河北省石家庄市高村乡中学2022年度高一化学上学期期末试题含解析

河北省石家庄市高村乡中学2022年度高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中属于酸性氧化物的是（

）A．CO2 B．CaO C．CO D．H2O参考答案：A二氧化碳是由氧、碳两种元素组成的化合物，属于氧化物；又二氧化碳能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；氧化钙是由钙氧元素组成的化合物，属于氧化物但是不能和碱发生反应，故B错误；一氧化碳是由氧、碳两种元素组成的化合物，属于氧化物，不能与碱发生反应，故C错误；水是帖氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；又水不能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，故D错误。2.下列表达方式错误的是（

）

A．氟化钠的电子式

B．甲烷的电子式

C．硫离子的结构示意图

D．作为相对原子质量测定标准的碳核素：参考答案：C略3.能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故A错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，故D错误．故选C．4.用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生amol气体时，阴极析出mg金属，则金属的相对原子质量是（

）A.

B.

C.

D.参考答案：C分析：写出电解池电极反应，阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应：Mn++ne-=M，依据电子守恒结合定量关系计算。详解：用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应：Mn++ne-=M，当阳极产生amol气体时，阴极析出mg金属，金属的相对原子质量为M，依据电子守恒得到；，解得M＝nm/2a，答案选C。点睛：本题考查了电解原理的分析应用，题目难度不大。明确电极反应和电子守恒的计算是解题的关键。5.从海水中可以提取溴，主要反应为：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2，下列说法正确的是

A.溴离子具有氧化性

B.氯气是还原剂

C.该反应属于复分解反应

D.氯气的氧化性比溴单质强参考答案：D6.下列试剂的浓溶液在空气中久置会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是(

)A．氢氧化钠 B．过氧化氢 C．次氯酸钙 D．硫酸亚铁参考答案：C【分析】长期放置在空气中，与二氧化碳、水反应中没有元素的化合价变化，而与氧气反应时有元素的化合价变化，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．NaOH与空气中的二氧化碳、水反应而变质，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；B．过氧化氢分解生成氧气和水，是氧化还原反应，没有非氧化还原反应，故B不选；C．漂白粉空气中久置，先发生CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3+2HClO，属于非氧化还原反应，后发生2HClO2HCl+O2↑，属于氧化还原反应，故C选；D、硫酸亚铁易被氧化成硫酸铁，发生氧化还原反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中是否存在元素的化合价变化为解答的关键，侧重反应及反应类型考查，题目难度不大．7.化学反应快慢的决定因素是A．物质本身的性质

B．反应温度

C．反应物浓度

D．使用催化剂参考答案：A8.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-为（

）A.0.1mol

B.0.3mol

C.0.5mol

D.0.15mol参考答案：D略9.下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是A.煤的干馏

B.煤的汽化和液化C.石油的分馏

D.石油的裂化和裂解参考答案：C分析：A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；

B.煤经过气化生成水煤气，液化生成甲醇，由水煤气加工得到液态烃和甲醇；

C.石油的分馏是控制各物质沸点的不同来实现物质的分离的方法；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。详解:A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；

B.煤经过气化生成水煤气,液化生成甲醇,有新物质生成,都属于化学变化,由水煤气加工得到液态烃和甲醇,有新物质生成,属于化学变化,故B错误；

C.石油的分馏是控制各物质沸点的不同来实现物质的分离的方法,属于物理变化过程,所以C选项是正确的；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程,属于化学变化,故D错误。

所以C选项是正确的。10.下列离子方程式书写正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++C═CaCO3↓B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：N+HS+2OH﹣NH3↑+S+2H2OC．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++S+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写．

分析：A．石灰乳中氢氧化钙不能拆；B．二者反应生成氨气、硫酸钠和水；C．醋酸铵为强电解质，拆成离子形式；D．离子个数配比不符合物质结构；解答：解：A．石灰乳与Na2CO3溶液混合，离子方程式：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，故A错误；B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热，离子方程式：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O，故B正确；C．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．11.将相距一定距离的两块铁板分别连接到直流电电源的正、负极上，就可以除去流经铁板之间的空气中的悬浮颗粒。其主要原理是A.电泳

B.过滤

C.布朗运动

D.丁达尔效应参考答案：A12.在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别A.酚酞试液

B.氯化钡溶液

C.氢氧化钠溶液

D.硝酸银溶液参考答案：D试题分析：因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，故选D。13.在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为

A．80mL

B．128mL

C．40mL

D．72mL参考答案：A14.向50ml18mol/L硫酸中加入足量的铜并加热，则被还原的硫酸的物质的量是（）A．等于0.9mol

B．大于0.45mol小于0.9mol

C．大于0.45mol

D．小于0.45mol参考答案：D15.对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B.正、逆反应速率的比值是恒定的C.达到平衡时，正、逆反应速率相等D.达到平衡时，H2（g）和I2（g）浓度不在变化且相等参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某溶液中含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。现取3份该溶液各100mL分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果①加AgNO3溶液有白色沉淀生成②加足量NaOH溶液并加热收集到气体，在标准状况下体积为2.24L③加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为12.54g，第二次称量读数为4.66g

试回答下列问题：（1）根据实验①对Cl－是否存在的判断是_______________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验①～③判断混合物中一定不存在的离子是___________。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)__________

（3）试确定K＋是否存在__________（填“是”或“否”），判断的理是______________________。参考答案：(1)不能确定

Ba2+、Mg2+

(2)

(3)是解析：（1）、碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，因此实验①得到白色沉淀无法确定是氯化银，故实验①对Cl?是否存在的判断是：不能确定。利用实验②可知含有铵离子，利用实验③可知沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡，即溶液中一定含有CO32?、SO42?，因碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液中一定不存在的离子是：Ba2+、Mg2+。所以此题的答案是：不能确定；Ba2+、Mg2+。（2）、结合(1)中分析可知溶液中一定含有的阴离子为CO32?、SO42?，由碳酸钡可溶于盐酸、硫酸钡不溶于盐酸可推知加入盐酸后剩余4.66g固体为BaSO4，利用硫守恒可知溶液中c(SO42?)=4.66g÷÷0.1L=0.2mol/L；12.54g固体中碳酸钡的质量为12.54g?4.66g=7.88g，利用碳守恒可知溶液中c(CO32?)=,7.88g÷197g/mol÷0.1L=0.4mol/L，故答案为：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)SO42?0.2CO32?0.4

（3）、溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32?和SO42?，经计算，NH4+的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，则此时NH4+所带的正电荷的物质的量是0.1mol；利用(2)中分析、计算可知CO32?、SO42?的物质的量分别为0.04mol和0.02mol，则CO32?、SO42?所带的负电荷的物质的量为（0.04＋0.02）×2=0.12mol，所以根据电荷守恒可知溶液中一定存在K+。故答案为：是；溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32?和SO42?，NH4+的物质的量为0.1mol，CO32?、SO42?的物质的量分别为0.04mol和0.02mol，根据电荷守恒，K+一定存在。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0.0080.0070.0070.007⑴NO的平衡转化率为_______⑵右图中表示NO2的浓度变化曲线是

。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=

。⑶能说明该反应已达到平衡状态的是

。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器内压强保持不变c．v逆

(NO)=2v正(O2)

d．容器内混合气体的密度保持不变e.该容器内颜色保持不变参考答案：（9分）

（1）65%

（2分）

（2）b

（2分）

（3）0.0015mol·L-1·S-1

（2分）

（4）b、c、e

（3分）略18.（12分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2

－3－1

－3

回答下列问题：（1）③的元素符号是

，⑧的元素名称是

。①在元素周期表中的位置是（周期、族）

。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

；名称是

；碱性最强的化合物的电子式是：

；属

化合物（填“离子”或“共价”）。（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）

。（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：