河北省承德市碱房乡中学2022年度高一化学下学期期末试题含解析

河北省承德市碱房乡中学2022年度高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1参考答案：A解析N2、H2反应生成NH3的过程可分为如下过程：molN2(g)＋molH2(g)1molN＋3molH1molNH3(g)1molNH3(l)，即：N2(g)＋H2(g)===NH3(l)ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1，与A、B、C、D对比，可知A正确。2.一元硬币有银白色的金属光泽，有的同学认为它是由铁制成的，便找磁铁来吸一下，这一过程属于科学探究中的（）A.实验

B.比较

C.观察

D.分类参考答案：A同学用磁铁来吸一下一元硬币，这一过程属于科学探究中的实验法，答案选A。3.在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反应中，若有32gS被还原，则被S氧化的C质量是A.36g

B.24g

C.12g

D.6g参考答案：D4.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是

（

）A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去参考答案：D略5.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．t℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D．60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液参考答案：B略6.下列说法正确的是（）A．分子数不同的CO与N2的体积一定不等B．体积相同的CO与N2的质量一定相等C．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．分子数不同的CO与N2的物质的量不相等，但其体积可能相等；B．相同体积的CO与N2的物质的量不一定相等，根据m=nM确定其质量；C．CO与N2的摩尔质量相等，质量相同时，其物质的量相等，再结合N=nNA、分子构成判断；D．CO与N2的摩尔质量相等，质量不相同时，其物质的量不相等，再结合N=nNA判断．解答：解：A．分子数不同的CO与N2的物质的量不相等，因为气体摩尔体积未知，所以其体积可能相等，故A错误；B．温度和压强未知，气体摩尔体积未知，相同体积的CO与N2的物质的量不一定相等，根据m=nM知，其质量不一定相等，故B错误；C．CO与N2的摩尔质量相等，质量相同时，其物质的量相等，再结合N=nNA、分子构成知，二者的原子个数相等，故C正确；D．CO与N2的摩尔质量相等，质量不相同时，其物质的量不相等，再结合N=nNA知，其分子数一定不等，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．7.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1

g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是

（）A．蒸馏

B．分液

C．过滤

D．蒸发参考答案：A略8.为了控制大气污染和缓解城区主要道路交通压力，2017年12月河南省多地市对机动车施行单双号限行政策。下列有关说法正确的是(

)A.机动车尾气中的CO

是酸性氧化物B.机动车尾气中SO2的水溶液可以导电，故SO2

是电解质C.机动车在怠速状态下产生的积碳颗粒，易导致空气中PM2.5

(可入肺颗粒物)含量升高D.为方便出行，经济条件好的家庭可以考虑再购买一辆机动车，以保证单双号日均有车能开参考答案：CA.CO

不能与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故A错误；B．SO2溶于水后生成电解质亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子所以导电，但是二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故B错误；C.机动车在怠速状态下产生的积碳颗粒，属于可吸入颗粒物，易导致空气中PM2.5含量升高，故C正确；D.使用私家车会增大能源的消耗，不利于控制大气污染和缓解城区主要道路交通压力，故D错误；故选C。9.下列化学用语中正确的是

A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F原子结构示意图：

D．四氯化碳的电子式：参考答案：A10.下列电子式或结构式错误的是（

）A．OH－的电子式

B．NH4Br的电子式C．CCl4的电子式

D．水的结构式：H—O—H参考答案：CA、氢氧根的电子式为，A正确；B、溴化铵是离子化合物，电子式为，B正确；C、四氯化碳是共价化合物，电子式为，C错误；D、水的结构式为H-O-H，D正确，答案选C。11.下列有关物质性质的应用正确的是(

)A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现参考答案：A12.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的

（）

A．质量

B．原子总数

C．碳原子数

D．密度参考答案：C略13.下列事实能够证明Al2O3中一定存在离子键的是（） A．水溶液能导电 B．有较高的熔点 C．熔化时能导电 D．易溶于水参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质． 【分析】含有离子键的化合物在熔融状态下能导电，只含共价键的化合物在熔融状态下不导电，要证明氧化铝中一定存在离子键，只要熔融状态氧化铝能导电即可，据此分析解答．【解答】解：A．氧化铝不溶于水，其水溶液不导电，故A错误； B．熔沸点的高低与离子键无关，如金刚石中只含共价键，但熔沸点较高，故B错误； C．氧化铝熔融状态下能导电，说明熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，所以含有离子键，故C正确； D．氧化铝不溶于水，且不能根据是否易溶于水判断离子键，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查离子化合物和共价化合物的判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒是解本题关键，注意不能根据溶解性大小、熔沸点高低判断离子键，为易错题． 14.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（

）A.Fe、H2O、CO2

B.ClO－、Cl－、Ag+C.Cl2、HClO、Mg

D.Fe3+、MnO42－、NO3－参考答案：DA、铁是金属，只能失去电子，作还原剂，A错误；B、氯离子中氯元素化合价处于最低价，只能失去电子，作还原剂，B错误；C、镁是金属，只能失去电子，作还原剂，C错误；D、三种微粒在反应中均可以得到电子，可作氧化剂，D正确，答案选D。15.元素A、B、C原子核内质子数之和为31,最外层电自数之和为17,这三种元素是A．N、P、Cl

B．P、O、S

C．N、O、S

D．O、F、Cl参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有无水乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH。②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1

请回答：（1）浓硫酸的作用是__________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。（2）球形干燥管C的作用是__________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是__________。（3）采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出__________；再加入无水硫酸钠除去水，然后进行__________（填操作名称），以得较纯净的乙酸乙酯。（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。A．反应掉乙酸和乙醇B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率（5）另一化学课外小组对上述实验进行了改进，设计了图2所示的装置，利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1所示装置相比，此装置的主要优点有（写出一条即可）__________。参考答案：(1)酸性（或制取乙酸）、催化剂、吸水剂

CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O

(2)防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝

上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅

(3)乙醇

蒸馏

(4)BC

(5)①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；②增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯【详解】（1）由于加入的试剂是无水醋酸钠，需要转化为醋酸，则该反应中浓硫酸的作用是酸性（或制取乙酸），另外还起催化剂、吸水剂的作用；酯化反应中羧酸提供羟基，醇通过氢原子，若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，则能表示18O位置的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O。（2）圆底烧瓶受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管体积大，可以防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝，同时起冷凝作用；碳酸根水解溶液呈碱性，加入几滴酚酞，溶液呈红色；碳酸钠水解呈碱性，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层无色油体液体，乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅，反应结束后D中的现象是上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅。（3）由于无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH，所以加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入无水硫酸钠除去水，由于乙醚与乙酸乙酯的沸点相差较大，因此通过蒸馏以得较纯净的乙酸乙酯；（4）A．乙醇与碳酸钠不反应，A错误；B．乙醇与水互溶，乙酸的酸性强于碳酸，所以碳酸钠的作用是反应掉乙酸并吸收部分乙醇，B正确；C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出，C正确；D．根据以上分析可知碳酸钠不能加速酯的生成，提高其产率，D错误。答案选BC。（5）图2与图1相比增加了冷凝装置，因此与图1所示装置相比此装置的主要优点有增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；其次增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯。【点睛】本题主要是考查乙酸乙酯的制备与实验改进，注意乙酸乙酯的制备原理、饱和碳酸钠的作用，注意实验方案设计评价的角度。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色），如图所示。（1）曲线_______（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2）若降低温度，则v（正）______，v（逆）____＿。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.003mol/(L·s)弓），乙中v（N2O4）=0.06mol/(L·min)则______中反应更快。（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为_______。（5）达到反应限度时反应物的转化率为_____；此时混合气体的平均相对分子质量为_____。参考答案：(1)X(1分)(2)减慢(1分)、减慢(1分)(3)甲(1分)(4)0.05mol/（L?min）(2分)(5)60%(2分)；75.3(2分)

18.完成下列化学方程式，并标明反应类型.（1）CH4+Cl2_______________，______________；（2）CH2=CH2+Br2→_______________，______________；（3）_______________，______________。参考答案：(1)CH3Cl+HCl

取代反应

(2)CH2Br—CH2Br

加成反应

(3)

取代反应解析：（1）甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；（2）乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，反应的化学方程式为