高三化学一轮复习-元素或物质推断题

试卷第=page1111页，共=sectionpages1111页试卷第=page1010页，共=sectionpages1111页高考化学一轮复习—元素或物质推断题1．（2022·浙江温州·统考一模）为探究液体X[仅含两种元素，100g·mol-1]的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)化合物X的化学式为_______________。(2)将气体1通入FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强。写出该反应的离子方程式_________________。(3)写出液体X与水反应生成气体1、溶液1和沉淀1的化学方程式___________________。2．（2022·陕西西安·长安一中校考模拟预测）中学化学中常见化学物质反应关系如下图。反应I、II、III、IV没有省略反应物和生成物；其他反应省略部分参与反应物质。D、O是常见金属，B常温下呈液态。C为淡黄色粉末，L为黑色固体且有磁性，Q为红褐色沉淀。E、F、H为常见气体。反应I条件为电解，是工业上重要的电解反应。（1）P可以在溶液转变成Q，现象是_______________________（2）C的电子式为___________________。（3）D和L在一定条件下可以发生反应，该反应可放出大量的热。写出该反应的化学方程式________。（4）agC、D的混合物可以与bgB反应得到只含一种溶质的cmL溶液，产生气体体积为VL，下列说法正确的是________________A．VL气体中F和H的物质的量比为6：1B．所得溶液密度为g/mLC．向所得溶液中通入HCl气体，恰好使溶液中沉淀质量最大，则气体物质的量为molD．溶液的物质的量浓度为mol/L（5）写出G溶液和K溶液混合反应的离子方程式________________________________。（6）将一定量C加入M溶液中，若恰好将M溶液中阳离子氧化，写出该反应离子方程式________3．（2022·天津·耀华中学校考二模）现有X、Y、Z、W、R、T六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，W与R同主族，且W的氢化物常温时为液态。X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子。请用化学用语回答下列问题：（1）Y、Z、W元素的氢化物沸点由高到低的顺序为____________（用化学式表示）。（2）选取上述六种元素中的某些元素组成的化合物中，写出既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质______________（写电子式）。该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为_______________________________。（3）请用一个化学方程式证明W元素的非金属性强于R元素_________________________________。（4）最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的Z4气态分子。Z4分子结构如图所示，已知断裂lmolZ-Z吸收167kJ的热量，生成lmolZZ放出942kJ热量。试写出Z4气态分子变成Z2气态分子的热化学方程式：_________________________________。（5）①由X、Z、W三种元素形成的一种离子化合物，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。②写出检验该化合物中阳离子的实验操作方法是_________________________________________。4．（2022·福建福州·福建省福州第一中学校考一模）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：(1)甲的化学式为___________，丙的电子式为___________。(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为__________________。(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为______________________，安全气囊中红棕色粉末的作用是____________________。(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是________。A．KCl

B．KNO3

C．Na2S

D．CuO(5)

设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）____________________________。5．（2022·天津和平·统考三模）A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请用化学用语回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置为_______________。（2）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16gB2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为____________________________________________。（3）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，H的电子式为_________________。写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：___________________________________。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为____________________________________。（4）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol熔融A4B4电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________________________________。（5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成的一元强碱溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。则曲线Y表明M中的溶质为_______________；原NaOH溶液的物质的量浓度为____________；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________。6．（2022·山东青岛·统考二模）W、X、Y、Z、M五种元素位于周期表中前四周期。W元素的一种核素原子核内没有中子；X、Y元素最外层电子排布式均可表示为nsnnpm，其中X元素第一电离能在本周期中最大，Y元素第一电离能和电负性在本周期中均居第三位；Z元素在周期表中周期序数等于族序数且为奇数；M位于元素周期表ds区，最外层只有1个电子。(1)W、Y形成的化合物_________(填序号)。①可能只含有离子键②可能只含有共价键③可能既含有离子键又含有共价键(2)Y基态原子的价电子轨道表示式为________，与Y3-互为等电子体的分子是_______。(3)将X充入灯管中通电后发出红光，试用电子跃迁理论解释：__________________。(4)Z单质溶于强碱溶液生成的阴离子中心原子杂化方式为______，该离子空间构型为_________。(5)M是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。已知M与W形成的化合物晶体结构如图所示，该化合物的密度为ρg·m-3伏伽德罗常数的值为NA，则WM最近距离距离为________cm(含NA和ρ的式子表示)。7．（2022·四川德阳·统考一模）A、B、C、D、E都是前四周期元素，A原子价电子排布式为nsnnPn，B原子核外有3种能量不同的电子，B、C同主族，B与C形成的一种化合物是形成酸雨的重要物质。D原子核外电子有11种不同的运动状态。E是前四周期中原子核外成单电子数最多的元素。回答下列问题：(1)元素A的一种单质的结构如图所示。其中A-A-A键之间的夹角是____________，含有1molA的该单质中，形成的共价键有____mol。(2)等径圆球在二维空间里可形成密置层和非密置层排列。在二维空间里D晶体的配位数是_______。(3)E的基态原子的外围电子排布式为_______，AC2的电子式为

_______________。(4)下列关于AB2的晶体和冰的比较中正确的是______(填标号)。a.晶体的密度：AB2的晶体>冰b.晶体的熔点：AB2的晶体>冰c.晶体中的空间利用率：AB2的晶体>冰d.晶体中分子间相互作用力类型相同

(5)D2C的晶胞如图，设晶体密度是ρg/㎝3①比较D2C与D2B的熔点，较高的是_______(填化学式)，其原因是

___________________。②试计算●与〇的最短距离______(只写出计算式，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。8．（2022·重庆·校联考高考模拟）下表是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：（1）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式是____________。（2）元素⑤与As两种元素中，简单气态氢化物较稳定的是_______（填化学式）。（3）元素②⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是_______（用化学符号表示）。（4）元素③的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________________。（5）若A为红棕色气体，则X、D的化学式分别为___________、___________。9．（2022·福建莆田·统考三模）【化学——选修物质结构与性质】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。请回答下列问题：(1)E元素基态原子的电子排布式为___________________________。(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________(填元素符号)。(3)D元素与氟元素相比，电负性：D_______________F(填“＞”、“=”或“<”)。(4)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于___________________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为_____________。lmolB2A2分子中含键的数目是_________________。(5)光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]—生成，则[E(OH)4]—中存在____________。a．共价键

b．配位键

c．σ键

d．π键10．（2022·北京·统考模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。（1）W单质的电子式是____________。（2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：________________。（3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是_______________。（4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是___________________。（5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是________________。（6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ=5.6×107，KZ=9.7×1012。Q的元素符号是__________，理由是____________。11．（2022·辽宁沈阳·统考一模）（Ⅰ）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为．（2）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）═6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol﹣1②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1写出电炉中发生总反应的热化学方程式．（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10；10C+P4O10=P4↑+10CO↑，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有．（Ⅱ）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后右边可观察到的现象：，若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2molNH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3molBa（OH）2的溶液，当有2molSO42﹣通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为．（Ⅲ）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）（1）若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为．（2）若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有．12．（2022·辽宁鞍山·统考一模）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，F元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体、三种是固体。请回答下列问题：（1）元素F在周期表中的位置_____________。（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）__________。（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X中所含化学键类型有__________。（填数字编号）①离子键

②极性键

③非极性键

④配位键

⑤氢键（4）由A、B两种元素以原子个数比2：1形成的液态化合物Y含有18个电子，其水合物是一种二元弱碱，则Y的电子式为______________；由A、C、F三种元素形成的某化合物能与化合物Y形成一种酸式盐，常温下。1mol/L该酸式盐的pH为1，请写出该酸式盐的化学式_______________________。（5）化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物，其中一种产物是空气的主要成分，请写出反应的化学方程式：_____________________。（6）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：__________________。13．（2022·江西·统考一模）下图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质是_____________；(2)将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为___________；(3)在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）_______c（）（选填“＞”“＝”或“＜”）。(4)①4gJ在纯氧中完全燃烧生成液态化合物，放出热量为QkJ，写出表示J燃烧热的热化学方程式_____。②A是重要的化工原料，工业上制取A的反应的化学方程式为___________。(5)与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4∶3，已知1molA单质与含1molM的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：_________。(6)25℃时，若Ksp（H）=2．2×10-20，向0．022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，当开始出现沉淀时，溶液中的c（OH-）=_________。14．（2022·江西萍乡·统考三模）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．请回答下列问题：（1）写出下列元素符号：A__________，C___________，E___________．（2）E元素+1价含氧酸的电子式为：__________________．（3）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式_______________．（4）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性____________________．15．（2022·江西萍乡·统考模拟预测）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．（1）D在元素周期表中的位置是_________________．（2）C2B的电子式是_________；AB2的结构式是_____________．（3）B、C、E离子半径的由大到小的顺序为_________________；（用离子符号回答）A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为__________________．（用化学式回答）（4）A、B气态氢化物沸点高的是____________；（用化学式回答）原因___________________．（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来出去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为__________________．16．（2022·江西宜春·统考模拟预测）短周期元素A﹣F的原子序数依次增大，部分元素的信息如下：元素编号信息B与元素A、D共同组成的化合物的种类最多D最外层电子数是次外层电子数的三倍E同周期元素中形成的简单离子半径最小F最高价氧化物对应的水化物的酸性最强根据以上信息，回答下列问题（用元素符号书写）：（1）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在A2D、FD﹣、BC﹣，ABD3﹣、C2、F﹣等六种粒子，测得FD﹣和C2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．请写出该反应的离子方程式2）W与D是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式编号性质化学方程式示例氧化性H2WO3+3H3PO3=3H3PO4+H2W↑①②（3）由A〜F中的某些元素组成的常见物质甲、乙、丙、丁、戊可发生以下反应：①写出甲的溶液与乙的溶液反应的离子方程式；②鉴定丁中阳离子的操作是；③如果丁中含有元素F，丁的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是．17．（2022·辽宁沈阳·统考一模）5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol／L的E溶液PH＜13；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断C、D的化学式为：C______________；D_______________。(2)写出步骤②中发生反应的离子反应方程式____________________________。(3)步骤④中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是____________mL。(4)不能确定的溶液为B和______________(填字母编号）。18．（2022·江西赣州·统考三模）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1mol/LA溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。（1）根据以上事实推断A-E的化学式：A__________、B___________、C___________、E__________（2）写出①A溶液呈碱性和③的离子方程式：①_____________________________③_____________________________答案第=page1313页，共=sectionpages33页答案第=page1414页，共=sectionpages33页参考答案：1．

S2Cl2

SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓2．

白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

略

8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

AD

Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓

6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+2Fe3++6Na+3．

H2O>NH3>CH4

C2H2-10e-+4H2O=2CO2+10H+

O2+2H2S=S↓+2H2O

N4(g):=2N2(g)

△H=-882kJ•mol-1

c(NO3－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

取少量样品（溶液）于试管中，加入适量（浓）氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子。4．

NaN3

Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3

6Na+Fe2O32Fe+3Na2O

避免分解产生的金属钠可能产生的危害

D

可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为NaHCO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物5．

第三周期第ⅦA族

2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)

△H=-4akJ/mol

4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2

溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体

NH4N3NH4++N3-

NaHCO3和Na2CO3

0.25mol/L

3:106．

②③

CO2或NO2或CS2

通电时，Ne原子吸收能量，核外电子由基态跃迁到激发态。激发态不稳定，电子再由激发态向基态跃迁，能量就以光的形式释放，所释放的光的频率在可见光红色光区域内，所以发出红色光。

sp3杂化

正四面体

7．

109°28′

2

4

3d54s1

a、c

Na2O

两者都是离子晶体，阴阳离子所带电荷相同，离子半径r(S2-)>r(O2-)，所以晶格能Na2S<Na2O，Na2O的熔点高

8．

Ca(OH)2

NH3

Cl->O2->Na+

2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

Fe

Fe(NO3)29．(1)1s22s22