第三章 烃的衍生物 单元测试题-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第三章《烃的衍生物》测试题一、单选题（共12题）1．下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是A． B． C． D．2．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．丙烯和环丙烷 B．乙烯和己烯C．乙炔和苯 D．乙醇和乙酸3．下列分离或提纯有机物的方法正确的是选项待提纯物质杂质试剂及主要操作方法A甲苯苯甲酸NaOH溶液，分液B苯溴单质加苯酚，过滤C甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙醛乙酸加入碳酸氢钠溶液，分液A．A B．B C．C D．D4．我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列关于该分子说法正确的是A．分子式为 B．能发生取代反应和加成反应C．1mol该物质最多能与3molNaOH反应 D．分子中所有碳原子一定共平面5．布洛芬是一种解热镇痛药，其结构如下。关于布洛芬，下列说法不正确的是A．分子式为B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol布洛芬最多可与4mol发生加成反应D．布洛芬分子中所有碳原子不可能共面6．下列解释事实的方程式不正确的是A．用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2OB．用明矾净水：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+NaHCO37．硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员把出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法错误的是A．第I阶段的化学方程式为：+NO2=+B．该过程中NO2为催化剂C．1mol在第II、III两个阶段共失去电子数目为NAD．氧化性NO2＞HNO28．下列实验方案设计正确且能达到相应实验目的的是A．用装置甲实验室制乙烯并检验产物B．用装置乙实验室制溴苯并检验产物中的HBrC．用装置丙蒸干溶液获得CuSO4·5H2OD．用装置丁实验室制乙酸乙酯并收集9．化合物Z(华法林)是一种香豆素类抗凝剂，可由下列反应制得：下列说法不正确的是A．Y分子存在顺反异构体B．Z分子中含有1个手性碳原子C．一定条件下，Y分子可以发生取代、加聚、还原反应D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH10．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇B．由苯硝化制硝基苯；由苯制溴苯C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷D．乙醇制乙醛；乙酸乙酯的水解11．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是选项ABCD装置目的测定葡萄酒中SO2的含量制取少量干燥NH3测定Zn与硫酸的化学反应速率证明非金属性氯大于溴A．A B．B C．C D．D12．姜黄素是一种天然化合物，具有良好的抗炎和抗癌特性。下列关于该化合物的说法不正确的是A．属于芳香烃 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能发生取代反应 D．能发生加聚反应二、非选择题（共10题）13．回答下列问题：(1)分子中有10个氢原子的烷烃的分子式是____。(2)已知下列三种有机物：A．苯B．乙醇C．乙酸。回答下列问题：①写出苯的结构简式____。②能使紫色石蕊溶液变红的是____(填字母代号)。③医疗上常用体积分数为75%的____(填字母代号)作消毒剂。14．按要求写出下列化学方程式：(请注明反应条件)(1)甲苯→TNT：_______(2)丙烯→聚丙烯：_______(3)2－溴丙烷→丙烯：_______(4)CaC2→乙炔：_______(5)乙醇的消去反应：_______(6)溴乙烷的水解反应：_______15．根据各类烃的结构与性质，回答下列问题。(1)某芳香烃的相对分子质量为92。①该烃的结构简式为_______。②请写出该烃最简单的同系物与浓硝酸反应的化学方程式：_______。(2)标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体4.48L完全燃烧后，将产生的气通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重13.20g。另再取4.48L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重2.10g。①组成混合气体烷烃为_______，烯烃为_______(均写结构简式)。②试计算烯烃所占的体积分数为_______。16．有机物A和B的相对分子质量都小于80，完全燃烧时只生成CO2和H2O。A是具有水果香味的液态有机物。1molA水解生成1mol乙酸和1molB。B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量比为3∶2。B中碳、氢元素总的质量分数为50%。B不发生银镜反应，跟金属Na反应放出气体。(1)A与B相对分子质量之差为_______。(2)A的结构简式为_______。17．完全燃烧标准状况下某气态烃2.24L，生成CO28.8g，水3.6g，求：(1)该烃的相对分子质量_______。(2)该烃的分子式_______。18．I.某天然油脂的分子式为C57H106O6，1mol该油脂完全水解可得到1mol甘油、1mol脂肪酸X、2mol脂肪酸Y。经测定X的相对分子质量为284，原子个数比C∶H∶O=9∶18∶1。(1)下列物质在一定条件下能与X发生反应的有_______。A．氢气

B．乙醇

C．溴水

D．烧碱溶液

E.高锰酸钾酸性溶液(2)Y的分子式为_______。II.某同学在实验室利用橄榄油与甲醇制备生物柴油(高级脂肪酸甲酯)，其原理及实验步骤如下：+3CH3OH(高级脂肪酸甲酯)+(甘油)①称取9.2gCH3OH和0.56gKOH依次放入锥形瓶中，充分振荡得KOH的甲醇溶液；②将40g橄榄油(平均相对分子质量279～286)、40g正己烷(作溶剂)、配好的KOH甲醇溶液一次加入到三颈烧瓶中；③连接好装置(如图，固定装置省略)，保持反应温度在60~64℃左右，搅拌速度350r/min，回流1.5h~2h；④冷却、分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。回答下列问题：(3)油脂在碱性条件下发生的水解反应称为_______反应。(4)装置中仪器a的名称是_______，保持反应温度在60~64℃左右最好采用的加热方式为_______。(5)实验中甲醇过量的主要目的是：_______；KOH的用量不宜过多，其原因是：_______。(6)步骤④的液体分为两层，上层为生物柴油、正己烷和甲醇。分离出的上层液体需用温水洗涤，能说明已洗涤干净的操作依据是：_______。(7)油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应来测定，通常称为油脂的碘值，碘值越大，油脂的不饱和度越大，碘值是指100g油脂所能吸收碘的克数。现称取xg实验油脂，加入含ymolI2的溶液(称韦氏液，碘值测定时使用的特殊试剂，含CH3COOH)，充分振荡；过量的I2用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(淀粉作指示剂)，经三次平行实验，平均用去VmLNa2S2O3溶液。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)①该油脂的碘值为_______。(用相关字母表示)②韦氏液中CH3COOH也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值_______(填“偏高”“偏低”或“忽高忽低”)。19．下图是实验室用乙醇、硫酸、溴化钠混合反应来制备溴乙烷的装置(省去了加热装置)，回答下列问题：已知：浓硫酸与溴化钠共热时发生反应：(1)仪器A、C的名称分别为_______、_______；B的作用为_______。(2)装置A中生成溴乙烷的化学方程式为_______。(3)若选用的硫酸浓度过大，D中得到的产品则会因混入少量溴而呈棕黄色，生成这一副产物的原因为_______(用化学方程式表示)；为纯化产物，最好选择下列的_______溶液来洗涤产品。A．四氯化碳

B．硫酸钠

C．碘化钠

D．亚硫酸钠(4)若实验中使用了10g乙醇、20.6g溴化钠，且浓硫酸足量，经过分离、提纯、干燥后，最终得到10.9g溴乙烷，则本实验中溴乙烷的产率为_______(保留3位有效数字)。(5)检验溴乙烷中溴元素的方法为：取样，_______，若产生淡黄色沉淀，则该物质中存在溴元素。20．最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解，邻苯二甲酸酐、正丁醇、邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：①三颈烧瓶内加入30g邻苯二甲酸酐16g正丁醇以及少量浓硫酸。②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，升温至140℃。搅拌、保温至反应结束。③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏请回答以下问题：（1）仪器a的名称______________，邻苯二甲酸酐、正丁醇和浓硫酸的加入顺序有严格的要求，请问浓硫酸是在_____________（填最前、最后或中间）加入。（2）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是____________，判断反应已结束的方法是_______________。（3）反应的第一步进行得迅速而完全，第二步是可逆反应，进行较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是：___________________。A．增大压强

B．增加正丁醇的量

C．分离出水

D．加热至200℃（4）操作X中，应先用5％Na2CO3溶液洗涤粗产品，纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠，若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）：____________________________。（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是____________________________。（6）用测定相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的仪器是________________________。21．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A的核外电子总数与其周期序数相同；B的基态原子的核外有3个能级，且每个能级上的电子数相等；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3∶1。回答下列问题：(1)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。(2)简单氢化物的稳定性：C_______D(填“>”或“<”)，原因为_______.(3)分子式为ABC的化合物属于_______(填“极性”或“非极性")分子，其结构中键与键的比例为_______。(4)桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中，根据其结构特征，分析预测其可发生如下反应，完成表格。序号参与反应的试剂反应方程式反应类型①新制的氢氧化铜______________②溴的四氯化碳溶液______________22．下表是甲、乙、丙、丁、戊五种有机物的有关信息：甲①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为乙①由C、H两种元素组成；②球棍模型为丙①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与溶液反应；③能与戊反应生成相对分子质量为100的酯丁①相对分子质量比丙少；②能由丙氧化而成戊①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为回答下列问题：(1)甲与溴的四氯化碳溶液反应所得产物的名称是___________________。(2)甲与氢气发生加成反应后生成物质己，在己在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式。当___________________时，这类有机物开始出现同分异构体。(3)乙具有的性质是___________________（填序号）。①无色无味液体

②有毒

③不溶于水

④密度比水大

⑤与酸性溶液和溴水反应而使其褪色

⑥任何条件下都不与氢气反应(4)丙与戊反应能生成相对分子质量为100的酯，所发生反应的反应类型为_____________________，对应的化学方程式为_______________________。(5)写出丙氧化生成丁的化学反应方程式：__________________。参考答案：1．B醇中，能发生消去反应的条件是含有相邻碳上有H，能发生催化氧化的条件是相连碳上有H。A．甲醇不能发生消去反应，A错误；B．2-丙醇既能发生消去反应，又能发生催化氧化生成丙酮，B正确；C．2，2-二甲基丙醇不能发生消去反应，C错误；D．羟基在1号碳被氧化为醛，D错误。故选B。2．CA．分子式都为C3H6，但它们一个属于烯烃，另一个属于环烷烃，结构不同，互为同分异构体，故A错误；

B．乙烯和己烯均含有1个碳碳双键，结构相似，分子组成相差4个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，不符合题意，故B错误；C．乙炔和苯最简式都是CH，二者结构不同，分子式不同，二者即不是同系物，又不是同分异构体，故C正确；

D．乙醇分子式C2H6O，乙酸分子式C2H4O2，分子式不同结构不同，不符合题意，故D错误；答案选C。3．AA．苯甲酸与氢氧化钠溶液反应生成苯甲酸钠和水，与甲苯互不相溶，通过分液可以分离，故A正确；B．苯酚与溴单质反应生成三溴苯酚，溶解在苯中，故B错误；C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，杂质有乙烯变成二氧化碳，不符合除杂原则，故C错误；D．乙醛能溶于水，不分层，不能分液，故D错误；故选：A。4．BA．根据图示可知，分子式为C15H10O4，A错误；B．该分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和酯基，酚羟基和酯基能发生取代反应，苯环和碳碳双键能发生加成反应，B正确；C．该分子中有2个酚羟基、1个酯基水解生成1个酚羟基和羧基，所以1mol该物质最多能与4molNaOH反应，C错误；D．苯分子、乙烯分子、-COO-中所有原子共平面，单键可以旋转，则该分子中所原子可能共平面，D错误；故选B。5．CA．根据结构可知分子式为，A选项正确；B．苯环上连烷基，则可使溶液褪色，B选项正确；C．该物质只有苯环可以发生加成反应，则可与3molH2加成，C选项错误；D．布洛芬分子中含有类似于四面体结构的碳原子，所有碳原子不可能共面，D选项正确；答案选C。6．CA．二氧化硫是酸性气体可用过量氨水除去，其化学方程式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O，A正确；B．明矾净水的原理是因为明矾在水溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成具有吸附性的氢氧化铝所致，涉及的主要离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，B正确；C．过氧化钠与水发生反应的实质是过氧化钠中的过氧根与水中的氢反应生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢再分解产生氧气，所以向H218O中投入Na2O2固体，发生的化学方程式为：2H218O+2Na2O2=4Na++218OH-+2OH-+O2↑，C错误；D．因苯酚的酸性介于碳酸与碳酸氢根离子之间，所以苯酚钠溶液中通入少量CO2会生成苯酚和碳酸氢钠，其化学方程式为：+CO2+H2O→+NaHCO3，D正确；故选C。7．B根据图中给出的原子信息，可以推出第I阶段发生的反应为：，第II、III阶段发生的反应为：。A．由图可知第I阶段的化学方程式为：，选项A正确；B．该过程中，NO2作为反应物，选项B错误；C．第II、III阶段中，1mol失去1mol电子（NA个）变为，选项C正确；D．该过程中，NO2作氧化剂，HNO2作还原产物，则氧化性：NO2＞HNO2，选项D正确；答案选B。8．BA．乙醇易挥发，制备的乙烯中混有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能达到实验目的，A错误；B．B中液溴易挥发，发生取代反应得到的HBr中混有Br2，CCl4可吸收Br2，硝酸银溶液用来检验生成的HBr，B正确；C．蒸干硫酸铜溶液得到的是硫酸铜固体，要想得到五水硫酸铜晶体，应采用冷却结晶，C错误；D．乙酸与乙醇应在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，该装置不能实现制备乙酸乙酯，D错误；故选B。9．DA．Y分子中碳碳双键的碳原子均连接不同的原子（团），存在顺反异构，A正确；B．Z分子中含有1个手性碳原子，如图所示，B正确；C．Y分子中碳碳双键可以发生加聚反应，苯环、碳碳双键、酮羰基均能与H2加成发生还原反应，分子中氢原子可以发生取代反应，C正确；D．X分子中酯基可以与NaOH反应，由于是酚酯，故1molX最多消耗2molNaOH，D错误；故答案选D。10．BA．由溴乙烷水解制乙醇的反应为取代反应；由乙烯与水反应制乙醇的反应为加成反应，可见二者反应类型不相同，A不符合题意；B．由苯硝化制硝基苯的反应属于取代反应；由苯制溴苯的反应也是取代反应，故二者反应类型相同，B符合题意；C．由氯代环己烷制环己烯发生的反应是消去反应；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷的反应为加成反应，故二者反应类型不相同，C不符合题意；D．乙醇制乙醛的反应为氧化反应；乙酸乙酯的水解反应为取代反应，可见二者反应类型不相同，D不符合题意；故合理选项是B。11．AA．葡萄酒中含有酚类物质和醇类等，这些物质也能和酸性高锰酸钾溶液反应，故无法测定葡萄酒中SO2的含量，A错误；B．碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，其中二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收，氨气不会被碱石灰吸收，故可以用该装置制取少量干燥NH3，B正确；C．该装置中针筒带有刻度，且有秒表，锌和硫酸反应产生氢气，通过读取针筒上的刻度得出产生气体的体积，根据秒表的读数得知反应时间，从而计算出反应速率，C正确；D．氯水能与溴化钠发生反应产生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2从而变色，故可以证明非金属性氯大于溴，D正确；故答案选A。12．AA．姜黄素分子中含有C、H、O，且含有苯环，属于芳香烃的衍生物，故A错误；B．姜黄素分子中碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．姜黄素分子中酚羟基，能与浓溴水等发生取代反应，故C正确；D．姜黄素分子中碳碳双键，能发生加聚反应，故D正确；故选A。13．(1)C4H10(2)

C

B【解析】（1）烷烃通式为CnH2n+2，当氢原子有10个时，2n+2=10，所以n=4，该烷烃为C4H10。（2）苯分子式为C6H6，所以结构简式为：；能使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，乙酸为酸，所以答案为乙酸；医疗上常用体积分数为75%的酒精作消毒剂，填写代号，所以选B。14．(1)+3HNO3(浓)+3H2O(2)nCH2=CH-CH3(3)CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O(4)CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2(5)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O(6)CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr【解析】(1)甲苯在浓硫酸催化和加热条件下发生硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯，即TNT，反应的化学方程式为+3HNO3(浓)+3H2O；(2)丙烯在催化剂作用下发生加聚反应得到聚丙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH-CH3；(3)2－溴丙烷在NaOH醇溶液和加热条件下发生消去反应得到丙烯、NaBr和水，反应的化学方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；(4)碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；(5)乙醇在浓硫酸作用和加热到170℃时发生消去反应得到乙烯和水，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(6)溴乙烷在NaOH水溶液和加热条件下发生水解反应得到乙醇和NaBr，反应的化学方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。15．(1)

+HNO3+H2O(2)

CH4

CH3CH=CH2

25%（1）芳香烃的相对分子质量为92，结合商余法可知该烃分子式C7H8，因为芳香烃，结构中含有苯环，结构简式为；该烃最简单的同系物为苯，苯与浓硝酸在浓硫酸加热条件下发生硝化反应生成硝基苯，反应为：+HNO3+H2O，故答案为：；+HNO3+H2O；（2）混合气体4.48L，物质的量为0.2mol，产生的气通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重13.20g，浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，由此可得：n(H2O)=0.45mol，n(CO2)==0.3mol，则该混合烃得平均分子式：C1.5H4.5，碳原子数小于1的烃只有甲烷，所以烷烃为CH4，根据元素守恒可知混合烃的质量为m(C)+m(H)=0.9+0.3×12=4.5g，另再取4.48L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重2.10g，溴水增重质量为烯烃的质量，则烯烃的质量为2.10g

烷烃质量为4.5g-2.10g=2.4g

甲烷的物质的量0.15mol，则烯烃的物质的量为：0.05mol。烯烃的摩尔质量为=42g/mol，结合烯烃通式可知该烯烃分子式为：C3H6，结构简式为：CH3CH=CH2，烯烃所占的体积分数为，故答案为：CH4；CH3CH=CH2；25%；16．(1)42(2)CH3COOCH3先根据A和B的相对分子质量都小于80及A+H2O=C2H4O2+B推断出A与B相对分子质量之差；根据B的化学性质推断其含有的官能团类型，再根据B中碳、氢元素总的质量分数为50%计算出氧元素的质量分数，通过讨论判断B分子中氧原子数目；先计算出B的分子量，然后根据反应A+H2O=C2H4O2+B得出A的分子量，最后结合A的化学性质判断其可能的结构简式。(1)因为1molA水解生成1mol乙酸和1molB，根据反应A+H2O=C2H4O2+B可知：M(A)+18=60+M(B)，则A与B相对分子质量之差为：60-18=42，故答案为：42；(2)B不发生银镜反应，但跟Na反应放出气体，故B中含有羟基，又因为B是A的水解产物，所以B中含有1个羟基，即B分子中含有1个O原子；设B的分子式为CxHyO，则有，因为B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量比为3∶2，所以(x+-):x=3:2，化简得：2x+2=y（①）；B中碳、氢元素总的质量分数为50%，所以氧原子的质量分数为：1-50%=50%，即B中，碳、氢元素的总质量和氧元素的总质量相等，则有12x+y=16（②）；①②联立解得x=1，y=4，即该物质为CH4O，是甲醇，所以A为乙酸甲酯，故答案为：CH3COOCH3。17．

28

C2H4n(烃)=，n(C)=n(CO2)=，n(H)=2n(H2O)=，故1mol烃中，含C原子2mol，H原子4mol，改烃为C2H4。(1)根据分析，该烃为乙烯，相对分子质量为28；(2)乙烯分子式为：C2H4。18．(1)BD(注：X=C18H36O2)(2)C18H34O2(3)皂化(4)

球形冷凝管

水浴加热(5)

提高油脂的转化率

防止生物柴油水解(6)取最后一次洗涤液，用pH试纸检验，洗涤液呈中性(7)

偏低【解析】（1）经测定X的相对分子质量为284，原子个数比C∶H∶O=9∶18∶1，则脂肪酸X为C17H35COOH，其为饱和脂肪酸，能与乙醇、烧碱溶液反应，故选BD；（2）天然油脂的分子式为C57H106O6，1mol该油脂完全水解可得到1mol甘油（丙三醇）、1mol脂肪酸X、2mol脂肪酸Y，脂肪酸X为C18H36O2，则Y的分子式为C18H34O2；（3）油脂在碱性条件下发生的水解反应称为皂化反应；（4）装置中仪器a的名称是球形冷凝管，保持反应温度在60~64℃左右最好采用的加热方式为水浴加热；（5）实验中甲醇过量的主要目的是提高油脂的转化率；KOH的用量不宜过多，其原因是防止生物柴油水解；（6）没有洗干净上层液体会混有KOH，所以取最后一次洗涤液，用pH试纸检验，洗涤液呈中性，说明已洗涤干净；（7）过量I2物质的量为mol，油脂与碘的加成反应消耗的I2的物质的量为(y-)mol，设碘值为mg，，解得；CH3COOH消耗Na2S2O3，则滴定时消耗的Na2S2O3的物质的量偏高，则与Na2S2O3反应的碘的物质的量偏高，所以与油脂反应的碘偏低。19．(1)

三颈圆底烧瓶或三颈烧瓶、三口烧瓶

恒压滴液漏斗

冷凝回流(2)C2H5-OH+H-BrC2H5-Br+H2O(3)

D(4)50.0%(5)将其与氢氧化钠溶液混合加热，而后加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液本实验的原理是乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应，生成溴乙烷，反应的化学方程式为：，溴乙烷沸点低，用冷水冷凝收集。（1）仪器A名称为三颈烧瓶，也称三颈圆底烧瓶或三口烧瓶，仪器C名称为恒压滴液漏斗；B为冷凝管，作用是冷凝回流；（2）装置A中生成溴乙烷的化学方程式为；（3）若D中得到的产品混有，是因为浓硫酸具有强氧化性，把溴化氢中的溴氧化生成，反应的化学方程式为：，为纯化产物，需要把除去，对各试剂分析如下：A．溴乙烷与均能溶解在四氯化碳中，无法除去，A错误；B．在水中溶解度不大，且硫酸钠与不反应，无法除去，B错误；C．能与发生置换反应，生成的能溶解在溴乙烷中，形成新的杂质，C错误；D．亚硫酸钠具有较强的还原性，能把还原成而除去，D正确；故选D；（4）根据化学方程式、，经比较得乙醇过量，按溴化钠质量计算溴乙烷理论产量：，，本实验中溴乙烷的产率为。（5）溴乙烷中的溴需要把C-Br断开，形成才能检验，故应先进行溴乙烷的水解反应或消去反应，再用硝酸银溶液进行检验。故答案为：将其与氢氧化钠溶液混合加热，而后加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液。20．

冷凝管

中间

使用分水器分离出水，有利于反应平衡向生成苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率

分水器中的水位高度保持基本不变时

B

+2NaOH→+2C4H9OH

邻苯二甲酸二甲酯沸点较高，高温会造成其分解，减压可使其沸点降低

质谱仪(1)仪器a起到冷凝的作用的仪器；浓硫酸的稀释一定要遵循“酸入水，棒搅拌”。(2)水是生成物,减小生成物浓度，使平衡向着正向移动,可以提高反应物的转化率；反应结束时，反应体系的压强不再变化，分水器中的水位高度不变。(3)根据影响化学反应速率的规律进行分析。(4)洗涤后的混合液体会分层,通过分液漏斗进行分液分离。(5)根据“沸点340℃,温度超过180℃时易发生分解”进行分析。(6)现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的是质谱仪。（1）仪器a起到冷凝的作用，名称为冷凝管；浓硫酸溶于水放出大量的热，正丁醇中含有少量的水，因此应将浓硫酸加入到正丁醇中，然后再加邻苯二甲酸酐；正确答案：冷凝管；中间。（2）不断的分离出生成物水，可以使反应向着正向移动，提高了反应物产率；因为反应结束时,反应体系的压强不再变化,分水器中的水位高度不变；正确答案：使用分水器分离出水，有利于反应平衡向生成苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；分水器中的水位高度保持基本不变时。（3）A．增大压强：该反应中没有气体参加,压强不影响化学平衡,增大压强,平衡不发生移动,A错误；B．增加正丁醇的量:反应物浓度增大,可以使平衡向着生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动,B正确；C．分离出水，减小了生成物浓度,则平衡向着生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动,但是速率减慢，C错误；D．邻苯二甲酸二丁酯在酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解，因此温度不能升高至200℃，D错误；正确选项B。（4）若使用氢氧化钠溶液,会发生反应:+2NaOH→+2C4H9OH,得不到产物邻苯二甲酸二丁酯；正确答案:+2NaOH→+2C4H9OH。（5）因为邻苯