第二章 海水中的重要元素-钠和氯 测试题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题一、单选题（共12题）1．实验室利用NaOH固体配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是A．用滤纸称量NaOH固体B．溶解后没有冷却便进行定容C．定容时仰视刻度线D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出2．下列物质转化在给定条件下能实现的是A．NaCl溶液溶液B．C．D．3．维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法不正确的是A．维生素C的摩尔质量为176g·mol－1B．标准状况下，维生素C的摩尔体积为22．4L·mol－1C．维生素C中C、H两种元素原子个数比为3：4D．维生素C中O元素的质量分数为54.5%4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．2.24L的H2O溶液中，含有氧原子数为0.1NAB．0.1molOH-中共有电子数目为0.9NAC．1molCl2通入足量NaOH溶液中转移电子的数目为2NAD．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子的数目为4NA5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．摩尔是一个基本物理量B．含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1molC．0.5mol氧气所含氧元素为NAD．2molNaCl中含离子数2NA6．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2LH2O所含原子数为1.5NAB．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为6NAC．标准状况下，22.4L氦气中所含原子数为2NAD．常温常压下，18gH2O中含有电子数为3NA7．下列说法不正确的是A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B．可作阻燃剂C．是治疗胃酸的药剂 D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料8．2022年4月16日，神舟十三号飞船成功着陆，此次飞行为中国建造“天宫”空间站打下重要基石。针对空间站中有关配置说法不正确的是A．核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保B．生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧C．可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法D．柔性砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高9．在同温同压下，下列与气体体积大小有关的主要因素是A．气体的种类 B．分子间的平均距离C．分子本身的大小 D．气体的分子数10．相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是A．含硫原子个数比为1∶1 B．含氧原子个数比为2∶3C．含硫元素质量比为4∶5 D．含氧元素质量比为5∶611．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精C．Cl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰D．如图所示转化反应都是氧化还原反应12．下列变化属于化学变化的是A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐二、非选择题（共10题）13．填空题。（1）0.5molCH4含___个电子。（2）下列物质既能导电，又属于电解质的是___(填字母)。A．NaCl溶液

B．铁丝

C．稀硫酸

D．熔融的氢氧化钠

E.盐酸

F.硫酸（3）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为____。（4）现配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸____mL。（5）①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖，属于电解质的是___，属于非电解质的是____(填序号)。14．回答下列问题：(1)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为___L，质量为__g，混合气体中CO2的分子数为__。(2)1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是__；R的相对原子质量约是___。15．生产生活中常涉及到含氯的物质。下图(1)、(2)是验证次氯酸光照分解的数字化实验中pH和氯离子浓度变化与时间的关系。(1)从上图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力_______(填“增强”、“不变”或“减弱”)，主要原因是_______(用化学反应方程式表示)。(2)检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是(填字母)。A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图(3)所示：(提示：箭头进去的为反应物，出来的为生成物)①写出实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为_______。②整个过程的总反应化学方程式为_______。16．填空。(1)9.5g某二价金属氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为_______，该金属元素的相对原子质量为_______。(2)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量为_______。(3)将62gNa2O溶于水并配成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为_______。(4)0.2gH2、8.8gCO2组成的混合气体其密度是同样条件下H2的密度的_______倍。(5)某气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，则28g该气体所含有的分子数为_______。17．下面是某地市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明。配料氯化钠(NaCl)、碘酸钾()含碘量保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮(1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是什么？_______(2)实验分析发现，某批加碘盐中的含量为。试计算每千克该加碘盐中的物质的量和碘的质量。_______(3)若成人每天需摄入碘才能满足人体健康的需要，试通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得所需要的碘。_______18．氯气缓缓通入溶液可制得“84消毒液(有效成分是)”。为提高消毒液稳定性，消毒液中必须保留质量分数的。请回答：(1)与反应的离子方程式为_______。(2)计算生产上述“84消毒液”消耗的氯气的质量_______(写出计算过程，结果保留整数)。19．为测定某溶液的浓度，取待测液，向其中加入过量溶液，充分反应后过滤并干燥，得到的沉淀的质量是。该溶液中的物质的量浓度是_______。20．实验课上，老师在实验桌上准备了多种仪器和药品，其中有一瓶标签如图的浓盐酸，回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol/L。(2)应老师要求，小明需用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL0.4mol/L的稀盐酸。桌上化学仪器与用品如下：①玻璃棒②烧杯③托盘天平④量筒⑤药匙⑥胶头滴管⑦标签纸⑧细口试剂瓶。其中不需用到的是___________(填序号)，还需补充的仪器是___________。(3)经测定，小明在(2)中新配制的盐酸浓度偏低，则可能的原因是___________。A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．定容至容量瓶刻度线后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于容量瓶刻度线(4)小红所在实验台上的仪器与小明相同并补足了所缺仪器，同时提供了NaOH固体药品。实验单要求小红配制460mL0.1moL/LNaOH溶液。i.小红应称取NaOH固体___________g；ii.配制时，其正确的操作顺序是___________(用字母表示，每个字母只能用一次)。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．将准确称量的NaOH固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C．立即将溶解所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处(5)小红严格按上述操作配制的NaOH溶液的物质的量浓度___________0.1moL/L(填“等于”“大于”或“小于”)。21．次氯酸钠(NaClO)可用作消毒剂和医药工业中制氯胺。某实验小组同学在实验室制备次氯酸钠。次氯酸钠的制备。装备如图所示(夹持装置略去)。已知：用30%~35%的NaOH水溶液在低于10℃时吸收Cl2可制得NaClO。回答下列问题：(1)按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为a→___________(填接口处小写字母)(2)盛放浓盐酸的仪器名称为___________；试剂X为___________。(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。(4)D装置的作用___________。(5)实验过程中正确的操作顺序为___________(填序号，序号不重复使用)。a.按要求连接装置，检查装置气密性，盛装相应试剂b.拆卸装置c.打开K，鼓入一段时间空气d.确保K关闭后，打开分液漏斗旋塞，滴加浓盐酸(6)上述操作c的目的是___________，拆卸装之前需观察到的现象为___________22．Ⅰ、(1)配制1001.00碳酸钠溶液。下图是一些关键步骤和操作。abcdef配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。配制过程的先后顺序是___________(用字母a-f填写)。某同学改用晶体来配制溶液，但晶体已经部分失去结晶水，他配制的溶液的浓度会___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。Ⅱ、某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。回答下列问题：已知：(2)该待测液中一定含有的离子是、和___________，一定不含有的离子是___________。(3)沉淀A的成分是___________，沉淀B的化学组成为___________。(4)气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质，若有1此混合气体充分反应得到的氧化产物与还原产物的质量差为1.4g，则气体X与气体Y的物质的量之比为___________。参考答案：1．BA．氢氧化钠易潮解变质，用滤纸称量NaOH固体时，会导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B．NaOH固体溶解时放热，导致溶液温度高，受热膨胀，没有冷却便进行定容会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故C错误；D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，有少量溶液溅出，会导致所配溶液中溶质的物质的量偏少，浓度偏低，故D错误；故答案选B。2．BA．盐酸的酸性强于碳酸，故氯化钠溶液和二氧化碳气体不反应，故A错误；B．氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以转化，故B正确；C．钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，不能转化为碳酸氢钠，故C错误；D．铁和氯气反应生成氯化铁，不能转化为氯化亚铁，故D错误；故选B。3．BA．维生素C的相对分子质量为6×12+1×8+6×16=176，故摩尔质量为176g/mol，A正确；B．维生素C的熔点为190°C，在标准状况下维生素C是固体，不能使用22.4L/mol计算，B错误；C．维生素C中C、H两种原子个数比为6：8=3：4，C正确；D．维生素C中O元素的质量分数为×100%≈54.5%，D正确；故选B。4．DA．根据选项所给条件无法确定2.24L水的物质的量，A错误；B．一个OH-含有10个电子，所以0.1molOH-中共有电子数目为NA，B错误；C．氯气通入NaOH溶液中发生歧化反应，1mol氯气反应可以生成1molHCl和1molNaClO，转移电子的数目为NA，C错误；D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子的数目为×NAmol-1=4NA，D正确；综上所述答案为D。5．BA．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；B．1个水分子中含有2个H原子，含有2NA个氢原子的水分子数是NA，，故B正确；C．0.5mol氧气所含1mol氧原子，氧原子数是NA，故C错误；D．根据NaCl=Na++Cl-，2molNaCl中含离子数4NA，故D错误；答案选B。6．BA．常温常压下，H2O为液态，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，选项A错误；B．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，则92gNO2中含有的原子个数为×3×NAmol—1=6NA，选项B正确；C．标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，1mol22.4L氦气含有所含的原子数为NA，选项C错误；D．18gH2O的物质的量为=1mol，每个水分子中含有10个电子，所以18gH2O含有10mol电子，个数为10NA，选项D错误；答案选B。7．CA．能杀菌消毒，是一种食品添加剂，如作为葡萄酒的抗氧剂，故A正确；B．分解生成MgO具有熔点高的性质，可作耐火材料，故B正确；C．碱性太强，常用NaHCO3作为治疗胃酸的药剂，故C错误；D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，在国防、科技等行业具有广泛的应用，故D正确；故选C。8．BA．核心舱变轨动力依靠电推发动机，其电能来源于太阳能电池，化学燃料电池可能产生CO等污染物，而太阳能硅板能直接将太阳能转化为电能，更加经济环保，故A正确；B．Na2O与CO2、H2O等物质反应生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧气，实际上航天员主要通过Na2O2获取呼吸用氧，故B错误；C．尿液中含有水和NaCl等物质，可采用蒸馏法分离水或多次蒸馏分离水，为宇航员提供生活用水，实现水循环再生，故C正确；D．砷化镓导电性介于导体与绝缘体之间，则砷化镓属于半导体材料，具有很高的电子迁移率，电子迁移率约为硅材料的5.7倍，相同条件下，砷化镓能更快地传导电流，故D正确；故选：B。9．D影响体积的因素有粒子数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素，则A．在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，故A错误；B．在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，故B错误；C．对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计，故C错误；D．在同温同压下，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数，故D正确；故选D。10．DSO2和SO3的摩尔质量分别是64g/mol、80g/mol，根据n=m÷M知，相同质量时n与M成反比，所以二者的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，则A．根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S原子总数=5：4，故A错误；B．根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以O原子总数=（5×2）：（4×3）=5：6，故B错误；C．二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S元素的物质的量之比为5：4，则根据m=nM知，S元素的质量与n成正比，所以S元素的质量之比=5：4，故C错误；D．二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物质的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，根据m=nM知，O元素的质量之比等于物质的量之比，所以O元素质量之比=5：6，故D正确；故选D。11．BA．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A错误；B．石灰乳便宜易得，且含Ca(OH)2的成分高，工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精，B正确；C．Cl2在H2中燃烧产生苍白色火焰，C错误；D．NaCl→NaHCO3→Na2CO3的转化反应是没有化合价变化的，不属于氧化还原反应，D错误；故选：B。12．B化学变化必须有新物质生成。A．轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误；B．工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确；C．碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误；D．海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误；故答案为B13．

5NA或3.01×1024

D

2：1(或2)

20.0

②④

⑥（1）0.5molCH4含有0.5mol×10×NA=5NA个电子；（2）电解质溶于水或者在熔融状态下能导电，A.NaCl溶液

是电解质溶液，能导电，但是混合物，不是电解质；B.铁丝是金属单质，能导电，不是电解质；C.稀硫酸是溶液，能导电，是混合物，不是电解质；D.熔融的氢氧化钠能导电，是电解质；E.盐酸是氯化氢的水溶液，能导电，但属于混合物，不是电解质；F.硫酸是电解质，但没有自由移动的离子，不能导电；故答案为：D。（3）HCl气体和NH3所含原子个数相等，则HCl气体和NH3物质的量之比是2:1，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则甲乙两容器的体积之比为2:1；（4）质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度===7.5mol/L，得=20.0ml；（5）电解质是熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，所以②烧碱④氯化钠晶体是电解质，非电解质是熔融状态下和溶于水均不导电的化合物，所以⑥蔗糖是非电解质，①水银是单质，③大理石⑤盐酸溶液都是混合物，即不是电解质也不是非电解质，故答案为：②④；⑥。14．(1)

11.2

14

0.5NA(2)

120g/mol

24(1)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，物质的量是1mol，设CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y=1、28x+44y=36，解得x=y=0.5，因此CO所占的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，质量为0.5mol×28g/mol=14g，混合气体中CO2的分子数为0.5NA。(2)1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的物质的量是0.01mol，其摩尔质量是1.2g÷0.01mol=120g/mol；R的相对原子质量约是120-96=24。15．(1)

增强

2HClO2HCl+O2↑(2)D(3)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl+O2=2Cl2+2H2O溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力越强。根据氯水的成分及氯水久置后成分的不同及物质的性质分析判断选择使用的试剂；在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，根据物质的拆分原则，结合物质的性质书写反应的离子方程式；将两个反应方程式叠加，消去中间产物，即可得总反应方程式。（1）从上图中可知：随着光照的进行，溶液中pH逐渐减小，溶液中c(H+)逐渐增大，溶液中c(Cl-)逐渐增大，溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，因此可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强；溶液中c(H+)、c(Cl-)增大，是由于光照使氯水中的HClO发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑；（2）若氯水变质，最终会变为稀盐酸，其中不再含氧化性的微粒HClO及ClO-，因此向其中滴加紫色石蕊试液时，溶液只显红色而不再变为无色，故合理选项是D；（3）①在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，该反应的离子方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②在反应I中发生反应：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；反应II发生反应：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，将反应I×2+反应II，整理可得总反应方程式为4HCl+O2=2Cl2+2H2O。16．(1)

95g·mol-1

24(2)(3)2mol·L-1(4)15(5)6.02×1023（1）9.5g某二价金属氯化物中含有0.2molCl-，则此氯化物的物质的量为0.1mol，由于其质量是9.5g，故其摩尔质量M=；则ACl2的式量是95，所以该金属元素的相对原子质量95-2×35.5=24，该金属是Mg；（2）a个X原子的总质量为bg，则1molX的质量就是NA的质量为m=，即该X的摩尔质量是g/mol，故X的相对原子质量为；X的相对原子质量为；（3）62gNa2O的物质的量n(Na2O)=，将62gNa2O溶于水会发生反应Na2O+H2O=2NaOH，1molNa2O反应产生2molNaOH，配制溶液的体积是1L，则该溶液的物质的量浓度c(NaOH)=；（4）混合气体的质量是m=0.2g+8.8g=9.0g，0.2gH2物质的量n(H2)=；8.8gCO2的物质的量n(CO2)=，气体的物质的量为n=0.1mol+0.2mol=0.3mol，所以混合气体的平均摩尔质量M=，气体的平均相对分子质量为30，根据密度ρ=，可知在相同体积下混合气体的密度比等于气体的相对分子质量的比，故该混合气体是同样条件下H2的密度的；（5）某气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1

，则在标准状况下1mol气体的质量m=1.25g·L-1

×22.4L/mol=28g，即该气体的摩尔质量M=28g/mol，则28g该气体的物质的量是1mol，其中所含有的分子数为6.02×1023。17．(1)KIO3在热或光作用下会分解(2)加碘盐中的物质的量为2.5×10-4mol，碘的质量3.175×10-2g(31.75mg)(3)6.0g食盐中含碘0.1905mg，可以获得需要的碘（1）加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸钾的性质与氯酸钾相似，在热或光的作用下易分解，故为防止碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存；（2）每千克加碘盐中KIO3的质量为53.5mg，n(KIO3)==2.5×10-4mol，m(I)=53.5mg×=31.75mg。（3）根据第（2）问可知，每千克加碘盐中KIO3的质量为53.5mg，则6.0g加碘盐中含碘量最小为：53.5mg/kg×0.006kg=0.321mg，则含有碘元素的质量为：，在0.15~0.20mg范围内，可以获得需要的碘。18．(1)Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O(2)解：设需要氯气的质量为x，则需要氢氧化钠溶液的质量为1000kg-x，消毒液中保留的的质量为1000kg×1%=10kg答：消耗的氯气的质量203kg。【解析】(1)氯气与氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠、水，Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；(2)见答案。19．0.2mol/L1.165g硫酸钡的物质的量为1.165g÷233g/mol=0.005mol，由K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl可知n(K2SO4)=n(BaSO4)=0.005mol，则c(K2SO4)=0.005mol÷0.025L=0.2mol/L。20．(1)11.9(2)

③⑤

500mL容量瓶(3)AB(4)

2.0

B-C-A-F-E-D(5)大于【解析】（1）根据物质的量浓度与溶质质量分数换算公式可得，c(HCl)=mol/L；（2）用浓盐酸和蒸馏水配制450mL0.4mol/L的稀盐酸，需要的仪器有量筒、玻璃杯、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管、标签纸、细口试剂瓶等，则不需要的仪器和用品有③托盘天平⑤药匙，还需补充的仪器是500mL容量瓶；（3）A．浓盐酸挥发，浓度不足，溶质减少，导致新配制的盐酸浓度偏低，故A符合题意；B．配制溶液时，未洗涤烧杯，烧杯中有盐酸残留，导致新配制的盐酸浓度偏低，故B符合题意；C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致液面没有达到刻度线，即水加少了，则导致新配制的盐酸浓度偏高，故C不符合题意；D．定容至容量瓶刻度线后，经振荡、摇匀、静置，发现液面低于容量瓶刻度线，属正常现象，故对新配制的盐酸浓度无影响，故D不符合题意；答案AB。（4）i.小红配制460mL0.1moL/LNaOH溶液，但实验室没有460容量瓶，所以需配制500mL的该溶液，则需要NaOH的质量为m(NaOH)=n(NaOH)=0.5L40g/mol=2.0g；ii.配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，故正确顺序为B-C-A-F-E-D；（5）由于氢氧化钠溶于水放热，而小红在严格按上述操作配制步骤中，没有等溶液恢复到常温就开始移液，由于热胀冷缩，最终溶液体积偏小，导致所配溶液浓度大于0.1moL/L。21．(1)befdchg(2)

分液漏斗

饱和食盐水(3)2＋10Cl－＋16H+＝5Cl2↑＋2Mn2+＋8H2O(4)尾气处理装置(5)adcb(6)

将装置中的Cl2赶入D装置，使其完全被吸收，防止拆卸装置时污染空气

整个装置中无黄绿色气体A装置是实验室制取氯气，B是用30%~35%的NaOH水溶液在低于10℃时吸收Cl2可制得NaClO，C装置是除掉氯气中的HCl气体，D是吸收尾气处理。(1)根据前面分析，装置顺序为ACBD，按气流方向，从左到右的连接顺序为a→b→e→f→d→c→h→g；故答案为：befdchg。(2)根据上面装置图得到盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；试剂X是除掉氯气中的HCl气体，因此用饱和食盐水；故答案为：分液漏斗；分液漏斗。(3)装置A是实验室制取氯气的反应，发生反应的离子方程式为2＋10Cl－＋16H+＝5Cl2↑＋2Mn2+＋8H2