河北省廊坊市安次区杨税务中学2022高三化学期末试题含解析

河北省廊坊市安次区杨税务中学2022高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是

（

）A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1B．NF3是一种无色、无臭的气体，但潮湿天气NF3泄漏常常易被察觉C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D．若反应中转移的电子数目为6.02×l023，则生成22.4LNO气体参考答案：A略2.下列说法错误的是（）A．对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键B．简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的C．所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上D．金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电参考答案：C略3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（

）XY

ZWA．四种元素的氢化物中，Y的氢化物沸点最高B．Z的单质不溶于水，有多种同素异形体C．阴离子的还原性：X<YD．X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐参考答案：C略4.下列说法正确的是A．在实验室，可用丁达尔效应区别硫酸钠溶液和淀粉溶液B．由于2NO＋2CO2CO2＋N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行C．给Ca(OH)2溶液加热，则Ca(OH)2的溶解度将增大D．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体参考答案：A略5.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+、、、

B.、、、C.、Ba2+、、

D.

、、、参考答案：D【解析】A项，加入NaOH会与NH4＋产生NH3，但没有沉淀；B项HCO3－与AlO2－不能共存，会生成Al(OH)3沉淀。C项，OH－与HSO3－生成SO32－，与Ba2＋可生成BaSO3沉淀，但无气体。D项，OH－与NH4＋产生NH3，与Mg2＋会产生Mg(OH)2沉淀，正确。

6.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．0.2mol/L的NaHCO3溶液：

c(HCO3－)＞c(CO32－)＞0.1mol/L＞c(H2CO3)B．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．0.2mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LCH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol/LD．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合

c(CO32－)＋2c(OH－)＝

c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)参考答案：CD7.常温下的下列情况中，可以大量共存于同一溶液中的离子组是A．使甲基橙呈红色的溶液中：I一、Cl一、NO3一、Na+B．使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3十、NO3一、HCO3—C．由水电离出的c(H+）=1xl0—12mol·L一1的溶液中：K十、Cl一、NO3一、Na+D．含有大量Al3十的溶液中：Na+、Mg2＋、K十、ClO–参考答案：C8.只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是

（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤参考答案：A略9.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是参考答案：D由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X的能量大于C，答案：D。10.下列有关工业生产的叙述正确的是

(

)A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，反应SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）ΔH=-98.3kJ·mol-1,高压有利于提高原料利用率和生产效率C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小参考答案：BC略11.在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__

__。A．9

B．13

C．11～13之间

D．9～11之间参考答案：D12.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列有关说法不正确的是（）A．a=4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32﹣是还原剂D．每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由电荷守恒可知，a=4，结合质量守恒可知Y为Fe3O4，反应中Fe、S元素化合价升高，O元素化合价降低，以此解答．解答：解：A．根据电荷守恒可知，a=4，故A正确；B．据质量守恒可知，Y为化合物，反应前后的原子个数相等，则Y为Fe3O4，故B错误；C．因S元素的化合价升高，则S2O32﹣是还原剂，故C正确；D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为1mol×2×=4mol，故D正确．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题切入点是元素化合价，可综合运用电荷守恒、得失电子守恒和原子守恒等，难度中等．13.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是

（

）①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A．只有②③正确

B．只有①③正确

C．只有④正确

D．①②③④均不正确参考答案：D略14.（2005·广东卷）2.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A.1:2:3

B.6:3:2

C.3:1:1

D.1:1:1

参考答案：C本题主要考查金属与水、酸反应的实质。根据金属与酸反应的实质2M+2nH+====2Mn++nH2↑可知三种金属都过量，而铝、镁都不与H2O反应，按盐酸计算，两者产生气体体积都为0.05mol，金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15molH2，即同温同压下产生气体的体积比为：0.15mol∶0.05mol∶0.05mol=3∶1∶1。15.将0.1molCu与40ml10mol/LHNO3充分反应，测得反应后溶液里含有amolH+由此可知：

A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48L

B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49L

C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol

D．反应后的溶液里含有0.2molNO3－参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1mLE．在锥形瓶下一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL回答下列问题：（1）正确操作步骤的顺序是（填字母）：

→

→

→D→

。（2）滴定管读数时应注意

。（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是

。（4）操作D中液面应调整到

，尖嘴部分应

。（5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度

（填“偏高”．“偏低”或“无影响”），原因是

。（6）该烧碱样品纯度的计算式为

。参考答案：14分）（1）C、A、B、D、E；

2分（2）滴定管应垂直；装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点；读数应到0.01mL。

2分（3）便于观察溶液颜色的变化。

2分（4）“0”或“0”以下某一刻度；1分

充满溶液，无气泡；

1分（5）偏高；该错误操作将导致多消耗标准酸溶液；

2分（6）

4分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2011·新课标全国卷）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）参考答案：（1）2858；（2）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

△H＝-443.5kJ·mol-1；（3）③④；

（4）1－a/2；

（5）CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋、3/2O2＋6e－＋6H＋=3H2O、96.6%（1）氢气的燃烧热是-285.8kJ·mol-1，即每生成1mol的水就放出285.8kJ的能量，反之分解1mol的水就要消耗285.8kJ的能量，所以用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；（2）由CO（g）和CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)

△H＝-283.0kJ·mol-1；②CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)

△H＝-726.5kJ·mol-1；可知②－①得到CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

△H＝-443.5kJ·mol-1；（3）CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。由图像可知B曲线先得到平衡，因此温度T2＞T1，温度高平衡时甲醇的物质的量反而低，说明正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于甲醇的生成，平衡常数减小，即②错③正确；温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的物质的量为mol，此时甲醇的浓度为，所以生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1，因此①不正确；因为温度T2＞T1，所以A点的反应体系从T1变到T2时，平衡会向逆反应方向移动，即降低生成物浓度而增大反应物浓度，所以④正确。。

(5)在甲醇燃料电池中，甲醇失去电子，氧气得到电子，所以负极的电极反应式是CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋，正极的电极反应式是3/2O2＋6e－＋6H＋=3H2O；甲醇的燃烧热是-726.5kJ·mol-1，所以该燃料电池的理论效率为。

18.（14分）．右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是

（物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的