上海新陆中学2022年高一化学期末试题含解析

上海新陆中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应参考答案：D试题分析：A．通常条件下，三氧化硫不是气态，A错误；B．都是酸性氧化物，其水溶液分别是弱酸和强酸，B错误；C．三氧化硫不能使品红溶液褪色，C错误；D．都是酸性氧化物，都能跟碱溶液反应，D正确，答案选D。2.假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是A.700kJ

B.550kJ

C.450kJ

D.600kJ参考答案：C略3.下列物质中含有共价键的离子化合物是()①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A.②③④ B.②④⑤⑦ C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥参考答案：A【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以含有共价键的离子化合物是②③④，①中只有离子键，⑤⑥⑦中只有共价键，答案选A。4.下列叙述中，不正确的是A．石英坩埚、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

B．水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2C．二氧化硅能与氢氟酸反应，可利用此原理刻蚀玻璃

D．二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定参考答案：A试题分析：A．石英是二氧化硅，不是硅酸盐，A错误；B．水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，B正确；C．二氧化硅能与氢氟酸反应，可利用此原理刻蚀玻璃，C正确；D．二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定，D正确，答案选A。5.下列现象与胶体的知识无关的是（） A．清晨，在茂密的树林中，可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 B．工厂里用静电除尘 C．氨水和氯化铁溶液反应，生成氢氧化铁沉淀 D．不同品牌的墨水混用，导致钢笔出现堵塞 参考答案：C【考点】胶体的重要性质． 【分析】胶体是分散质介于1﹣100nm的分散系，胶体具有丁达尔效应，能够发生电泳，产生据此，胶体能够透过滤纸但是不能够通过半透膜，据此解答． 【解答】解：A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故A正确； B、工厂中的细小的灰尘在空气中形成胶体，在外加电场中会发生电泳，故能除尘，故B正确； C、FeCl3溶液中逐滴加入氨水溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故C错误； D、墨水是胶体，不同品牌的墨水可能是两种带相反电荷的胶体，混用的话会发生胶体的聚沉，从而导致钢笔堵塞，故D正确． 故选C． 【点评】本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大． 6.在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（） A．标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：a B．同温同压下，气体x和气体y的密度之比为b：a C．25℃时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：a D．同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a 参考答案：A【考点】物质的量的相关计算． 【专题】计算题． 【分析】ag气体X与bg气体y的分子数相同，根据N=nNA可知，二者物质的量相等，根据M=可知x与y的摩尔质量之比为a：b， A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合n=判断； B．同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比； C．不能确定每个x、y分子含有原子数目，无法计算含有原子数目之比； D．根据m=nM判断其质量之比． 【解答】解：ag气体X与bg气体y的分子数相同，根据N=nNA可知，二者物质的量相等，根据M=可知x与y的摩尔质量之比为a：b， A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，根据n=可知，相同质量时，其体积之比与其摩尔质量的反比，故标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：a，故A正确； B．同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则二者的密度之比=a：b，故B错误； C．不能确定每个x、y分子含有原子数目，无法计算含有原子数目之比，故C错误； D．根据m=nM知，相同物质的量时，其质量之比=摩尔质量之比=a：b，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，比较基础，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论． 7.下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（

）A．ⅡA族中无非金属元素

B．Ⅷ族中所含元素种类最多C．0族中无金属元素

D．金属元素的种类比非金属元素多参考答案：B8.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HFD．由于氢键的存在，水分子变的更稳定了

参考答案：A9.实验室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．950mL,111.2g

B．500mL,117g

C．1000mL,117g

D．任意规格，111.2g参考答案：C略10.在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象．该盐的化学式为（）A.MgCl2 B.KCl C.NaNO2 D.MgSO4参考答案：C试题分析：能当做食盐使用，其味道与食盐差不多的是NaNO2。11.正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是A.检查装置气密性

B.蒸发

C.加热液体

D.量取液体体积参考答案：C试题分析：A、要检查装置的气密性，必须将装置封闭，只留有一个出气口，但该装置中长颈漏斗与外界相通，不能检查，应该用水封住长颈漏斗的下口，再用捂热的方法检验，A错误；B、蒸发皿使用时不需要垫石棉网，B错误；C、用试管夹夹在离试管口1/3处，盛的液体体积不超过容积的1/3，加热时先上下移动试管进行预热，再集中试管底部加热，C正确；D、100毫升的量筒最低刻度为10毫升，所以不能量取9.5毫升液体，D错误，答案选C。12.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（

）①过量碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3—+OH—=H2O+CaCO3↓②二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO—+2OH—=SO32—+HClO+H2O③硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋=H2SiO3↓④新制的氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O⑤用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O=3I2＋6OH－⑥向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O⑦用稀硝酸洗涤试管内壁的金属银：Ag＋2H＋＋NO＝Ag＋＋NO↑＋H2OA、①③④

B、③⑤⑦

C、②④⑥

D、只有④参考答案：D13.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为A.16mol

B.18mol

C.20mol

D.24mol参考答案：C14.以下说法正确的是（

）A．两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，一定是同分异构体B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应D．交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应参考答案：B略15.下列说法中正确的一组是（

）

A．H2和D2互为同位素

B．

和

互为同分异构体

C．正丁烷和异丁烷是同系物

D．和

是同一种物质参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体，沸点为77.2℃。某同学采用14.3mL乙酸、23mL95%的乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液及极易与乙醇结合的CaCl2溶液制备乙酸乙酯，其实验装置如图所示(烧杯、部分夹持装置、温度计已略去)。实验步骤：①先向蒸馏烧瓶中加入乙醇，边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。此时分液漏斗中两种有机物的物质的量之比约为5:7。②加热保持油浴温度为135～145℃。③将分液漏斗中的液体慢慢滴入蒸馏烧瓶中，调节加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完毕。④保持油浴温度至不再有液体流出后，停止加热。⑤取带有支管的锥形瓶，将一定量的饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入馏出液中，边加边振荡至无气泡产生。⑥将步骤⑤中的液体混合物分液，弃去水层。⑦将适量饱和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。⑧分液漏斗中得到初步提纯的乙酸乙酯粗产品。试回答下列问题：（1）实验中加入浓硫酸的主要作用是__________。（2）使用过量乙醇的主要目的是__________。（3）使用饱和Na2CO3溶液洗涤馏出液的目的是__________。如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。（4）步骤⑦中加入饱和CaCl2溶液的目的是__________。（5）步骤③中要使加料速率与蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。（6）步骤⑧中所得的粗产品中还含有的杂质是__________。参考答案：(1)作催化剂和吸水剂

(2)促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，有利于提高乙酸的转化率

(3)除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,减小乙酸乙酯的溶解度

使乙酸乙酯完全水解

(4)除去乙酸乙酯中的乙醇

(5)让产生的乙酸乙醋及时蒸馏出来，使蒸馏烧瓶内压强一定，从而得到平稳的蒸气气流

(6)水【详解】（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，因此浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂；（2））乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应属于可逆反应，过量乙醇可以使平衡正向移动，增加乙酸乙酯的产率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；由于乙酸乙酯在强碱性条件下发生水解反应，如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液，引起的后果是使乙酸乙酯完全水解；（4）根据已知信息可知饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中只含有水；（5）加料与馏出的速度大致相等，可让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来，保持蒸馏烧瓶中压强一定，得到平稳的蒸气气流；（6）饱和碳酸钠溶液除掉了乙酸和乙醇，饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中只含有水了。【点睛】本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，涉及的题量较大，注意浓硫酸的作用、饱和碳酸钠溶液、氯化钙溶液的作用以及酯化反应的机理，侧重于学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力的考查，题目难度中等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系(下图)，回答下列问题：(部分反应物与产物已省略)（1）写出下列物质的化学式：A______B________D________（2）A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3(g)反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：___________________。（3）向Z溶液中通入足量的Cl2，写出检验Z中阳离子所需试剂___________。（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：______________（用必要的文字回答）②所得固体中含有的物质及其它们的物质的量之比为____________。参考答案：(1)Na2O2

Na2CO3

NaOH

(2)

(3)硫氰化钾溶液或KSCN

(4)①避免碳酸氢钠在温度过高时分解

②n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=2：1解析：A为淡黄色固体化合物，X为无色气体，D为一种常见的强碱，并且X与D反应生成B溶液，所以X为酸性气体，B为盐，所以不难推出A是Na2O2，X为CO2，B为Na2CO3，C是O2，B与氢氧化钡生成D，则D为NaOH，Z为浅绿色溶液，说明含有亚铁离子，亚铁离子与NaOH溶液反应生成E为Fe（OH）2，Fe（OH）2与O2、水反应生F为Fe（OH）3。（1）通过以上分析知，A、B、D分别是Na2O2、Na2CO3、NaOH，（2）根据过氧化钠和二氧化碳的反应生成Na2CO3和O2，可以推知三氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气，即2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，该反应中只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由﹣1价变化为0价和﹣2价，即转移电子数为2，用双线桥法表示电子转移方向和数目为；（3）Z为浅绿色溶液，说明含有亚铁离子，向Z溶液中通入足量的Cl2，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故用硫氰化钾(KSCN)来检验Fe3+；（4）D为NaOH，X为CO2，向含NaOH溶液中通入一定量的CO2后，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体；①因为碳酸氢钠在温度过高时分解，所以蒸发结晶在低温条件下进行；②氢氧化钠的物质的量为：=0.25mol，假设生成Na2CO3的物质的量为xmol，生成NaHCO3的物质的量为y