河北省邯郸市魏县魏城镇中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析VIP

河北省邯郸市魏县魏城镇中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是()A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C略2.下列说法中正确的是()①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应；⑥根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体；⑦C60、C70、C540互称为同素异形体，微粒中的化学键只有非极性共价键。A．①②④⑦

B．①②⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑦参考答案：A3.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难D．电镀废液中含浓度较高的含氮化合物，经中和后可直接用于浇灌农作物参考答案：B略4.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（）A.B可以从溶液中置换出C单质B.简单离子半径：D＞A＞B＞CC.A和D形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D参考答案：B短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，则A的K层含有6个电子，含有2个电子层，为O元素；D所在族序数是周期数的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期时，为C元素，其原子序数小于A，不满足条件，则D只能位于第三周期，为S元素；B、C、D的最外层电子数之和为10，B、C的最外层电子数=10-6=4，若B、C最外层电子数都是2，B为Be，其原子序数小于A，不满足条件，则B、C最外层电子数分别为1、3，且都位于第三周期，B为Na、C为Al元素。A．B为Na、C为Al元素，金属钠与水反应，无法从溶液中置换出Al单质，故A错误；B．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：D＞A＞B＞C，故B正确；C．A和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，二者溶于水可导电，但导电离子不是二氧化硫和三氧化硫电离的，二者不是电解质，故C错误；D．A为O与水，O没有最高价含氧酸，故D错误；故选B。点睛：本题考查位置、结构与性质关系的应用，考查学生的分析能力及逻辑推理能力，解题关键：推断元素，熟练运用原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。5.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，影响产生H2的反应速率的因素是(

)①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl－的浓度。A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③参考答案：C略6.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（

）A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C．将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D．在25℃时，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)参考答案：D略7.苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构如图K4－23－2。由此结构推测，它可能具有的性质有()。图K4－23－2

A．使溴的四氯化碳溶液褪色B．使酸性KMnO4溶液褪色C．与银氨溶液发生银镜反应D．与Na2CO3溶液作用生成CO2参考答案：AB略8.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是

（

）

A．e－2e-＝Fe2+

B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

C．2H+＋2e-＝H2↑

D．4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑参考答案：答案：C9.下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是(

)A.萃取

B.渗析

C.蒸馏

D.重结晶参考答案：BA项，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同进行分离，与微粒大小无关，故A错误；B项，渗析一般是分离提纯胶体的一种方法，操作中微粒小的离子、分子可透过半透膜，而胶体中微粒直径比离子、分子大，不能透过半透膜，是根据微粒大小进行分离，故B正确；C项，蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离，与微粒大小无关，故C错误；D项，重结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大进行分离的方法，与微粒大小无关，故D错误。10.下列说法正确的是

A．光照下，2，2-二甲基丙烷与液Br2反应，其一溴取代物只有两种

B．糖、油脂、蛋白质完全燃烧的产物只有CO2与H2O

C．2-丁醇的消去产物不存在顺反异构

D．氯乙烯与丙烯的共聚物分子中存在的连接方式参考答案：D略11.化学与生产、生活密切相关，下列表述正确的是

A．一些劣质瓶装水中溴酸盐超标，长时间饮用可能致癌

B．日本东部地震造成了核电站的核泄漏，释放了，其所含的中子数为137

C．由于氮原子不易得失电子，所以氮气化学性质稳定，可用于一些农作物、食品等的保存

D．为减少碘元素缺乏引领疾病，我国目前在市售食盐中强制加入碘单质以补充居民碘摄入量参考答案：A略8.室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH-—=Al(OH-)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH-—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的PH=13参考答案：C13.下列离子方程式书写正确的是A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B．NaHS溶液呈碱性：H3O++HS-?H2S+H2OC

4mol/L的KAl(SO4)2溶液与7mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：

4Al3+＋7SO42－＋7Ba2+＋14OH－＝2Al(OH)3↓＋2AlO2－＋7BaSO4↓＋4H2OD.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-参考答案：C 14.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,且乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：D略15.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）实验室需配制480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题。（1）计算：需要NaOH固体的质量（2）用托盘天平称取

gNaOH（3）主要的操作步骤有：①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1ｃｍ～2ｃｍ处；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤进行正确排序

（填序号）。（4）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.38mol·L-1，原因可能是

。A、使用滤纸称量氢氧化钠固体

B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水C、溶解后的烧杯未经多次洗涤

D、胶头滴管加水定容时仰视刻度E、称量时砝码有残缺

F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应进行过程中的能量变化。⑴图中曲线___(填“a”或“b”)表示使用催化剂时的反应进程。使用催化剂对该反应的影响是______(填选项字母)。A.提高反应速率 B.提高CO2的转化率C.降低反应活化能 D.改变反应的ΔH⑵CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡常数的表达式K=_______________________。升高温度，K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。⑶用含E1、E2的表达式表示CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=___kJ·mol－1⑷一定温度下，在体积为2L的容积固定的密闭容器中，充入2molCO2、6molH2，经10min反应达到平衡状态W，生成1molCH3OH。CO2的转化率为________。从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=____________。该温度下，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，从逆反应开始建立化学平衡，且各组分的平衡浓度与平衡状态W完全相同，则起始时充入容器的n(CH3OH)=________，n(H2O)=________。参考答案：(1)b

；AC

(2)；减小(3)E1－E2或－(E2－E1)(4)50%；0.15mol·L－1·min－1；1mol

；1mol【Ks5u解析】（1）催化剂能降低反应的活化能，所以b曲线表示有催化剂的。催化剂能够降低反应的活化能，从而同等程度加快正逆反应速率，所以不能影响平衡状态。又因为反应物和生成物的总能量是不变的，所以反应热是不变的，选AC。（2）平衡常数是指在一定条件下的可逆反应中，当反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数K＝。因为反应物的能量高，生成物的能量低，所以是放热反应。因此升高温度，平衡向逆反应方向进行，极平衡常数减小。（3）反应热就是反应物的和生成物总能量的差值，所以根据图像可知，该反应的反应热是ΔH=E1—E2。（4）平衡时生成1molCH3OH，则根据方程式可知，必然消耗CO2是1mol，所以CO2的转化率是1÷2×10＝50％。应用消耗氢气是3mol，所以用氢气表示的反应速率就是3/(2×10)=0.15mol·L－1·min－1。应用容器容积减半，所以要使平衡等效，则反应物的量也要减半，即CO2和氢气的物质的量分别是1mol和3mol。所以要从逆反应开始，则甲醇和水蒸气的物质的量都是1mol。18.为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：①3Fe+NaNO2+5NaOH==3NaFeO2+NH3+H2O②___Na2FeO2+____NaNO2+___H2O——

Na2Fe2O4+

NH3+

NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH

（1）配平化学方程式②，并标出电子转移方向和数目。

（2）上述反应②中还原剂为

，被还原物质是

。]若有1molNa2Fe2O4生成，则反应中有

mol电子转移。

（3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：

。参考答案：①3Fe+NaNO2+5NaOH==3NaFeO2+NH3+H2O②__6_Na2FeO2+__1__NaNO2+5___H2O——

3Na2Fe2O4+1NH3+

7NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH

（1）配平化学方程式②，并标出电子转移方向和数目。

（2）上述反应②中还原剂为

Na2FeO2

，被还原物质是

NaNO2

。]若有1molNa2Fe2O4生成，则反应中有

2

mol电子转移。略19.短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族．（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：．（5）H的溶液与稀硫酸反应的方程式为．参考答案：

考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：推断题；几种重要的金属及其化合物．分析：D既能溶于强酸，又能溶于强碱，应为两性化合物，为Al（OH）3，E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO2，E应为H2S，所以C为Al2S3，A为S，B为Al，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，为Na2S，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，应为Na2S2，结合物质的性质