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江西省萍乡市汤渡中学2022高一化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a—的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c—和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是(

)A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6参考答案:B试题分析:原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1,a-的电子层结构与氦相同,则a为H元素;b和c的次外层有8个电子,原子只能有3个电子层,则b为S元素,c为Cl,c-和d+的电子层结构相同,则d为K元素。A.同周期自左而右非金属性增强,氢化物中H元素为正价,其非金属性最弱,故非金属性Cl>S>H,故A正确;B.H元素与S元素、Cl元素分别形成H2S、HCl,二者属于共价化合物,但与K元素形成的化合物为KH,属于离子化合物,故B错误;C.K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl,均属于离子化合物,故C正确;D.H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1,S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2,Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1,最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,故D正确。故选B。2.下列关于金属元素特征的叙述正确的是①金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性

②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱

④金属元素只有金属性,没有非金属性A.①②③

B.②③

C.①③④

D.全部参考答案:B3.元素性质呈周期性变化的根本原因是()A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化参考答案:C【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】A、元素的相对原子质量逐渐增大,但不呈现规律性的变化;B、核电荷数逐渐增大,不呈现规律性的变化;C、随原子序数的递增,电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化;D、化合价属于元素的性质,元素的最高正化合价随原子序数的递增呈规律性变化.【解答】解:A、元素的原子的相对原子质量增大,但不呈现周期性的变化,则不能决定元素性质出现周期性变化,故A错误;B、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数,随着原子序数递增,核电荷数逐渐增大,但不出现规律性的变化,故B错误;C、由原子的电子排布可知,随原子序数的递增,电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化,即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素,故C正确;D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果,化合价属于元素的性质,故D错误;故选:C.4.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是(

)A.H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7C.28g氮气所含原子数目为NAD.在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占的体积为11.2L参考答案:C略5.列实验能达到预期目的的是(

)A.为检验溶液中一定含有SO42-,向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失B.向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸,除去其中的碳酸钾C.向煮沸的1mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D.用乙醇萃取碘水中的碘参考答案:B略6.下列中和反应中放出热量最多的是()A.100mL0.3mol/L的HCl和50mL0.3mol/L的NaOH相混合B.80mL0.3mol/L的HCl和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合C.80mL0.3mol/L的H2SO4和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合

D.50mL0.3mol/L的H2SO4和50mL0.6mol/L的NaOH溶液相混合参考答案:D略7.某元素R,其原子最外层比次外层多一个电子,则其含氧酸的化学式不可能是A.HRO2

B.H3RO3

C.H2RO4

D.H2R4O7参考答案:C8.下列关于蛋白质的叙述中,不正确的是()A.向蛋白质溶液里加入(NH4)2SO4溶液可分离、提纯蛋白质B.在豆浆中加入少量的石膏,能使豆浆凝结为豆腐C.酶是一类具有催化作用的蛋白质D.重金属盐会使蛋白质变性,所以吞服“钡餐”会引起中毒参考答案:D解析可以采用盐析的方法来分离、提纯蛋白质;豆浆是蛋白质溶液,属于胶体,在豆浆中加入少量石膏,可使蛋白质聚沉凝结为豆腐;酶是具有催化活性的蛋白质;“钡餐”是用作检查肠胃的内服药剂,其成分是BaSO4,不溶于水也不溶于酸,不会引起中毒。9.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉,充分反应后,最多可收集到标况下的气体的体积为

(

)A.89.6mL

B.112mL

C.168mL

D.224mL参考答案:D略10.关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是(

)A.实验前,先向试管中加入2mL浓硫酸,然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸B.收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液C.实验中需加入碎瓷片作催化剂

D.导管末端要插入液面以下参考答案:B略11.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片(在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体,在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH),下列说法正确的是(

)A.该电池的正极为锌,发生氧化反应B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子总数为1.204×1023D.电池正极反应式为:2MnO2+2e-+H2O=2MnO(OH)+2OH-参考答案:DA.该装置中,锌元素化合价由0价变为+2价,所以锌作负极,故A错误;B.该反应中,锰元素化合价由+4价变为+2价,所以二氧化锰作正极,故B错误;C.电子不进入电解质溶液,故C错误;D.正极上二氧化锰得电子和水反应,电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-═2MnO(OH)+2OH-,故D正确;故选D。点睛:本题考查了化学电源新型电池,根据元素化合价变化判断正负极材料,结合电解质溶液书写电极反应式,易错选项是C,注意电子不进入电解质溶液,溶液中自由离子的定向移动形成电流。12.向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液,得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列结果不正确的是()A.反应过程中,沉淀最多时的质量为78gB.反应过程中,Al3+离子有1/3转化为Al(OH)3沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为3.5LC.AlCl3溶液的浓度为2.0

mol/LD.当V(NaOH)=4.0

L时,得到的溶液中Na+、Cl-浓度一定不相等参考答案:BA.由图可知,沉淀最多为1.00mol,其质量为1mol×78g/mol=78g,故A正确;B.由图可知,沉淀最多为1.00mol,根据铝元素守恒,所以含有AlCl3的物质的量是1mol,反应过程中,Al3+离子有转化为Al(OH)3沉淀,即molAl3+转化为沉淀,根据图示,消耗的氢氧化钠体积可能为1L或(3+)L,不可能为3.5L,故B错误;C.由图可知,加3L时NaOH恰好完全反应生成沉淀,由Al3++3OH-=Al(OH)3↓,则AlCl3溶液的浓度为=2.0mol/L,故C正确;D.当V(NaOH)=4.0

L时,沉淀完全溶解,生成偏铝酸钠和NaCl,得到的溶液中含有Na+、AlO2-、Cl-,根据电荷守恒,Na+、Cl-浓度一定不相等,故D正确;故选B。13.在1L密闭容器中通入2mol氨气,在一定温度下发生反应:2NH3N2+3H2,达到化学反应的限度时,N2的物质的量分数为a%,维持容器的体积和温度不变,分别通入下列几组物质,达到平衡时,容器内N2的物质的量分数仍为a%的是A.3molH2和1molN2

B.2molNH3和lmolN2C.2molN2和3molH2

D.O.1molNH3,O.95molN2,2.85molH2参考答案:AD14.实验室里需要配制480mL0.10mol?L-1的硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作正确的是选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜:7.68g加入500mL水B480mL胆矾:12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜:8.0g加入500mL水D500mL胆帆:12.5g配成500mL溶液

参考答案:D试题分析:配制480mL0.10mol?L-1的硫酸铜溶液,由于实验室没有480mL的容量瓶,需要选用500mL的容量瓶,实际配制的溶液是:500mL0.10mol?L-1的硫酸铜溶液,配制500mL0.10mol?L-1的硫酸铜溶液,需要硫酸铜的物质的量为:0.10mol?L-1×0.5L=0.05mol,需要硫酸铜的质量为:160g/mol×0.05mol=8.0g,需要胆矾的质量为:250g/mol×0.05mol=12.5g。A.容量瓶的规格没有480mL,故A错误;B.容量瓶的规格没有480mL,故B错误;C.将硫酸铜加入500mL水中,得到的溶液体积不是500mL,配制的不是500mL0.10mol?L-1的硫酸铜溶液,故C错误;D.12.5g胆矾的物质的量为0.05mol,配成500mL溶液,溶液的浓度为0.10mol/L,故D正确。15.下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是A.22.4L任何气体的物质的量均为1molB.非标准状况下,1mol任何气体不可能占有22.4L体积C.0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD、在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质,其中气体X的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。回答下列问题:(1)该项研究(实验)的主要目的是

。(2)浓H2SO4的作用是

,与研究目的直接相关的实验现象是

。(3)该实验装置设计上存在的缺陷为

,请在上图的D处画出能克服该缺陷的装置。参考答案:(1)比较干燥C12与湿润C12谁有漂白性;(2)吸收气体A中的水;

B中的布条不褪色,C中的布条褪色;(3)Cl2会污染空气;如图:(其他装置合理也可)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(5分)硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性,请将序号填在相应的横线上:(1)锌和稀H2SO4制H2________;(2)浓硫酸作干燥剂________;(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________;(4)浓硫酸与铜的反应________;(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后来又变黑________。参考答案:(1)①(2)②(3)②③④(4)①④(5)①③18.(8分)在下列各组物质中,找出合适的序号填在对应的空格内:

①NO2和N2O4

②12C和14C

③和

Br

⑥甲烷与丙烷

⑦乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(HO—CH2—CH2—OH)

(1)互为同位素的是;

(2)互为同分异构体的是;

(3)互为同系物的是;

(4)同一种物质的是。参考答案:(8分)(1)②

(2)④

(3)⑥

(4)⑤略19.(12分)T℃时,在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2,在催化剂辅助下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.0kJ/mol。t0时刻,建立平衡后,测得生成NH3的量为2mol;从t1时刻开始,改变反应的一个条件,体系中反应速率随时间变化的情况,如下图所示。试回答下列问题:(1)T℃时,N2的转化率为:___________,该反应的平衡常数K=___________

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