江苏省徐州市沛县栖山中学2022高一化学模拟试题含解析

江苏省徐州市沛县栖山中学2022高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A．AgNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3参考答案：D略2.下列化学用语书写正确的是（

）

A．氯离子的结构示意图：

B．质量数为18的氧原子：

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：AC略3.人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是A．负极，被氧化

B．正极，被还原

C．负极，被还原

D．正极，被氧化参考答案：B略4.下列物质在一定条件下不能发生水解反应的是（

）A.油脂

B.蔗糖

C.葡萄糖

D.蛋白质参考答案：B略5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（

）A．③②①⑤④B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A略6.下列说法中不正确的是

()A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂参考答案：D略7.简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是(

)。A．①②③为同素异形体

B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子

D．①②③具有相同的质量数参考答案：B8.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略9.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油说法正确的是A.石油主要含有碳、氢两种元素

B.石油属于可再生矿物能源C.石油分馏的各馏分均是纯净物

D.石油的裂化属于物理变化参考答案：A详解：石油主要成分为烷烃和芳香烃，主要含有碳、氢两种元素，A正确；石油分馏得到液化石油气，石油、天然气是化石燃料，是不可再生的，B错误；石油分馏出的各馏分均是混合物，D错误；石油的裂化属于化学变化，D错误。故选A。10.下列叙述正确的是(

)A.将73gHCl溶于水中配成1L溶液所得溶液物质的量浓度是2mol/L

B.在反应2CO+O22CO2中，CO的摩尔质量是56g·mol-1C.在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD标准状况下1.8LH2O和1.8LNH3所含分子个数相同参考答案：A略11.下列离子方程式正确的是（

）A澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OB钠与水的反应

Na

+

2H2O

=

Na＋+2OH-+H2↑C铜片插入硝酸银溶液

Cu

+

Ag+

=

Cu2+

+

AgD大理石溶于盐酸

CaCO3+2H+

=

Ca2++H2O+CO2↑参考答案：D略12.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，总反应为：2Cu

+

Ag2O=Cu2O+

2Ag

(放热反应)。下列有关说法正确的是A.2

mol

Cu与1

mol

Ag2O的总能量低于1

mol

Cu2O与2

mol

Ag的总能量B.负极的电极反应式为2Cu

+

2OH--2e-===Cu2O+

H2OC.测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2OD.电池工作时，OH-向正极移动参考答案：B分析：由电池反应2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的银作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能量大小．详解：A．因为原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应，该反应为放热反应，则2molCu与1molAg2O的总能量大于1molCu2O与2molAg具有的总能量，故A错误；B．负极发生氧化反应，电极方程式为2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，故B正确；C．测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即Ag2O→Cu，故C错误；D．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D错误。故选B。点睛：以水泥的硬化为载体考查了原电池原理，解题关键：根据电池反应式进行正负极及溶液中离子移动方向的判断，易错点，D原电池工作时，阴离子向负极移动。13.实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是()A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内D．产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管参考答案：C14.歌手那英在歌曲中唱道”雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中（

）A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D略15.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述1,3,5

正确的是

A．原子半径：A>B>D>C

B．离子半径：C2->D->B+>A2+C．原子序数：d>c>b>a

D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是

（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是

．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

（填序号）A．使用容量瓶前检验是否漏水B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用．D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为

g．（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（保留1位小数）．（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是

（填序号）A．未洗涤烧杯、玻璃棒B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容C．定容时仰俯视视刻度线．参考答案：（1）BD；500mL容量瓶、玻璃棒；（2）BC；（3）2.0；（4）13.6；（5）B．解：（1）用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的玻璃棒，故答案为：BD；500mL容量瓶、玻璃棒；（2）A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，故A正确；B．容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故B错误；C．容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故C错误；D．定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，故D正确；故答案为：BC；（3）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；（4）浓硫酸的浓度C==mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，故答案为：13.6；（5）A．未洗涤烧杯、玻璃棒，导致硫酸的量偏小，使溶液浓度偏低；B．在烧杯中稀释浓硫酸时放出热，所以立即转移到容量瓶中，会使得溶液的体积膨胀，等到冷却到室温，使得溶液的体积变小，所以使溶液浓度偏高；C．定容时仰视，使得溶液的体积变大，所以使溶液浓度偏低；故答案为：B．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求写出下列方程式：①氢氧化钡的电离方程式：

。②稀硫酸除去铁锈的离子方程式：

。参考答案：①②18.下列物质：①Na

②Br2

③Na2O

④HCl

⑤CO2

⑥H2SO4

⑦NH3

⑧NaCl溶液

⑨蔗糖

⑩Ba(OH)2。属于电解质的是

，属于非电解质的是

，能导电的是

。参考答案：略19.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2型离子化合物。(1)Y2O2含有的化学键有非极性共价键与_____,该化合物属于______（填“离子化合物”、“共价化合物”）。

(2)用电子式表示Y2O的形成过程______________________________。

(3)Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的水化物是_____(填化学式)。

(4)X与氢组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式__________。

(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成两种化合物，其中一种具有漂白性,另一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出该化合物与水反应的化学方程式_________________。参考答案：(1)离子键

离子化合物

(2)

(3)HClO4

(4)

(5)NCl3+3H2O3HClO+NH3解析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，则Y为钠元素，X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，X原子序数都小于钠，所以X为氮元素，Z、W原子序数都大于钠，Z为硫元素，W为氯元素，

(1)过氧化钠的电子式为，其中含有的化学键为离子键、共价键，属离子化合物；(2)Na2O是离子化合物，其电子式形成过程为；(3)氯元素非金属性比硫元素强，则两种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的水化物是HClO4；(4)N与H形成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物为N2H4，其结构式为；(5)