第一章 原子结构与性质 单元测试题-高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．今年是门捷列夫发现元素周期律152周年。图中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是WXYZA．原子半径： B．常温常压下，Z的单质为固态C．X的氧化物的熔点低于其单质的熔点 D．X的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应2．下列说法正确的是(

)A．L电子层不包含d能级B．s电子绕核旋转，其轨迹为一个圆，而p电子是走“∞”形C．当n=1时，可能有两个原子轨道D．当n=3时，有3s、3p、3d、3f四个原子轨道3．下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行②比稳定③氢氯酸的酸性比氢硫酸的酸性强④常温下，氯气是气态而硫是固态⑤能被氧化生成硫⑥分子中氯显-1价⑦的氧化性比稀的氧化性强⑧与反应生成，与反应生成FeSA．①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．①②⑤⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧4．三甲基镓[]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：。下列说法错误的是A．Al原子的核外电子有7种空间运动状态 B．原子的中子数为14C．的核外三个电子能层均充满电子 D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族5．四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。A．原子半径：④>③>②>① B．最高正化合价：④>①>③=②C．电负性：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>②>①6．下列有关化学用语表达正确的是A．四氯化碳的球棍模型：B．次氯酸的电子式：C．质子数为35、中子数为45的溴原子：BrD．S2-的结构示意图：7．一种离子液体的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Z是构成蛋白质的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有关说法错误的是A．Y、Z第一电离能：Y＜ZB．X和Q形成的最简单化合物能刻蚀玻璃C．Z、W氧化物对应水化物的酸性一定为：Z＞WD．X、Y形成的链状化合物Y、X，中σ键数为m+n-18．已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中的b元素不存在正价，下列说法正确的是A．a、c两种元素形成的化合物中可能存在离子键B．元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：d>c>a>bC．b单质的电子式为：b××bD．c、d两种元素气态氢化物的稳定性比较：d>c9．在Na和Na+两种粒子中，相同的是A．核外电子数 B．核内质子数 C．最外层电子数 D．核外电子层数10．下列叙述中，正确的是A．s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束C．同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的D．各电子层含有的原子轨道数为2n211．下列说法正确的是A．氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着12．下列说法正确的是①冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷；②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质；③活性炭，，金刚石是同素异形体；④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象；⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含A．①③④⑤ B．③④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤二、非选择题（共10题）13．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩元素，填写下列空白：

族周期IAIIA…IIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑩4⑨(1)表中所列元素中，属于短周期金属元素的为__________(填元素符号)，其原子半径由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。(2)表中不属于主族元素的是__________(填元素符号)，该元素在周期表中的位置是__________。(3)1mol④的单质与足量②的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为__________。14．已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：(1)XY型的离子化合物，X所在的族为__________；Y所在的族为____________。(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为________；Y所在的族为__________。15．表格为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有____(填元素名称)。(2)写出Cr3+的电子排布式____。(3)Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因是____。(4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有____种。16．回答下列问题：(1)在下列物质中，可以导电的是_______(填序号，下同)，是电解质的有_______。①氯化钠晶体②熔融的氢氧化钠③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀盐酸⑧BaSO4晶体(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的物质的量为_______。(3)从400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为_______mol·L-1。(4)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为_______。17．某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则ag1HmX分子中所含质子数是________。18．用表示原子：(1)中性原子的中子数N=___________。(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。19．某学生在做同一主族元素性质的递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。（2）实验用品仪器：试管、胶头滴管。药品：新制的氯水、新制的溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。（3）实验内容（在表中横线处填写相关内容）：序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈__________色②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制的溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈__________色（4）实验结论：___________。（5）问题和讨论：①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为___________、__________。②请用本章所学内容简单说明得出上述结论的原因_____________。20．为探究Na、Mg，Al的金属性强弱，某课外小组同学进行了如下实验：实验1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。3．将一小段镁带投入稀盐酸中。4．将一小片铝投入稀盐酸中。他们记录的实验现象有：实验现象a剧烈反应，迅速生成大量的气体。b浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。c反应不剧烈，产生无色气体。d有气体产生，溶液变成红色。请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：(1)实验1对应的实验现象为_______(选填a、b、c、d中一种，下同)；实验3对应的实验现象为_______。(2)钠与水反应的离子方程式_______。(3)实验结论是_______。(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，_______。21．某研究性学习小组设计了实验验证元素周期律。Ⅰ．利用图1所示装置(夹持仪器已略去)探究元素S、C、Si的非金属性强弱。(1)分液漏斗A中应盛放的试剂是_______，能证明非金属性S>C>Si的现象为_______；试管C中发生反应的离子方程式为_______。Ⅱ．用图2所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性良好)证明卤族元素的非金属性强弱Cl>Br>I。实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当F和G中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当F中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。④……(2)F中反应能证明非金属性Cl>Br的原因是_______(用离子方程式表示)。(3)为证明非金属性Br>I，过程④的操作是_______；现象为_______。(4)氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐_______，得电子能力逐渐_______。22．元素周期表中前四周期几种主族元素的位置关系如图所示(过渡元素已忽略)。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾请回答下列问题。(1)①和②能形成简单化合物，该物质的化学式为_______，已知该物质为离子化合物，两种离子半径①_______②(填“>”“<”或“=”)。(2)④、⑤、⑥三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示，下同)，电负性由大到小的顺序为_______。(3)③、⑨、⑪分别与①形成简单二元化合物，三种物质的热稳定性从强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。(4)元素⑦的基态原子的电子排布式为_______，其电子占据的最高能级的轨道形状为_______。(5)元素⑩的焰色为紫色，从微观角度解释元素产生焰色反应的原因_______。参考答案：1．CW与X的最高化合价之和为8，则W是氮元素，X是铝元素，Y是硅元素，Z是磷元素，据此回答问题。A．同周期从左到右原子半径逐渐减少，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，故A不选；B．常温常压下，Z的单质是磷，磷为固态，故B不选；C．X的氧化物是氧化铝，其熔点高于其单质铝的熔点，故C选；D．X的单质是铝，既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应，故D不选；故选：C。2．AA.L电子层只包含s、p能级，不包含d能级，故A正确；B.核外电子的运动无固定轨迹，故B错误；C.n=1时，只有1个1s原子轨道，故C错误；D.n=3时，有3s、3p、3d能级，共9个原子轨道，故D错误；选A。3．C①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行，说明氯的非金属性较强，故①正确；②比稳定，说明非金属性：Cl＞S，故②正确；③比较非金属性强弱，应用最高价氧化物对应的水化物的酸性，而不能用氢化物的酸性比较，故③错误；④常温下，氯气是气态而硫是固态，属于物理性质，不能用于比较化学性质，故④错误；⑤元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，能被氧化生成硫，可说明氯的非金属性比硫强，故⑤正确；⑥分子中氯显-1价，说明元素易得到电子，非金属性较强，故⑥正确；⑦的氧化性比稀的氧化性强，不能说明氯与硫的非金属性强弱，不是最高价氧化物对应的水化物，故⑦错误；⑧与反应生成，与反应生成，说明氯气的氧化性较强，则氯元素的非金属性较强，故⑧正确；答案选C。4．CA．铝原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，有1+1+3+1+1=7个原子轨道，则核外电子有7种空间运动状态，故A正确；B．27Al原子的质量数为27，质子数为13，则中子数=质量数-质子数=27-13=14，故B正确；C．Cl-核外各层所含电子数分别为2、8、8，M层最多容纳18个电子，则M层没有充满电子，故C错误；D．Ga是31号元素，核外有四个电子层，最外层有三个电子，则位于周期表的第四周期ⅢA族，故D正确；故选：C。5．D由四种元素基态原子电子排布式可知，①是16号元素S；②是15号元素P；③是7号元素N；④是9号元素F。A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：，，电子层越多原子半径越大，故原子半径：②>①>③>④，A错误；B．主族元素中最高正化合价等于原子最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①>③=②，B错误；C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：，，N元素非金属性比S元素强，所以电负性：，故电负性：④>③>①>②，C错误；D．一般规律：非金属性越强，第一电离能越大，P元素原子的3p轨道为较稳定的半充满状态，第一电离能高于同周期相邻元素，则P元素原子的第一电离能大于S元素，因此第一电离能：④>③>②>①，D正确；答案选D。6．CA．四氯化碳分子中，Cl原子的半径大于C原子，其球棍模型为，A错误；B．次氯酸分子中O为中心原子，其电子式为：，B错误；C．质量数=质子数+中子数，因此质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为：Br，C正确；D．S原子核外有16个电子，得到2个电子得到S2-，S2-的离子结构示意图为：，D错误；答案选C。7．CX、Y、Z是构成蛋白质的必需元素，图示结构中X形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键、失去一个电子后形成4个共价键，则X为H、Y为C、Z为N；W、Z同主族，W为P；Q形成一个共价键且原子序数比N大比P小，则Q为F。A．由分析可知，Y为C、Z为N，则C、N第一电离能：N＞C，A项正确；B．X为H、Q为F，HF能刻蚀玻璃，B项正确；C．Z为N、W为P，N、P最高价氧化物对应水化物的酸性一定为：N＞P，但非最高价时酸性不如强，C项错误；D．X为H、Y为C，H、C形成的链状化合物中，σ键数应为m＋n－1，因为原子间成键一定有且仅有一个σ键，D项正确；答案选C。8．D已知化合物中的b元素不存在正价，则b为F元素，则a为O元素，c为S元素，d为Cl元素。A．a为O元素，c为S元素，二者可以形成化合物SO2、SO3，均为只含共价键的共价化合物，故A错误；B．离子所含电子层数越多，半径越多，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以离子半径：S2->Cl->O2->F-，即c>d>a>b，故B错误；C．b单质为F2，电子式为，故C错误；D．同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以非金属性Cl>S，则气态氢化物的稳定性比较：d>c，故D正确；综上所述答案为D。9．BA.Na原子核外有11个电子，Na+核外有10个电子，二者核外电子数不相同，故A不选；B.Na和Na+两种粒子中，核内质子数均为11，故B选；C.Na原子的最外层有1个电子，Na+的最外层有8个电子，二者的最外层电子数不相同，故C不选；D.Na原子有3个电子层，Na+有2个电子层，二者核外电子层数不相同，故D不选；答案选B。10．AA．n为能层序数，各能级的原子轨道数按s、p、d的顺序依次为1、3、5，A正确；B．各电子层的能级都是从s能级开始，但是不一定到f能级结束，如第一电子层只有s能级，无f能级，第二电子层只有s、p能级，无f能级，B错误；C．s能级的原子轨道数为1，则不同的能层所含的s能级的原子轨道数是相同的，C错误；D．各电子层含有的原子轨道数为n2，D错误；故选A。11．BA．氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱，不是之一，故A错误；B．微观粒子的运动具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波处理微观问题就是量子化，微观粒子的运动具有量子化特点，故B正确；C．波尔理论具有局限性，只是解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到困难，故C错误；D．原子中电子没有固定的轨道，只能在一定范围内高速运动，原子半径是电子运动出现几率最高的区域，故D错误；故选B。12．C①烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，与胶体的性质有关，故①正确；②硫酸钡是盐，在熔融状态下能够电离出白由移动的离子，属于电解质，故②错误；③活性炭，，石墨烯，金刚石都是碳元素形成的不同单质，故③正确；④胶体能产生丁达尔效应，雾是气溶胶，所以在阳光下可观察到丁达尔现象，故④正确；⑤碳酸根离子和碳酸氢根离子都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，亚疏酸根离子和亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化硫气体，所以某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊不能确定原溶液中是否含有碳酸根离子，故⑤错误；①③④正确，故选C。13．

Na、Mg、Al

Ar

第3周期0族

11.2L（1）由图表可知④Na、⑤Mg、⑥Al短周期金属元素；原子半径故答案为：Na、Mg、Al；；（2）⑩为Ar非主族元素位置：第3周期0族，故答案为：Ar；第3周期0族；(3)Na与反应的化学方程式为，所以1molNa与足量水反应产生0.5mol，即在标准状况下的体积为11.2L，故答案为：11.2L。14．

第ⅠA族或第ⅡA族

第ⅦA族或第ⅥA族

第ⅡA族

第ⅦA族根据物质的化合价，判断元素的最外层电子数，从而判断出位于哪一族，由此分析。(1)XY型离子化合物，X可能为＋1价，也可能为＋2价，X为＋1价时，X位于第ⅠA族，Y位于第ⅦA族，X为＋2价时，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅥA族；(2)XY2型的离子化合物，X只能为＋2价，Y为－1价，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅦA族。15．(1)钾、铬、铜(2)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)(3)Fe3+的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态(4)5【解析】(1)4s轨道上只有1个电子的元素的外围电子排布式为4s1、3d54s1、3d104s1，分别为钾、铬、铜，故答案为：钾、铬、铜；(2)基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，则Cr3+的电子排布式为：[Ar]3d3，故答案为：[Ar]3d3；(3)Fe3+的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态，化学性质比Fe2+稳定，故答案为：Fe3+的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态；(4)第一周期中，有1个未成对电子，其电子排布式为1s1；第二周期中，未成对电子是2分别为：1s22s22p2、1s22s22p4；第三周期中未成对电子是3个的是1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是4个的是1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：5。16．(1)

②③⑤⑦

①②⑧(2)0.5mol(3)0.6(4)A-(a+m+n)（1）存在自由移动的电子或离子的物质能导电，则可以导电的是②③⑤⑦；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，是电解质的有：①②⑧；（2）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，气体摩尔质量M=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，则14g该气体的物质的量为=0.5mol；（3）10mL2.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中溶质的物质的量=0.010L×2.0mol/L=0.02mol，硫酸根离子物质的量n=0.02mol×3=0.06mol，用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度=0.6mol/L；（4）Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，则核外电子数=a+n，Mm+的核外电子数=a+n，M的质子数=a+n+m，质量数=质子数+中子数，则M的中子数=A-（a+m+n）。17．6.02×1023×(A-N+m)根据n=计算物质的量，然后利用质量数与质子数、中子数的关系及物质的量及与阿伏伽德罗常数的关系计算。1HmX相对分子质量是(A+m)，其摩尔质量为(A+m)g/mol，ag1HmX的物质的量n(1HmX)=mol，核素X的质量数为A，含有N个中子，则其质子数为Z=(A-N)，1HmX分子中质子数为(A-N+m)，所以ag1HmX分子中所含质子的物质的量为mol×(A-N+m)=×(A-N+m)mol，故其中含有的质子数目为6.02×1023×(A-N+m)。18．

A-Z

A-x-n

A-x+n(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数＋质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=X＋n，因此该阳离子的中子数N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。19．

橙

紫

同一主族元素从上到下元素原子的得电子能力逐渐减弱

同一主族元素，各元素原子的最外层电子数相同，从上到下，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子得电子能力逐渐减弱向NaBr溶液中加入新制的氯水，发生反应，证明氧化性；再加入后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙色。向NaI溶液中加入新制的溴水，发生反应，证明氧化性；再加入后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫色。两个实验说明：同一主族元素从上到下元素原子的得电子能力逐渐减弱。(3)氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，溴单质更易溶于四氯化碳中，在有机层显示橙红色；溴单质能将碘离子氧化为碘单质，碘单质单质更易溶于四氯化碳中，在有机层中显示紫红色；(4)氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，所以氧化性是氯气强于溴单质，溴单质能将碘离子氧化为碘单质，所以氧化性是溴单质强于碘单质，氧化性越强，元素的非金属性越强，即非金属性：Cl＞Br＞I，得出同主族元素性质的递变规律：同主族元素性质相似，且从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；(5)①氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴单质能将碘离子氧化为碘单质2I-+Br2=2Br-+I2；②同一主族元素，各元素原子的最外层电子数相同，从上到下，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子得电子能力逐渐减弱。20．(1)

b

a(2)(3)Na>Mg>Al(4)原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱金属与水、酸反应越剧烈，说明金属活泼性越强，结合实验和实验现象可知，实验1对应的现象为b，实验2对应的现象为d，实验3对应的现象是a，实验4对应的实验现象是c，根据实验现象可知金属性：Na>Mg>Al。（1）实验1：将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；由于钠的金属性很活泼，钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，使酚酞变红，钠的密度比水小，且熔点低，则其实验现象为：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色，故选b；实验3：将一小段镁带投入稀盐酸中，镁与盐酸剧烈反应，迅速生成大量的气体，故选a，故答案为：b；a；（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故答案为：；（3）Na与冷水剧烈反应，Mg与沸水反应，而Al与盐酸反应不如Mg与盐酸反应剧烈，从而可知金属性：Na>Mg>Al，故答案为：Na>Mg>Al；（4）同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，故答案为：原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。21．(1)

稀硫酸

锥形瓶B中固体溶解并产生气泡，试管C中产生白色沉淀

(2)(3)

打开活塞b，将少量G中溶液滴入下方试管中，关闭活塞b，取下试管振荡

静置后下层溶液变为紫红色(4)

增大

减弱Ⅰ、比较S、C、Si三种元素的非金属性强弱，利用的是元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱(强酸制弱酸的原理比较)来判断；Ⅱ、利用酸性高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，再利用氯气与溴化钠反应产生