第一章 化学反应的热效应 测试题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》测试题一、单选题（共12题）1．用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成1mol液态水时的-，产生这种偏差的原因不可能是A．实验用NaOH溶液的浓度过大B．实验时搅拌速度慢C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中D．用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液2．已知CH4气体的燃烧热为802kJ∙mol-1，1molCH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519kJ。如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为A．40g B．56g C．60g D．无法计算3．分别取50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法不正确的是A．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒B．用稍过量的氢氧化钠可确保盐酸完全反应C．为减少热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液快速倒入小烧杯中D．用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也正确4．常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为QkJ，用400mL5mol·L-1KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1molC2H5OH所放出的热量为A．QkJ B．2QkJ C．3QkJ D．4QkJ5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

ΔH=-571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1B．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)

ΔH=-57.4kJ·mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH2，则ΔH1>ΔH26．下列能正确地表示燃烧热的热化学方程式是A．

B．

C．

D．

7．下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花。A．只有③ B．③④⑤ C．⑤⑥ D．①②④⑥8．根据所示的能量图，下列说法正确的是A．断裂和的化学键所吸收的能量之和小于断裂的化学键所吸收的能量B．的总能量大于和的能量之和C．和的能量之和为D．9．下列变化过程，属于吸热反应的是A．液态水变成水蒸气 B．酸碱中和反应C．煅烧石灰石 D．铝热反应10．反应A+BC分两步进行：①A+BX，②XC，反应过程中能量变化如下图所示，E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是A．E2表示反应XC的活化能B．X是反应A+BC的催化剂C．反应A+BC的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A+BC的焓变11．由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)A．反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)的=-246.1B．将1molCO(g)和2molH2(g)充分反应，反应会放出能量小于90.7kJC．反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(l)D．反应③使用催化剂，减小12．1，3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N(不考虑立体异构)，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。下列关于该过程的叙述正确的是A．室温下，M的稳定性强于NB．∆H=(E2-E1)kJ‧mol-1C．N存在顺反异构体D．有机物M的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：2：2二、非选择题（共10题）13．联氨可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1；H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1，若用6.4g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为________。（2）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知10.0g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________________________。（3）火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N2H4)，N2O4作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。已知：①N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1②H2(g)＋F2(g)===HF(g)ΔH＝－269.0kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242.0kJ·mol－1请写出肼和氟气反应的热化学方程式：____________________________________。（4）已知：①H2(g)===H2(l)ΔH＝－0.92kJ·mol－1②O2(g)===O2(l)ΔH＝－6.84kJ·mol－1③H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_________________________________。14．回答下列问题(1)水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用﹡标注。可知水煤气变换的ΔH___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正=___________eV。(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；P(s，白磷)=P(s，红磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1；由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。(3)已知反应器中还存在如下反应：ⅰ．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH1ⅱ．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2ⅲ．CH4(g)=C(s)＋2H2(g)ΔH3……ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用___________反应的ΔH。15．联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为(假设焦炭不含杂质)。请回答：(1)每完全分解石灰石(含，杂质不参与反应)，需要投料_______kg焦炭。(2)每生产106kg纯碱，同时可获得_______(列式计算)。16．回答下列问题：(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(和)还原氧化铁，有关反应为：

①。已知：

②。则与反应生成和的热化学方程式为___________。(2)已知：

①

②写出脱水反应的热化学方程式：___________。17．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍。表中是几种化学键的键能：化学键键能()941.7154.8283.0写出利用和制备的热化学方程式：___________。18．某实验小组通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。将50ml0.50mol/L的盐酸和50m10.55moL的NaOH溶液加入图1所示装置中。请回答问题：(1)图中装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____。(2)写出表示该反应中和热(57.3kJ·mol-1)的热化学方程式____。(3)中和热的测定实验中，下列情况会导致测出来的中和热数值偏小的是___。①大小烧杯口未相平②大烧杯上未盖硬纸板③用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液④用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度⑤做本实验时当天室温较高(4)将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为___。(5)实验小组另取V1mL0.50mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。则实验小组做该实验时的环境温度___(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，此NaOH溶液的浓度为___mol·L-1。19．I.为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。(3)反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。Ⅱ.用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题：(4)写出该反应的化学方程式：____________________________，在该反应中________是氧化剂，氯酸钾的作用是________________________。(5)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：________。①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的白光；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。20．某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热聚合物电解质膜的测定。(1)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示，其中仪器a的名称为_______；(2)写出该反应中和热的热化学方程式(中和热为)_______；(3)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度终止温度温度差平均值平均值126.226.026.130.1_______227.027.426.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热_______(取小数点后一位)；③上述实验数据结果与相比较偏小，产生偏差的原因不可能是(填字母)_______。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取溶液的体积时仰视读数c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度21．有A，B，C，D，E，F，G六种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质在自然界中最轻，B，C，D，G在周期表的位置如图，它们的原子序数之和为37。E元素的电负性在同周期中最小，F是同周期中原子半径最小的金属元素。试回答：(1)A2D、A2G沸点较高的是__(填化学式)，原因是______。(2)E位于元素周期表第__周期第___族，F原子结构示意简图为：______，G的基态原子核外电子排布式是______。(3)将0.1mol·L-1G的最高价氧化物的水化物溶液逐滴滴入由B，D，E三种元素组成的无机盐溶液中，则刚开始时发生反应的离子方程式为______。(4)C与A形成10电子化合物的电子式是______，该化合物与D2在一定条件发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。(5)已知16g单质G完全燃烧放出148kJ热量。写出单质燃烧的热化学方程式__。22．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。请回答：(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是___________。(2)写出戊与强碱反应的离子方程式：___________。(3)丁中所包含的化学键类型有___________(填字母序号)。a．离子键

b．极性共价键

c．非极性共价键(4)反应①的化学方程式为___________。(5)反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为___________。(6)—定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为___________。参考答案：1．AA．NaOH溶液稀释过程释放热量，导致中和热-，故A符合题意；B．实验时搅拌速度慢，导致热量散失，测得中和热-，故B不符合题意；C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，导致热量散失，测得中和热-，故C不符合题意；D．用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液，氢氧化钠被部分反应，导致测得中和热-，故D不符合题意。故选A。2．C根据CH4气体的燃烧热为802kJ∙mol-1，可写出甲烷燃烧热的热化学方程式，再根据1molCH4气体不完全燃烧生成CO和H2O(l)时，放出的热量为519kJ，写出甲烷燃烧生成CO的热化学方程式，已知1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，可设发生①②两个反应的CH4的物质的量分别为x、y，依据反应热可列方程组求解，进而计算消耗氧气的质量。已知CH4气体的燃烧热为802kJ∙mol-1，则1molCH4气体完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出的热量为802kJ，1molCH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519kJ，则可以写出甲烷燃烧的热化学方程式：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-802kJ·mol-1②CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

ΔH=-519kJ·mol-1根据已知条件：1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，可列方程组求解。设发生①②两个反应的CH4的物质的量分别为x、y，则可得等式：x+y=1，802x+519y=731.25，联立两等式，解得x=0.75mol，y=0.25mol，所用的O2的质量为32g∙mol-1×（0.75mol×2+0.25mol×3/2）=60g；答案选C。3．DA．根据装置图可知：仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，A正确；B．HCl与NaOH发生中和反应，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可见二者反应的物质的量的比是1：1。由于任何反应都具有一定的可逆性，为保证盐酸完全反应，加入的NaOH溶液中溶质的物质的量稍微过量，B正确；C．为减少酸碱中和反应过程的热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液一次性快速倒入小烧杯中，C正确；D．若用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH溶液进行反应，由于此时除H+与OH-反应产生H2O放出热量，还有Ba2+与结合形成BaSO4沉淀也放出热量，因此会导致实验结果不准确，D错误；故合理选项是D。4．B氢氧化钾的物质的量为2mol，与二氧化碳反应转化为正盐，需要二氧化碳的物质的量为1mol，则根据乙醇燃烧方程式分析，乙醇的物质的量为0.5mol，则1mol乙醇完全燃烧放出的热量为2QkJ。故选B。5．AA．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ·mol-1可知，氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，故A正确；B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2和O2的能量高于SO3，但SO2的能量不一定高于SO3，故B错误；C．醋酸为弱酸，电离吸热，则NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)ΔH>-57.4kJ·mol-1，故C错误；D．两个反应都是放热反应，反应热为负值，放出的热量越多，反应热越小，C完全燃烧生成二氧化碳放出的热量更多，则ΔH1<ΔH2，故D错误；答案选A。6．A燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，的燃烧热为，则完全燃烧生成1mol二氧化碳和2mol液态水放出的热量，所以燃烧的热化学方程式为：

，故A正确。7．A若反应物总能量比生成物总能量低，说明物质变化过程中吸收能量，据此分析判断。①野火烧不尽，春风吹又生是说物质燃烧反应，物质燃烧放出热量，是放热反应，①不符合题意；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中，蜡炬燃烧会放出大量热量，反应为放热反应，②不符合题意；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，是CaCO3高温煅烧，分解产生CaO和CO2，该反应为吸热反应，③符合题意；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏涉及炸药的爆炸反应，是剧烈氧化还原反应，放出大量热量，反应为放热反应，④不符合题意；⑤只要功夫深，铁杵磨成针是物质在摩擦过程中产生热量，没有新物质产生，因此不是吸收热量的化学反应，⑤不符合题意；⑥火树银花为天气的变化，涉及物质的聚集状态的变化，属于物理变化，而不是吸热反应，⑥不符合题意；综上所述可知：发生的是吸收热量的化学反应的只有③，故合理选项是A。8．BA．右图示可知，该反应为吸热反应，故断裂和的化学键所吸收的能量之和大于断裂的化学键所吸收的能量，A错误；B．右图示可知，该反应为吸热反应，故生成物的总能量高于反应物的总能量，即的总能量大于和的能量之和，B正确；C．由图示可知，和的键能之和为，C错误；D．反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，故该反应的热化学方程式为：，D错误；故答案为：B。9．CA．液态水变成水蒸气需要吸热，属于物理变化，不是吸热反应，A不选；B．酸碱中和反应属于放热反应，B不选；C．煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，C选；D．铝热反应属于放热反应，D不选；答案选C。10．CA．E2表示活化分子转化为C时伴随的能量变化，A项错误；B．若X是反应A+BC的催化剂，则X是反应①的反应物，是反应②的生成物，B项错误；C．由图象可知，反应物A、B的总能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，ΔH<0，C项正确；D．焓变和反应物和生成物能量有关，与反应变化过程无关，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，D项错误；答案选C。11．BA．根据盖斯定律，故A正确；B．将1molCO(g)和2molH2(g)充分反应，该反应是可逆的，反应会放出能量小于90.7kJ，故B正确；C．气体转化成液体放出的热量多，带符号，故，故C错误；D．催化剂只影响活化能，不影响，故D错误；故答案为B12．CA．能量越低，物质越稳定，由图2可看出，N的能量低于M的，故稳定性N强于M，A错误；B．该反应为放热反应，∆H=生成物的总能量-反应物的总能量，即∆H=(E1-E2)kJ‧mol-1=-(E2-E1)kJ‧mol-1，该反应的热化学方程式为：

∆H=-(E2-E1)kJ‧mol-1，B错误；C．N中碳碳双键连接两种不同基团，存在顺反异构，顺式：，反式：，C正确；D．有机物M结构简式：，核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：1：2，D错误；故选C。13．

163.52kJ

C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH＝－2550.0kJ·mol－1

N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol－1

H2(l)＋1/2O2(l)===H2O(g)ΔH＝－237.46kJ·mol－1（1）6.4g液态肼的物质的量为0.2mol，由盖斯定律可知，液态肼与过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－(641.6＋4×44)kJ·mol－1＝－817.6kJ·mol－1，故0.2mol液态肼放出的热量为0.2mol×817.6kJ·mol－1＝163.52kJ。（2）四氧化二氮与偏二甲肼反应的产物为二氧化碳、氮气和水；根据10.0g偏二甲肼与四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量计算。根据C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH，得ΔH＝－425kJ·mol－1÷＝－2550.0kJ·mol－1。热化学方程式为C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH＝－2550.0kJ·mol－1。（3）将①＋②×4－③×2得：N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol－1。（4）将④＋③－①－②×得：H2(l)＋O2(l)===H2O(g)ΔH＝－237.46kJ·mol－1。14．(1)

小于

2.02(2)黑磷(3)C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)或C(s)＋CO2(g)=2CO(g)（1）根据图象，初始时反应物的总能量为0，反应后生成物的总能量为-0.72eV，则ΔH=-0.72eV，即ΔH小于0；由图象可看出，反应的最大能垒在过渡态2，此能垒E正=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV；（2）由盖斯定律得P(s，黑磷)=P(s，红磷)ΔH=＋21.7kJ·mol-1，能量越低越稳定，P的三种同素异形体的稳定性顺序为P(s，黑磷)>P(s，红磷)>P(s，白磷)，因此黑磷最稳定；（3）根据盖斯定律，ⅰ式＋ⅱ式可得：CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH1＋ΔH2，则(ⅰ式＋ⅱ式)-ⅲ式可得：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH；ⅰ式-ⅱ式可得：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH1-ΔH2，则(ⅰ式-ⅱ式)-ⅲ式可得：C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH，因此，要求反应ⅲ式的ΔH3，还必须利用反应C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)或C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的ΔH。15．(1)10.8(2)70【解析】（1）完全分解石灰石(含，杂质不参与反应)，需要吸收的热量是＝162000kJ，已知：焦炭的热值为(假设焦炭不含杂质)，其热量有效利用率为50%，所以需要投料焦炭的质量是＝10800g＝10.8kg。（2）根据（1）中计算可知消耗焦炭的物质的量是=900mol，参加反应的碳酸钙的物质的量是900mol，这说明参加反应的碳酸钙和焦炭的物质的量之比为1：1，所以根据原子守恒可知生成氧化钙的质量是＝70kg。16．(1)

(2)

【解析】（1）观察①、②两个化学方程式，根据盖斯定律，得：

。（2）根据盖斯定律，得：

。17．

，ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，该反应的。18．(1)环形玻璃搅拌棒(2)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1(3)①②③④(4)△H1=△H2<△H3(5)

低于

0.75测定中和热时，要确保热量不散失、一定量的稀盐酸反应完全，故要在保温性能好、绝热的体系中反应、一次性迅速把NaOH溶液倒入小烧杯中，并用环形玻璃搅拌棒、量取最高温度；测出放出的热量、并计算出中和热，据此回答。(1)测定中和热时，为了使酸、碱溶液快速混合均匀，要使用环形玻璃搅拌棒进行充分搅拌，图中装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为环形玻璃搅拌棒；(2)中和热为酸和碱的稀溶液发生中和反应产生1molH2O时放出热量，表示该反应中和热(57.3kJ·mol-1)的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJ/mol、相应的离子方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1；(3)①大小烧杯的杯口不相平，热量容易散失，中和热的数值偏小，①符合题意；②大烧杯上不盖硬纸板，热量容易散失，导致中和热的数值偏小，②符合题意；③中和热的实验过程中环形玻璃搅拌棒材料袺用铜代替，由于Cu是金属材料，导热性强，容易导致热量损失，使测量出的中和热数值偏小，③符合题意；④用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度时温度计上沾的盐酸与NaOH先反应一部分，造成实验测量时放出的热量减少，使测量出的中和热数值偏小，④符合题意；⑤做本实验的室温和反应热的数据之间无关对中和热的测定位于影响，⑤不符合题意；综上所述可知：符合题意的说法是①②③④；(4)稀氨水为弱碱溶液稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液都为强碱溶液，弱电解质溶液中存在电离平衡，电离过程会吸收热量，故氨水进行中和反应时实际放出的热量减少，放热越少，反应热△H就越大，则△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1=△H2<△H3；(5)由图知，V1=5mL对应的温度为22℃，中和反应发生会放出热量，则实验小组在进行该实验时的环境温度应该低于22℃。由图知，30mL0.50mol·L-1HCl与(50mL-30mL)的NaOH溶液恰好完全反应、则30mL×0.50mol·L-1=(50mL-30mL)×c(NaOH)，可得此NaOH溶液的浓度c(NaOH)=0.75mol·L-1。19．

放热

高

低

2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

Fe2O3

助燃剂，引发铝热反应

①②③④I.(1)当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，这说明空气受热膨胀，因此反应中放出能量，即该反应是放热反应；(2)反应是放热反应，因此A和B的总能量比C和D的总能量高。(3)由于断键吸热，形成化学键放热，而该反应是放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。Ⅱ.(4)铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，则该反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，铁元素化合价降低，则在该反应中Fe2O3是氧化剂。氯酸钾的作用是助燃剂，引发铝热反应。(5)铝热反应的实验现象为①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的白光；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体，答案选①②③④。20．(1)环形搅拌器(2)(3)

4.0℃

b(1)如图，根据测定中和热的实验装置可知，仪器a为环形玻璃搅拌棒；答案是：环形玻璃搅拌棒。(2)稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式:H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1；综上所述，答案是：H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1。(3)①4次温度差分别为:4.0℃,5.0℃，3.9℃,4.1℃，5.0℃误差太大，舍去，其余三组有效，温度差平均值4.0℃，题答案是：4.0℃。②50mL0.50mol·L－1NaOH氢氧化钠与30mL0.50mol·L－1H2SO4硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05×0.50=0.025mol,溶液的质量为80×1=80g，温度变化的值为∆T=4.0℃,则生成0.025mol水放出的热量Q=m×c×∆T=80×4.18×4.0=1337.6J=1.3376kJ，所以实验测得的中和热ΔH＝-1.3376/0.025=－53.5kJ·mol－1；综上所述，答案是：－53.5kJ·mol－1。③a．保温效果不好，测得的热量偏小，中和热数值偏小，a有可能；b．量取NaOH溶液时,仰视NaOH溶液的体积增多，放出的热量偏高，中和热数值偏大，b不可能；c．分多次加入NaOH溶液也会使热量散失，测得的热量偏小，中和热数值偏小，c有可能；d．提前中和了一部分酸和碱，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热数值偏小，d有可能；本题选b。21．

H2O

H2O与H2S分子结构相似，水分子间存在氢键

三

ⅠA

1s22s22p63s23p4

3:4

S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ·mol-1A元素的单质在自然界中最轻，故A为氢元素；依据B，C，D，G在周期表如图的位置，又它们的原子序数之和为37，设B的原子序数为x，则C、D、E的原子序数分别为x+1、x+2、x+10，则x+(x+1)+(x+2)+(x+10)=37，解得x=