透金箔，而且不改变原来的方向，说明金原子原子核很小，金原子内部有很大的空间；极少数粒子撞击到带正电荷的原子核而被弹回，说明金原子原子核质量比a粒子大得多。 由丙可知，“”的原子核由个质子、个中子构成，故“。”表示的粒子是中子。129．答案 （