《离子键》教学设计

(圆满word版)?离子键?讲课方案(圆满word版)?离子键?讲课方案(圆满word版)?离子键?讲课方案?离子键?讲课方案一、教材分析本节课选自高一化学必修二第一章第三节化学键的第一课时离子键。化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承前启后的作用。承接初中的原子构成物质，以及分子的构造，指引学生从微观构造的角度认识物质的构成和为化学反应的实质供给理论知识。二、学情分析本节课的讲课对象是高一学生，在此以前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，因此关于学习原子直接是怎样构成物质有必定的基础知识。本节课理论性但是据有必定的篇幅，固然学生拥有必定的思想能力，但是关于新知识需要的抽象思想能力仍是缺少的。对此状况，用实验和视频将知识化静为动，变抽象为形象，将抽象的见解直观化，将理性的见解感性化，让学生能经过实验和有关视频来直接看到离子化合物的形成过程，充分调换学生学习的兴趣。三、讲课目的1．知识与技术目标经过氯化钠和氯气的形成理解离子键的见解及实质和形成条件。经过实例认识离子化合物的见解，能鉴识典型的离子化合物。能娴熟地用电子式表示物质的构成，及离子化合物的形成过程。过程与方法目标经过实验的演示，培育学生察看分析实验现象、得出结论的能力。经过对氯化钠的形成过程分析抽象出离子键见解，学会学习见解的方法。由离子经过离子键能联合成离子化合物，学会微观的问题研究方法。感神情度与价值观目标经过离子键的研究，让学生体验发现问题和解决问题的乐趣。经过对化学键、离子键、离子化合物的学习，培育学生抽象思想和综合归纳能力。经过讨论学习，增加学生的自主学习能力和合作精神。四、讲课重难点1、讲课重点：离子键、离子化合物的见解，电子式的书写。2、讲课难点：离子键的见解，离子化合物的形成，用电子式表示离子化合物及形成过程。五、讲课方法问题推动法、实验研究讲课法、察看分析、小组讨论讲课法、总结归纳法、情境教学。六、讲课器具多媒体电脑一台；盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴七、讲课过程讲课流程教师活动学生活动设计企图从社会生活中，【发问】在我们的生活中化学物质是不可以缺思虑，回复：学生所熟习的现的，不论在哪里都能接触到，比方我们每日原子和分子。象引入课题，使做菜放的食盐，供我们呼吸的氧气，保持生食盐由氯元素和钠新知识的学习建创建命活动的水等等。在初中，我们学习了物质元素构成。氧气由立在学生已有的教课是由哪些微观粒子构成的？氧元素构成。知识和经验上，情境【发问】很好，那么食盐和氧气是由什么元能让学生更好的并提素构成的呢？接受新的知识。出问【设问】回复得很好。我们再想一想，这些元倾听、思虑、意会题素能否是必定要与一种元素构成一种物质，促使学生的思想可不可以够够和其余元素构成其余物质？能力【表达】我们知道自然界只管只有一百多种元素，但是绚烂五彩的世界倒是由人间万物构成，因此一种元素能够与多种元素构成不同的物质，今日我们来学习有限的元素是如何构成这个万千世界？导入【前言】人在地球上生活而不可以够自动走开地倾听新课球，是由于地球对人有引力作用。那么由此我们能够推想出原子之间联合成新物质肯培育学生的阅读定也需要某种作使劲。而使原子与原子联合习惯与表达归纳在一同的作使劲叫做化学键。读教材、做笔录能力叙述【板书】化学键：相邻的两个或多个原子之新课间激烈的互相作用，叫做化学键。思虑、归纳【发问】在化学键的见解中，我们能够抓住回复：相邻、原子哪些重要的字眼？之间、激烈作使劲联系教材并回复【板书】重点：1、相邻的原子2、原子之了掌握了化学键间3、激烈作用回归教材、找寻关的见解【过渡】依据原子和原子互相作用实质不于离子键的有关知同，我们把化学键分为离子键、共价键和金识培育学生自主发属键等，这节课我们第一来学习离子键。现新知识的能力【演示实验】取一块绿豆大小的金属钠〔切仔细察看实验现去氧化层〕再用滤纸吸干上边煤油，放在石象、分析、思虑并棉网上，用酒精灯微热，待钠融化成球状时，将实验现象及反应将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。〔边方程式填入表格中实验演示边解说〕现象：钠在氯气中研究【归纳总结】激烈焚烧，火焰呈学习黄色，气体黄绿色渐渐变浅，有大批白烟生成。倾听并回想、思虑【启迪思想】从实验中，钠和氯气发生了化并分组讨论学反应生成了新物质，怎样从微观的角度来画出Na和Cl的原分析为何金属钠和氯气能发生反应呢？子构造表示图，并〔提示：请同学从电子得失角度分析钠和氯从得失电子来解说气生成氯化钠的过程。〕氯化钠是怎么样形原子原子构造表示图门路形成过程成。仔细察看、参照对Na比Cl

从教材的静态跳跃到实验的动向，直观了然地掌握知识与实验能力，激发学生学习兴趣和求知欲。提出问题是进行科学研究的重要一环，不单确定了研究方向，而已能够启迪学生的想象能力。培育学生发现新知识的能力以及优选合用答案的能力观看【播放动画】仔细察看动画中氯原子和钠原动画子的变化，请学生比较自己所写的表示图是研究否正确。牢固氯化钠的微观形成过程。解说氯化【师生结论】钠原子最外层只有一个电子，钠的氯原子最外层有七个电子，都不牢固，在化微观学反应中，钠原子失掉最外层电子，变为钠形成离子带一个正电荷，氯原子获得一个电子，过程变为氯离子带一个负电荷。于是带正电的钠离子和带负电的氯离子互相吸引，形成了氯化钠。【发问】1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪

讨论回复思虑、讨论、分析归纳、回复以下问题

表格清楚了然，便于回复归纳浸透旧知识，使学生温故而知新些力？2、阴、阳离子联合在一同，互相的电荷能否会中和呢？【归纳总结】1、Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力，阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排挤力2、不会！由于阴、阳离子凑近到某必定距回归教材、阅读回离时，吸引力和排挤力抵达均衡，阴、阳离答子之间形成牢固的化学键【发问】在课本中，像这样带相反电荷的离子，经过静电作用所形成的化学键属于哪一阅读课本见解、做

使学生加深对知识的理解和记忆将教材变为为我所用，形成擅长发现的能力各样类？这类化学键的见解又是什么？笔录、理解离子键吸引学生的注意的涵义力，培育自己寻【板书】离子键：阴阳离子间经过静电作用找答案的习惯所形成的化学键叫做离子键。〔或使带相反思虑讨论、回复、离子电荷的阴阳离子联合的互相作用称为离子与老师共同总结便于学生理解离键的键。〕做笔录子键的涵义学习【指引讨论】离子键成键的微粒、成键的相进一步加深学生互作使劲、成键的过程？对离子键有关知【总结板书】识的掌握成键微粒：阴、阳离子思虑、分组讨论、互相作用：静电作用〔静电引力和斥力〕选出小组代表回培育学生合作学成键过程：阴阳离子凑近到某一距离，引力答、其余组能够补习能力和斥力抵达均衡就形成了离子键充回复、教师讨论【发问】1、不是，如AlCl3、1、全部金属和非金属化合都能形成离子键AlBr3化合物中，铝发问惹起注意和吗？元素和卤素离子之兴趣2、全部非金属化合不可以够形成离子键吗？间所形成的其实不是离找出正确答案是【得出结论】离子键的成键范围：子键。学生感觉有成就1、开朗金属〔IA、IIA〕与非金属〔VIA、2、不是，如NHCl、感4VIIA〕NaOH化合物中，设点便于学生理2、开朗金属元素和酸根离子或氢氧根离子NH+、OH-也能够与解学习4铵根离子和酸根离子或非金属〔VIA、VIIA〕开朗非金属或金属3、开朗金属氧化物、开朗金属过氧化物〔如元素形成离子键Na2O、Na2O2)等属于离子化合物。倾听、做笔录【板书表达】离子化合物：阴、阳离子经过离子键联合而形成的化合物意会离子化合物的特点：涵义1、有电子得失；2、由阴、阳离子构成；3、构成元素是开朗金属元素和开朗非金属元素【小牛试刀】投影出练习题，达成后解说思虑、回复牢固知识【前言】从上能够看出原子成键是和其最外倾听、阅读、回想提出问题，激发层电子有关,那么怎样形象地表示原子的最有关知识、思虑学习兴趣，指引外层电子呢?为此我们引入一个新的化学用学生深入思虑。电子语——电子式。请同学们阅读课本20页的渐渐让学生重视式的资料卡片。课本与资料。引入【板书】电子式：在元素符号四周用小黑点意会、做笔录(或×)来表示原子的最外层电子的式子。先分组讨论，此后培育学生察看分【启迪思想】电子式这么简单，那么它能够选代表回复，教师析问题的能力，各样用在哪方面呢？讨论发散思想，借以微粒【归纳讨论】都回复得很好，用电子式能够指引学生深入学电子表示原子、离子、单质分子，也可表示共价习式的化合物、离子化合物及其形成过程。书写【练习1】写出以下原子Ca、Na、Mg、Al、思虑、举手回复O、S、F、Cl的电子式。

培育学生学习的踊跃性【教师讨论】同学们都掌握得很好，根本都写对了。下边我们来总结下原子的电子式表示方式。【板书】原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.〞或小叉“×〞来表示。【练习2】接下来我们试着写++2+H、Na、Mg、Ca2+和O2-、Br-、S2-、F-的电子式【教师讨论】很不错，这里面包括阴阳离子的电子式书写。我们看看它的要求是什么。【板书】1、阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只需在元素、符号右上角标出“n+〞电荷字样。2、阴离子的电子式:不单要画出最外层电子数，并且还应用于括号“[]〞括起来，并在右上角标出“n·-〞电荷字样。【表达、板书】最后我们来学习离子化合物的电子式书写。在大显神通以前，我们先来看看写法。由阴阳离子的电子式构成,阴、阳离子的电子式相间写,但关于同样的离子不得归并，每个离子都要独自写。〔投影出几个例子〕【练习3】马上来牢固所学的知识，写出NaBr、MgCl2、K2O的电子式。

倾听、纠正理解、记笔录前后左右之间沟通注意从电子数量、构造特点、电荷地点等考虑倾听、理解、思虑、记笔录

激励讨论增加学生的成就感，进一步激发学习兴趣从浅入深，渐渐使学生掌握更深层次的知识，并且使学生感觉轻松激发学生研究问题的踊跃性【过渡】学习了各样微粒的电子式书写，那主动试一试用电子式么接下来我们就能够很简单地用电子式来表示简单离子化合表示离子化合物的形成过程了，这也是电子物的形成过程式的最要用途之一。【指引学习】请同学们阅读课本20页，用阅读课本、理解、电子式表示NaCl的形成过程。分析、归纳用电【表达】同学们，你们能否发现了电子式的比较用原子构造示子式更大魅力了呢？经过比较我们能够看到用企图和用电子式表表示电子式表示NaCl的形成比用原子构造表示示NaCl形成的不同样离子图方便了然，并且更为简单看到形成的本宣布对二者的见解化合质。物的【小牛试刀】既然这么好用的方法，我们马着手练习、思虑、形成上来试一试吧。用电子式表示MgCl2、NaF、回复过程CaBr2的形成过程。让三位学生上黑板写出他们的答案【教师讨论】赏赐学生踊跃正确的讨论，根

联合上述所学知识，承前启后，激起对新知识的应用希望初步学会用电子式表示离子化合物的形成培育学生比较发现能力加深对知识的掌握程度培育学生解决问题能力据学生写出的答案提出注意重点〔写离子化仔细倾听、记着注激起学生的学习合物电子式时，离子数量少的微粒写在中意点热忱间，离子数量多的微粒逐一写在左右，不得归并〕【总结】培育学生归纳，要修业生用自己的语言对化学键、离子键、翻看笔录与教材、总结的科学方法离子化合物、电子式的涵义一一描绘回想、思虑和沟通表达能力【投影】代表讲话，其余同化学键：相邻的两个或多个原子之间激烈的学更正增补进一步牢固知识互相作用，叫做化学键。问答开朗讲堂气离子键：阴阳离子间经过静电作用所形成的氛归纳化学键叫做离子键。总结离子化合物：阴、阳离子经过离子键联合而迁徙形成的化合物。与应电子式：在元素符号四周用“?〞或“x〞用来表示原子最外层电子的式子。【结束语】同学们，每日还会不停地有新物倾听、想象学生学致使用，质为这个绚烂多彩的世界再增加一丝色彩，激起学生对学习而经过这节课的学习，我们知道了新物质形化学的热忱，勇成的奇特，这些新物质也许是自然界自觉生于研究的精神出来的，但是更会是人类造出来的。而你们作为将来世界的主宰，某些新物质也许就是你们创办出来的。【部署作业】让学生更好地掌课后练习的第3题的第一小题以及有关练课后达成作业握所学知识习预习共价键八、板书设计第三节化学键〔一〕一、化学键定义：相邻的两个或多