高中化学-有机化学基础21《脂肪烃》精品-新人教版选修5的课件

你知道吗？1、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要组成元素是什么？2、什么是烃的衍生物？什么是卤代径？3、有机物的反应与无机物反应相比有何特点？烃和卤代烃等有机物的反应与无机物反应相比有其特点：（1）反应缓慢。有机分子中的原子一般以共价键结合，有机反应是分子之间的反应。（2）反应产物复杂。有机物往往具有多个反应部位，在生成主要产物的同时，往往伴有其他副产物的生成。（3）反应常在有机溶剂中进行。有机物一般在水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶解度较大。第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃链状烃环状烃脂环烃芳香烃链烃脂肪烃烃苯的同系物思考与交流(1)P28碳原子数碳原子数与沸点变化曲线图沸点碳原子数与密度变化曲线图碳原子数相对密度物理性质归纳：烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐

，相对密度逐渐

，常温下的存在状态，也由

。升高增大气态逐渐过度到液态、固态烷烃烯烃通式键的类别特点共性递变性一、烷烃和烯烃C-C、C-HC=C.C-C.C-H1、结构2、物理性质CnH2n+2CnH2n

立体结构

围绕双键共面

①、均难溶于水，密度均小于1。②、常温下的状态：C1~C4气态；C5~C16液态；

C17以上为固态。随着碳原子数增多，熔沸点升高，密度增大。3、化学性质：

（2）氧化反应燃烧:CH4+2O2

CO2+2H2O燃烧（1）通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化剂都不发生反应。（3）取代反应CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4Cl2Cl2Cl2Cl21）烷烃：

CH4+Cl2光照一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷（氯仿）四氯甲烷（四氯化碳）HCl+CH3ClCH3Cl+Cl2HCl+CH2Cl2

光照CH2Cl2+Cl2HCl+CHCl3

光照CHCl3+Cl2HCl+CCl4

光照建平县第二高级中学（3）取代反应a.产物为5种混合物b.产物中CH3Cl、HCl为气态，其余为不溶于水的油状液体。c.现象:③色变浅、白雾①水上升②出油滴建平县第二高级中学（4）热分解C4H10C2H4+C2H6△

C4H10CH4+C3H6△

d.注意:①条件：与X2气体、光照②产物：复杂

③

1mol烷烃需X2最大量：氢数烷烷+烯△

（1）氧化反应：①燃烧：③催化氧化：火焰明亮，冒黑烟。②与酸性KMnO4的作用：2CH2==CH2+O22CH3CHO催化剂加热加压5CH2＝CH2+12KMnO4+18H2SO410CO2↑

+12MnSO4

+6K2SO4+28H2O使KMnO4溶液褪色2）烯烃：

（2）加成反应(与H2、X2（Br2）HX、H2O等)：CH3-CH=CH2+H2CH3CH2CH3

催化剂CH2==CH2+Br2CH2BrCH2Br使溴水褪色,溶液分层注意:①条件：X2、H2、HX、H2O溶液、催化剂/加热②产物：1——2种

③

1mol双键需1mol分子加成④依据加成产物判断烯烃结构△（3）加聚反应：nCH2==CH2催化剂CH2

CH2[]nnC==C催化剂C

C[]nA、CH2=CHCH2CH3；B、CH3CH=CHCH2CH3；C、CH3C=CHCH3；CH3（除H、X外都写于支链位置）思考与交流(2)（1）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl光（2）CH2==CH2+Br2CH2BrCH2Br（3）CH2==CH2+H2O

CH3CH2OH催化剂加压、加热（4）

nCH2==CH2催化剂CH2

CH2[]n取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。加成反应加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加成聚合反应）。加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。1/17/20232.二烯烃1）通式：

CnH2n—2两个双键在碳链中的不同位置：C—C=C=C—C①累积二烯烃（不稳定）C=C—C=C—C②共轭二烯烃

C=C—C—C=C③孤立二烯烃

2）类别：

+Cl2ClCl1，2—加成+Cl2ClCl1，4—加成a、加成反应b、加聚反应nCH2=C—CH=CH2

CH3[CH2—C=CH—CH2]n

CH3催化剂3）化学性质：

橡胶二、烯烃的顺反异构由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。产生顺反异构体的条件：双键两端的同一个碳原子上不能连有相同基团只有这样才会产生顺反异构体。烯烃的同分异构现象碳链异构位置异构官能团异构顺反异构思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？1、1，2-二氯乙烯2、1，2-二氯丙烯3、2-甲基-2-丁烯4、2-氯-2-丁烯×√√√三、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。1、概念：2、通式：CnH2n－2（n≥2）3、通性：（1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。C小于等于4时为气态（2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。4、乙炔1）分子结构：电子式:H—C≡C—H结构简式:CH≡CH或HC≡CH结构式:C●×H●●●●●●C●×H直线型，键角1800空间结构：2）物理性质：无色、无味、微溶于水、易溶于有机溶剂3）实验室制法：CaC2+2H—OHC2H2↑+Ca(OH)2+127KJB、反应原理：

A.原料：CaC2与H2OC、装置：固液发生装置D、净化：硫酸铜溶液（除去H2S、PH3、AsH3）E、收集：排水法（1）反应装置不能用启普发生器，改用圆底烧瓶和长颈漏斗因为：a碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；b反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。（2）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。F、注意：（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花

目的：为防止产生的泡沫涌入导管。实验中为什么要采用分液漏斗？制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？4）化学性质：2C2H2+5O2点燃

4CO2+2H2O（l）+2600KJA、氧化反应：（1）可燃性：火焰明亮，并伴有浓烟。火焰温度高，焊接或切割金属。甲烷、乙烯、乙炔的燃烧

（3）、与HX等的反应B、加成反应△CH≡CH+H2O

CH3CHO（制乙醛）△CH≡CH+HCl催化剂CH2=CHCl（制氯乙烯）溶液紫色逐渐褪去2KMnO4+3H2SO4+C2H2→2MnSO4+K2SO4+2CO2↑+4H2O（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。（1）、使溴水褪色（2）、催化加氢本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。乙炔结构是含有CC叁键的直线型分子化学性质小结可燃性,氧化反应、加成反应。主要用途焊接或切割金属,化工原料。CH2=CHClCHCH+HCl

催化剂nCH2=CHCl加温、加压催化剂

CH2CH

Cln练习1:乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。练习2、某气态烃0.5mol能与1molHCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则气态烃可能是A、CH≡CHB、CH2=CH2

C、CH≡C—CH3D、CH2=C(CH3)CH3

练习3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（）

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种25%产量提高石油催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。石油裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原料。石油的催化裂化是将重油成分（如石油）在催化剂存在下，在460~520℃及100kPa~200kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。2.天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以甲烷为主。煤干馏的主要产品和用途4、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之比为（）A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶55、描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中正确的是（） A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上 C．6个碳原子有可能都在同一平面上 D．6个碳原子不可能都在同一平面上练习6：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：A．ZnC2水解生成（）B．Al4C3水解生成（）C．Mg2C3水解生成（）D．Li2C2水解生成（）C2H2CH4C3H4C2H2四、脂肪烃的来源及其应用脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。煤也是获得有机