化学一轮复习专题突破溶液中离子浓度的大小比较专题指导苏教版

专题突破8溶液中离子浓度的大小比较专题指导-2-考情分析解题指导电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考命题的“热点”之一。近年来高考试题中经常涉及这一考点。试题一般以选择题或简答题形式出现,主要涉及强弱电解质、弱电解质的电离及电离度、水的电离及pH、离子反应、盐类水解的规律以及溶液的酸碱性等知识。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对相关知识的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。-3-考情分析解题指导解答这类题目时要掌握三个思维基点:电离、水解和守恒(电荷守恒、物料守恒及质子守恒)。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结,形成技能。练习时要养成认真、细致、严谨的解题习惯,要在练习中学会灵活运用常规的解题方法,例如:淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。1.单一电解质溶液中微粒浓度的相对大小比较对于溶质单一型的溶液,若溶质是弱酸或弱碱,要考虑电离及电离平衡;若溶质是盐,要考虑水解平衡。-4-考情分析解题指导(1)判断弱酸盐溶液中离子浓度的相对大小①一元弱酸盐溶液中离子浓度相对大小规律是:c(不水解离子)>c(水解离子)>c(显性离子)>c(水电离出的离子)。分析时紧抓住两个“微弱”:a.弱电解质的电离是微弱的;b.弱根离子的水解是微弱的。如CH3COONa溶液中离子浓度相对大小关系为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。②二元弱酸盐溶液中离子浓度相对大小规律是c(不水解离子)>c(水解离子)>c(显性离子)>c(二级水解离子)>c(水电离出的离子)。如Na2CO3溶液中离子浓度相对大小关系为

,酸式酸根离子既能电离又能水解,若电离能力大于水解能力,则酸式盐溶液呈酸性,否则呈碱性。-5-考情分析解题指导(2)不同溶液中同一离子浓度大小的比较①强酸强碱盐,盐离子不水解不电离:如NaCl、Na2SO4等。②强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐,盐离子只水解不电离:如NH4Cl、Na2CO3等。③多元弱酸形成的酸式盐,盐离子既水解又电离:以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等;以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。④根据题意判断:如某温度下NaHB强电解质溶液中,当c(H+)>c(OH-)时,以HB-的电离为主;当c(H+)<c(OH-)时,以HB-的水解为主。对于弱酸HX与强碱盐(NaX式)的混合溶液中,当c(H+)>c(OH-)时,以HX的电离为主;当c(H+)<c(OH-)时,以X-的水解为主。对于弱碱ROH与强酸盐(RCl式)的混合溶液中,情况则相反。-6-考情分析解题指导2.酸与碱混合后溶液中微粒浓度的相对大小比较对于酸碱中和型的题目,应先考虑它们按化学计量关系进行反应,分析是否反应完全,然后考虑物质在水溶液中的电离及可能存在的电离平衡、水解平衡以及抑制水解等问题,最后对离子浓度大小做出估计和判断。(1)恰好中和型给定的酸碱恰好完全反应(注意与H+和OH-物质的量相等的情况区别),反应结束后一定是生成正盐和水,故可把此类问题转化成是正盐溶液中离子浓度比较问题,即单一溶质型中的溶质为盐的问题来解决。-7-考情分析解题指导(2)pH等于7型酸碱中和反应(注意与恰好中和型区别)结束后一定是c(H+)=c(OH-),故分析此类问题从两方面入手:①考虑从电荷守恒入手求得其他离子相等关系。②判断pH等于7时,酸碱到底谁过量;方法是:先设定为完全反应时的pH,然后与pH=7比较便可得出。(3)反应过量型先判断反应前后谁过量,以及反应后各物质的量,再考虑电离或水解的情况。当酸(碱)的电离大于盐溶液中弱离子的水解时,可认为盐中的弱离子不水解,此时主要考虑电离对离子浓度的影响;反之可认为酸(碱)不电离(但实际有电离,程度很小),此时只考虑离子水解对离子浓度的影响。-8-考情分析解题指导3.酸(或碱)与盐混合后溶液中微粒浓度的相对大小比较先判断是否发生化学反应,不发生化学反应的直接确定成分;若发生反应,则要进行过量判断(注意混合后溶液体积的变化),确定反应后的新溶质(往往某一反应物过量而形成多种溶质)及其物质的量分别是多少,然后再结合电离、水解等因素进行分析,确定溶液中含有哪些粒子(包括分子和离子),再确定各种粒子的浓度或物质的量的(相对)大小,最后根据题目要求做出判断。如:对于等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液,要由混合后溶液的pH大小来判断电离和水解的关系,然后确定各粒子浓度的大小。-9-考情分析解题指导跟踪训练1.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是(

)A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c()>c(Cl-)>c(OH-)D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):答案解析解析关闭答案解析关闭-10-考情分析解题指导2.(2016福建泉州模拟)取0.2mol·L-1HX溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25℃),则下列说法(或关系式)正确的是()A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-8mol·L-1B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol·L-1C.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1D.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6mol·L-1答案解析解析关闭酸和碱恰好完全反应,但溶液显碱性,说明HX是弱酸,生成物NaX水解产生的OH-都是水电离出来的。混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-6mol·L-1,A项不正确;B项不正确,应该是c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1mol·L-1;D项不正确,应该是c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-8mol·L-1。答案解析关闭C-11-考情分析解题指导3.(2016湖北武汉模拟)25℃时,将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c()=0.1mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c()与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是()A.W点表示溶液中:c()+c(H+)=c(OH-)B.pH=10.5的溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1mol·L-1C.p