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文档简介

河北省保定市张六庄中学2022年度高三化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.碘元素有多种价态,可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO62-正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为A.I2O94-

B.I2O106-

C.I2O118-

D.I2O1210-参考答案:A略2.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是(

)A.“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应B.“钴酞菁”分子能透过滤纸C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D.此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面参考答案:A3.FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,若agFeS2在空气中充分燃烧,并转移N个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为

A.120N/a

B.120a/11N

C.11a/120N

D.120N/11a参考答案:D略4.下列叙述正确的是

A.某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-B.取某溶液少量,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,该溶液中可能含有SO42-C.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2D.取少量的Fe(NO3)2试样加水溶解后加稀H2SO4酸化,加KSCN溶液,溶液变为红色,该Fe(NO3)2试样已经变质参考答案:B略5.某温度时,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的3条溶解平衡曲线如图所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次减小。已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系。下列说法错误的是

A.A线是AgCl,C线是AgIB.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D.B线一定是AgBr参考答案:D略6.下列说法正确的是A.苯丙烯的同分异构体(包括顺反异构)共有5种B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲基环己烷不能,说明有机物分子中的基团间存在相互影响C.芥子醇()能发生氧化、取代、水解、加聚反应D.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成,该物质不一定属于醛类参考答案:D略7.分子式为C5H11Cl的卤代烃发生消去反应生成的烯烃种数是

A.3

B.4

C.5

D.6参考答案:C8.下列推断合理的是A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应C.浓H2SO4有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案:A【解析】KAl(SO4)2·12H2O电离出的Al3+能水解,生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂,A正确;金刚石能够与氧气发生反应,生成二氧化碳,B错误;浓H2SO4有强氧化性,在加热条件下与Cu可剧烈反应,C错误;SO2使品红溶液褪色,加热颜色能复原;SO2和溴水发生氧化还原反应,加热不能恢复原来颜色,D错误。

9.中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中,有再生氢氧燃料电池(RFC),工作原理如下图所示,a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是A.B区的OH?通过隔膜向a电极移动,A区pH增大B.c是正极,电极上的电极反应为:2H++2e?H2↑C.图中右管中的OH?通过隔膜向c电极移动,d电极上发生氧化反应D.当有1mol电子转移时,标准状况下,b电极理论上产生气体Y的体积为11.2L参考答案:D依据图示知左边装置是电解池,右边装置是原电池,ab电极是电解池的电极,由电源判断a为阳极产生的气体是氧气,b为阴极产生的气体是氢气;cd电极是原电池的正负极,c是负极,d是正极;电解池中的电极反应为:a电极为阳极失电子发生氧化反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑;b电极为阴极得到电子发生还原反应:4H++4e-=2H2↑;原电池中是碱性溶液,电极反应为:c为负极失电子发生氧化反应:2H2-4e-+4OH-=2H2O;d电极为正极得到电子发生还原反应:O2+2H2O+4e-=4OH-。A.a为阳极,电解时阴离子向阳极移动,发生4OH--4e-=2H2O+O2↑,促进水的电离生成H+,pH减小,故A错误;B.根据上述分析,c是负极,故B错误;C.图中右管中的OH-通过隔膜向负极移动,即向c电极移动,d为正极,发生还原反应,故C错误;D.b为阴极,当有1mol电子转移时生成0.5mol氢气,标准状况下的体积为11.2L,故D正确;故选D。点睛:本题考查了电解池和原电池原理,注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱,电极反应式的书写是易错点。本题中正确判断右边装置的种类是解题的关键。10.下列说法正确的是

A.常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)

B.常温时,pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的c(H+)相等

C.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>④>③

D.0.lmol/LpH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)参考答案:B略11.现有三组溶液:①CCl4和氯化钠溶液;②苯(沸点:80.1℃)和甲苯(沸点:110.6℃)的混合物(苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体);③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是(

A.分液、萃取、蒸馏

B.分液、蒸馏、萃取C.蒸馏、萃取、分液

D.萃取、蒸馏、分液参考答案:B略12.下列离子方程式正确的是(

A.过氧化钠和水反应:2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B.氯化铝的溶液中加入过量氨水:A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC.单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2OD.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通人足量HI:2Fe3++2I-=2Fe2++I2参考答案:D略13.普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如右图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

A.能与FeCl3溶液发生显色反应

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.能发生加成、取代、消去反应

D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应

参考答案:BC略14.下列叙述不正确的是A.之间都是共价键B.实验室可用溶液处理废气C.可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒D.分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

参考答案:C15.下列化学反应的离子方程式书写不正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C.稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)参考答案:CA项,Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成FeCl2和CuCl2,根据离子方程式书写方法,离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故A正确;B项,向CuSO4溶液中加入Na2O2,发生反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,总反应为:2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2+2Na2SO4+O2↑,离子方程式为:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2+O2↑,故B正确;C项,稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和H2O,离子方程式为:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,故C错误;D项,工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中的CaSO4转化为更难溶的CaCO3,属于沉淀的转化,离子方程式为:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq),故D正确。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。回答下列问题:(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为_________(填仪器接口的字母编号)。(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞;_________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A.加热反应一段时间

B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞

D.停止加热,充分冷却(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断,上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式______

___;②该同学的判断不准确,原因是

。(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象________。(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是___

_______。参考答案:(1)i→e,f→d,c→j,k(或k,j)→a

(2)BADC(3)①CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑

②金属钙与水反应也有类似现象(4)取适量氢化钙,在加热条件下与干燥氧气反应,将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管,观察到白色变为蓝色;取钙做类似实验,观察不到白色变为蓝色。(5)氢化钙是固体,携带方便略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。(1)根据下图提供的信息,写出该反应的热化学方程式

,下图的曲线中

(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线。(2)在恒容容器中,下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

A.3v(H2)正=2v(NH3)逆B.单位时间内生成nmol

N2的同时生成2nmolNH3C.容器内气体的密度不随时间的变化而变化D.容器内压强不随时间的变化而变化(3)500℃、50MPa时,在容积为1L的容器中加入1molN2、3molH2,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时N2的转化率为a。则K和a的关系是K=

。(4)为了寻找合成NH3的适宜条件,某同学设计了三组实验(如下表),请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。实验编号T(℃)n(N2)/n(H2)P(MPa)ⅰ4501/31

10ⅲ480

10

(5)1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如右图。阴极的电极反应式为

。参考答案:

(1)

b

(2)BD

(3)

(4)实验编号(℃)i

ii4501/3

iii

1/3

(5)略18.查尔酮是一种能制备抗炎药物的化工原料。其中一种合成路线如下:(1)B的名称为_________;查尔酮含有的含氧官能团名称是_________。(2)A→B的反应类型是_________;C的结构简式为_________。(3)写出E→F的化学方程式_________。(4)F的同分异构体中,含有结构且水解产物为芳香醇的酯共有种_________,其中核磁共振氢谱吸收峰最少的分子结构简式为_________。(5)已知:。参照上述流程,以CH2=CH-CH3为原料合成,设计最简合成路线。_______________参考答案:(1)苯乙烯

羰基

(2)加成反应

(3)+

(4)8

(5)CH2=CH-CH3CH3-CHOH-CH3【分析】A的分子式为C6H6,结合B的结构简式可知A为苯();A与乙炔加成生成B(),B与氯化氢发生加成反应生成卤代烃C,C在碱性条件下水解生成醇D,D催化氧化生成E,根据F的结构可知,E为,则D为,C为,据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析,B为,名称为苯乙烯;查尔酮()含有的含氧官能团为羰基,故答案为:苯乙烯;羰基;(2)A→B为苯与乙炔的加成反应;C的结构简式为,故答案为:加成反应;;(3)E→F为和的加

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