上海市兴塔中学2021年高二化学上学期期末试题含解析

上海市兴塔中学2021年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A．乙基(—CH2CH3)

B．碳正离子[(CH3)3C+]C．碳化钙(CaC2)

D．碳烯

(:CH2)参考答案：C略2.下列反应,硝酸既表现了酸性,又表现了氧化性的是（

）A、Fe2O3+HNO3

B、C+HNO3

C、Cu+HNO3

D、CuO+HNO3参考答案：C略3.香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是A．两者都易溶于水B．两者都污染环境，危害健康C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因参考答案：B试题分析：A、CO和SO2气体中，一氧化碳不溶于水，二氧化硫易溶于水，故A错误；B、CO和SO2气体都是污染性气体，一氧化碳是有毒气体，二氧化硫是刺激性气味气体，空气中形成酸雨的主要气体，故B正确；C、一氧化碳无漂白性，二氧化硫具有漂白性使品红溶液褪色，故C错误；D、一氧化碳是煤气中毒的主要气体，二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故D错误；故选B。4.下列有关实验操作的叙述正确的是（

）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离参考答案：B略5.质谱图显示，某化合物的相对分子质量为74，燃烧实验发现其分子内碳、氢原子个数之比为2∶5，核磁共振氢谱显示，该物质中只有两种类型的氢原子。关于该化合物的描述中，不正确的是【

】A．该化合物一定为乙醇的同系物

B．该化合物为2-－丁醇的同分异构体C．该化合物可能为乙醚

D．该化合物可能为2－-甲基－-2－-丙醇参考答案：A略6.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（）A、CO和CH3OH

B、CO2和H20

C、H2和CO2

D、CH3OH和H2参考答案：A略7.表示下列反应的离子方程式，正确的是

A.苯酚与碳酸钠溶液的反应：

B.用稀醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：参考答案：A略8.下列离子方程式正确的是

（

）

A．在氯化亚铁溶液中通入氯气

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Clˉ

B．钠与水的反应Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑

C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+

=

Ca2++CO2↑+H2OD．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O参考答案：AD略9.根据下图甲、乙、丙、丁四幅图回答若四幅图的布局均合理，而箭头所示为风向，则该工厂可能为A．印染厂

B．水泥厂

C．钢铁厂

D．水电厂参考答案：A10.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜C

B．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到C．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

D．B和A的最高价氧化物可发生置换反应

元素

I1／eVI2／eVI3／eV甲5．747．471．8乙

7．715．180．3丙

13．0

23．940．0丁15．727．640．7参考答案：CD略11.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（

）(A)NH3·H2O

(B)NaOH(C)Na2CO3

(D)MgCO3参考答案：D略12.氢气是人类最理想的能源．已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式下列关于它们的表述正确的是（）（1）H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1=akJ?mol﹣1（2）H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H2=bkJ?mol﹣1（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=ckJ?mol﹣1A．2b=c

B．b=285.8

C．a=﹣b

D．氢气的燃烧热为akJ?mol﹣1参考答案：B考点：热化学方程式．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、H2O（l）=H2（g）+O2（g）的化学计量数乘以2的逆反应为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），因此﹣2b=c；B、25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1，带入b=﹣计算；C、（1）和（2）水的状态不同，因此a≠﹣b；D、氢气的燃烧热对应的产物水应为液态，所以氢气的燃烧热为﹣bkJ?mol﹣1或kJ?mol﹣1．解答：解：A、H2O（l）=H2（g）+O2（g）的化学计量数乘以2的逆反应为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），因此﹣2b=c，故A错误；B、25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1，则b=﹣=×571.6=285.8，故B正确；C、（1）和（2）水的状态不同，因此a≠﹣b，故C错误；D、氢气的燃烧热对应的产物水应为液态，所以氢气的燃烧热为﹣bkJ?mol﹣1或kJ?mol﹣1，故D错误；故选B．点评：本题主要考查热化学方程式的书写方法、反应热与化学计量数的关系，难度中等，注意焓变的正负和物质的状态．13.下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断A．正反应是吸热反应

B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应．

D．A、B、C、D均为气体参考答案：B

试题分析：通过观察图可知，降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，A选项正确；加压时平衡向正反应方向移动，故B正确。考点：化学平衡14.能证明苯酚具有弱酸性的实验是（

）A．加入浓溴水生成白色沉淀

B．苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊C．苯酚的浑浊液加热后变澄清

D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠参考答案：B略15.与反应速率无关的是A.浓度

B.密度

C.催化剂

D.温度参考答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL0.10mol/LNaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是____________________________________________________________________。（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为

。（4）排去滴定管中气泡的方法应采用下图的

操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有

（多选扣分）：A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：（1）1.0g；250mL容量瓶，胶头滴管（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色（3）0.10mol/L

（4）丙（5）ADE略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.W,X,Y,Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W,Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。请写出各元素的元素符号:W____X____Y____

Z____参考答案：HCONa18.某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：

请写出A、B、C的化学式：A________、B___________、C____

______。参考答案：A.Fe

B.FeCl3

C.Fe(OH)3略19.在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2(g)

CO2(g)＋NO(g)△H<0达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡

，C(NO2)将