J宁德2018届高三上理综质检试卷含答案

宁德市2018届高三质检7.下列说法正确的是A.化学研究会造成严重的环境污染B.向海水中加入明矶可使海水淡化C.可用地沟油生产生物航空煤油D.合成纤维、光导纤维都是有机高分子材料8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是0.1mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3N■A.1molFe3O4溶于足量稀硫酸生成3NA个Fe3+离子C.常温下，将2.7g铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为0.3N■A.D.常温下，1LpH=13的氢氧化钡溶液中含有的OH-数为0.1N■A.9.W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大。W是空气中含量最多的元素。X的单质是生活中最常用金属之一。丫的最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是...A.离子半径：X>Y>ZB.X和Y的简单离子在水溶液中不能大量共存C.四种元素最高价氧化物对应的水化物都具有酸性D.W与Z两种元素的简单气态氢化物之间发生反应生成了离子化合物10.下列关于有机物的说法正确的是A.聚乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色B.甲基环己烷（。）一CH?）的一氯代物共有4种C.葡萄糖能和乙酸发生酯化反应11.D.服用豆浆或牛奶可以缓解重金属盐中毒，利用了蛋白质盐析的性质11.铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正确的是...A.使用盐桥可以清楚地揭示出电池中的化学反应B.原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应C.原电池工作时，总反应为Zn+Cu2+=Zn2++CuD.原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增重.某化学小组设计如下装置探究Cu与稀HNO3反应的产物，下列说法正确的是11A.①中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应有NO2生成B.②的作用是净化①中导出的气体C.③中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应生成NOD.用NaOH溶液吸收NO,防止污染.常温下，往V1L0.2mol-L-i的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入V2L等浓度的NaOH溶液，已知V1=V2时溶液显酸性。下列有关说法正确的是A.V1=V2时：c(H2A)>c(A2-)B.溶液显中性时：c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)<0.1mol-L-iC.在NaOH溶液滴加过程中，水电离出的c(OH-)逐渐增大/(HAOD.随着NaOH溶液不断加入，一：~~T一先逐渐增大后逐渐减小(15分)甲、乙、丙、丁、戊五种物质存在如下转化关系(反应条件已略去)，请回答下列问题:(1)已知甲为黑色固体，乙为常见浓溶液。①若乙是常用液体干燥剂，丙和丁通常是气体，丙大量排放会导致温室效应。丙的电子式是，鉴别丙和丁的实验试剂是。②若丙是一种黄绿色气体，写出反应的离子方程式，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。(2)已知甲为黑色固体，丙为红色金属单质。①若乙是一种常见气态氢化物，其水溶液呈碱性，写出上述反应的化学方程式。②若乙是一种常见有机物，其75%的水溶液常用作医疗消毒液，写出该有机物的结构简式。(3)已知该转化为氯碱工业的主要反应。①电解过程中应使用饱和的电解液，其理由是 。②电解1L电解液，若在阴、阳两极产生的气体体积分别为V1L、V2L(标准状况下)，且V1>V2,假定气体溶解和溶液体积变化忽略，则电解所得溶液的c(OH-)为mol-L-1o(14分)某化学兴趣小组为制备少量Na2cO3进行如下实验。

(1)写出甲瓶中发生反应的离子方程式：。(2)乙瓶中的试剂是 ，其作用为。TOC\o"1-5"\h\z(3)丙中锥形瓶内液体的配制方法是：在锥形瓶中加入20mL浓氨水，再加入8g食盐，塞紧橡皮塞，振荡，过滤，得到含氨的饱和食盐水。步骤中振荡时塞紧橡皮塞的目的是 O(4)已知：(i)35℃以上NH4HCO3会分解；(ii)丙中锥形瓶内存在以下平衡：N4+C2+H2。一NH4H83NH4H83+NaCl=NaHCO3+NH4cl①丙中采用水浴加热的目的是 ;②水浴温度过高，NaHCO3产率降低，原因是 o(5)将制得的NaHCO3转移至坩埚中，充分加热获取Na2c03产品。准确称取2.400g该产品于烧杯中，加入少量水溶解，冷却，配成250mL溶液。移取25.00mL于锥形瓶中，加20mL水及2滴酚欧，用0.1000mol-L-1盐酸滴定至终点，三次平行实验平均消耗盐酸的体积为20.00mL。①滴定终点的判断标志是 ;②产品中Na2CO3的纯度为o(15分)烟气的成分复杂，其综合治理和利用是重要的科研课题。I烟气中CO2的吸收与利用。(1)科学家提出利用FeO可吸收烟气中CO2△H=+113.4kJ-mol-1已知：C(s)+2H2O(g)-CO2△H=+113.4kJ-mol-13FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g)△H=+18.7kJ-mol-1写出用FeO吸收CO2生成Fe3O4和C的热化学方程式：o(2)据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成CH4,则生成CH4的电极反应式是 OII实验室探究用氨水吸收模拟烟气(3)烟气含SO2、NO2，用氨水吸收后生成(NH4)2SO4和N2o①写出NH3-H2O电离方程式：O室温时pH=11的氨水，其物质的量浓度为 mol-L-1o(已知K:1.7x10-5)②写出烟气吸收过程中化学方程式 O(4)烟气含CO2和N2o在吸收塔中用15%的氨水吸收烟气。CO2脱除率与烟气温度的关系如下图所示:金隔鳗金隔鳗重o1u①氨水吸收CO2存在平衡：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3。A、C两点的平衡常数分别为KA、KC，KAKC(填“>”、“<”或"二")。②若烟气中有12%体积的CO2,温度为37℃时，将VL的烟气通入氨水，充分吸收后，排出的烟气中CO2的体积为。③促使CO2脱除率在CD段再次升高的因素是 。A.温度 B.CO2浓度 C.氨水的浓度(14分)CsCl在化学分析、电子工业和生物研究等方面都有很广泛的应用。某课外学习小组利用浓盐酸分解铯榴石所获得的浸出液(含Cs+、Al3+、Fe3+、Rb+、K+、Na+)设计下列流程制备CsCl产品。3bCh和盐酸的混合液 热水 氨水 H2S-II 1浸六液—叵电］—I水解I一I除.I一回产品

滤%谑渣KSbOCl)灌渣［|谑渣III回答下列问题：(1)利用浓盐酸分解铯榴石精矿时，将精矿磨细至0.074〜0.147mm粒级，其目的是：_“沉铯”得到3CsCl•2SbCl3沉淀。①依据物质组成分类方法，3CsCl・2SbCl3属于盐类中的(填盐类名称)。②已知盐酸浓度对3CsCl-2SbCl3溶解度(s)的影响如下(298K)：盐酸的物质的量浓度c/mol-L-12.0864.0276.8759.85712.9216.203CsCl・2SbCl3在100mL水中s/g1.7781.3041.2171.2181.2581.333贝/沉铯"适宜的盐酸浓度是 mol.L-1o“水解”的化学方程式为。“除杂”时，通过控制氨水的量能分别得到两种沉淀。当滤渣H中只有一种沉淀且滤液中c(Fe3+)=1.0x10-5mol-L-1时，滤液中c(Al3+)<mol-L-1o［已知：Al(OH)3、Fe(OH)3的Ks分别为1.0x10-33、4.0x10-38］“净化”是为了除去少量的Sb3+。①写出生成硫化物的离子方程式：。②用少量h2s的水溶液洗涤滤渣m,洗涤液合并到滤液中。检验滤渣是否洗涤干净的方法是 。若不洗涤滤渣m将导致产品中csci产量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。宁德市2018届高三市质检参考答案：7-13CDACBBB（15分）（1）①二.:：：：：（2分）品红溶液（或酸性KMnO4溶液等其他合理答案）（2分）②MnO2+4H++2c1-2MM++Q2T+2H2O（2分）1:2（1分）（2）①3CuO+2NH333Cu+N2+3H2O（2分） ②CH3cH20H（2分）（3）①增强溶液导电能力，降低氯气的溶解度（2分）②（2V2—VJ/11.2（2分）（14分）（1）CaCO3+2H+=Ca2++COj+H2O（2分）（2）饱和碳酸氢钠溶液（1分）吸收HCl气体（1分）（3）防止氨气挥发（2分）（4）①均匀受热，便于控温（2分） ②NH4HCO3分解，平衡向左移动（2分）（5）①当滴入最后一滴盐酸，溶液从浅红色突变为无色，且半分钟内不变色。（2分）②88.33%（2分）（15分）6FeO（s）+CO2（g）2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ-mol-1（2分）CO.+8e-+6HO=CH+8OH-（2分）2 2 4（3）①NH3-H2O^^NH4++OH-（2分） 0.06（2分）②8NH3.H2O+2NO2+4SO2=4（NH4）2SO4+N2+4H2O（2分）①＜（2分）②0.0042VL（2分）③B（1分）（14分）提高铯榴石精