广东省湛江市遂溪县第一中学2021-2022学年高三化学测试题含解析

广东省湛江市遂溪县第一中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国学者成功发现了新的一类水分解产氢催化剂：通过调控三氧化钨(W03)局部原子结构，制备出的深蓝色钨氧化物(WO2.9)。该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产生H2。下列有关说法正确的是A.WO3和WO2.9是同分异构体B．由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应C.18gH2O在WO2.9的高效催化下产生H2体积为22.4LD．利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量参考答案：BWO3和WO2.9的分子式不同，不是同分异构体的关系，A错误；WO3和WO2.9中W的化合价不同，故发生了氧化还原反应，B正确；外界条件不确定时，无法确定H2体积，C错误；水的分解反应为吸热反应，D错误。2.X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（）A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若X是金属镁，则W可能是强氧化性单质C．若W为氧气，则X可以是S或N2D．若W是氢氧化钠，则X与Z可能反应生成Y参考答案：B略3.用石墨作电极电解溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，

应向溶液中加入适量的:A.

B.CuO

C.

D.CuS04·5参考答案：B4.下列实验不能达到目的的是

（

）

A

B

C

DA．测定一定时间内生成H2的反应速率

B．用CO2的做喷泉实验C．验证NH3易溶于水

D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性参考答案：D略5.（2001·浙江、江苏卷）14.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（）A.2

B.3

C.4

D.6参考答案：C

略6.A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是A．D、E中一定都含有A的元素

B．单质B肯定是氧化剂C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

D．若A是非金属，则B一定为金属参考答案：B略7.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、I－、Cl－、SO32－，向该溶液中滴加适量溴水，溶液呈无色。则下列说法正确的是

A．肯定不含I－

B．肯定不含Cl－C．肯定含Fe2+

D．肯定不含SO32－参考答案：答案：A8.稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称。已知镧La是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列说法中正确的是A.La和盐酸反应的离子方程式为：La＋2H＋=La3＋＋H2↑B.LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3C.La（NO3）3水溶液显酸性D.镧的一种核素为57139La，其中子数为57参考答案：CA．镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，能够与盐酸反应生成氢气，反应的离子方程式为：2La+6H+=2La3++3H2↑，故A错误；B．La(OH)3是不溶于水的弱碱，则LaCl3为强酸弱碱盐，加热过程中LaCl3发生水解生成La(OH)3和HCl，HCl具有挥发性，则最终灼烧得到La2O3，故B错误；C．已知La(OH)3是不溶于水的弱碱，则La(NO3)3为强酸弱碱盐，其溶液显酸性，故C正确；D．镧的一种核素为57139La，中子数为139-57=82，故D错误；故选C。点睛：明确题干信息为解答本题的关键。注意掌握常见金属单质及其化合物性质。本题的易错点为B，注意要充分利用题示信息“La(OH)3是不溶于水的弱碱”，判断LaCl3能否水解。9.下列实验装置、现象、结论不正确的是参考答案：A略10.温度为T1（T1=25℃）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：下列判断错误的是（）A．T2＞25℃B．x=1.0×10﹣7C．KW（a）=KW（d）D．b点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．升高温度促进水的电离；B．常温下，纯水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L；C．升高温度，促进水的电离，水的离子积增大；D．b点溶液中c（H+）＞c（OH﹣），c点溶液中c（H+）＜c（OH﹣）．【解答】解：A．升高温度促进水的电离，T2时纯水中c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，比25℃时纯水中c（H+）大，所以T2＞25℃，故A正确；B．常温下，纯水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L，所以x=1.0×10﹣7，故B正确；C．升高温度，促进水的电离，水的离子积会增大，T2＞25℃，所以KW（a）＜KW（d），故C错误；D．b点溶液中c（H+）＞c（OH﹣），则溶液显酸性，c点溶液中c（H+）＜c（OH﹣），则溶液显碱性，故D正确．故选C．11.下列实验事实所得出的相应结论正确的是（

）

实验事实

①将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是CO2②燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧还原性：Mg＞C③向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－④某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4＋

A．①②

B．③④

C．②④

D．①③参考答案：C【知识点】元素化合物物质的检验解析：二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水变浑浊，而木炭和浓硫酸反应看生成二氧化碳和二氧化硫，①结论错误；②的反应是2Mg＋CO22MgO＋C，正确；向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或银离子中的至少一种，③结论错误；④正确，选C。【思路点拨】使澄清石灰水变浑浊不是二氧化碳的特性，二氧化硫也可以；SO42－的检验方法是向某溶液中加入盐酸，无现象，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。12.单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：

aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O

下列关系一定成立的是

A．2d＋3f－b＋c＝0

B．3g+2h—b+2k＝0C．4b－2h－c＝0

D．若d∶f

＝1，则g∶h＝1参考答案：C略13.下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价A.②⑤

B.①③⑤

C.②③④

D.①⑤参考答案：D略14.下列各物质的命名中正确的是A．1-甲基丁烷

B．硬酯酸甘油脂

C．1,3,5-三溴苯酚

D．2-甲基-1-丙醇参考答案：D15.霉酚酸（Mycophenolicacid)是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法不正确的是（）A.分子式为：C17H20O6B.该物质能发生加成、取代、加聚等反应C.该物质能与FeCl3溶液发生显色反应D.一定条件下，1mol霉酚酸最多可与2molNaOH反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学欲探究Na2S2O3的有关化学性质，设计如下实验流程图。

请回答下列问题：

（1）用pH试纸测定溶液pH的操作方法是

；

（2）写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式

；

（3）将上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的顺序颠倒，也得到白色沉淀，能否说明该白色沉淀与W为同种物质？

（填“能”、“否”）；

（4）取三支大小相同的试管，通过测定Na2S2O3溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验表格如下：实验序号实验温度/℃0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mLH2O的体积/mL0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL所需时间/s甲25552/乙25561/丙3555V/①V=

；

②探究浓度对化学反应速率的影响，应选择

（填实验填号）组实验进行对比分析；

③为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为

。参考答案：(1)取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH。(2)S2O32-

+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl－+10H+

Ba2++SO42-=BaSO4↓

(3)否

(4)①2

②甲、乙

③水浴加热略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）短周期元素X．Y．Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如图17所示转化（部分产物已略去）：图17

（1）Y在周期表的位置是______________；Z2的电子式是____________________。

（2）反应①的化学方程式是________________________________________________。

（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_________________________________；D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）

一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净．干燥的Z2，仪器装置如图18所示（夹持固定装置的仪器已略去）。图18

I．写出反应②的离子方程式_____________________

_____。II．上述实验装置不够完善，改进方法是

。

（4）Z2跟C在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是3Z2+6C

5A+YZO3+3H2O，

3molZ2与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n（e—）的取值范围是________________。参考答案：（1）（4分）第三周期，第IA族；

（2）（2分）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

（3）（6分）ClO—+H2OHClO+OH—I、ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O

II、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl

（4）（3分）3mol≤n（e—）≤5mol略18.（14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。(2)在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。(3)某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：

。(4)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）.同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是__________________________。(5)镁与I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、I单质在一定温度下熔炼获得。

①熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的是

。②I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为

参考答案：（本题14分，每空2分）

（1）四（或4）

VIII（2）

2：1

(3)2Fe3++2I-2Fe2++I2（4）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O（5）①防止Mg、Al被空气氧化

②2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O略19.制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，过程如下：Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水．（1）过程Ⅰ除去的离子是．（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，请依据表中数据解释下列问题：CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.6×10﹣22.5×10﹣47.8×10﹣42.4×10﹣41.7×10﹣3①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为

．②过程II之后检测Ca2+、Mg2+及过量Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是．（3）第二次精制要除去微量的I﹣、IO3﹣、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如图：①过程Ⅳ除去的离子有、．②盐水b中含有SO42﹣．Na2S2O3将IO3﹣还原为I2的离子方程式是．③过程VI中，产品NaOH在电解槽的区生成（填“阳极”或“阴极”），该电解槽为离子交换膜电解槽（填“阳”或“阴”）．参考答案：（1）SO42﹣；（2）①BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42﹣沉淀更完全；②在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全；（3）①NH4+、I﹣；②5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣═4I2+10SO42﹣+H2O；③阴极，阳．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.专题：实验设计题．分析：（1）根据氯化钡能够与硫酸根离子反应生成硫酸钡进行解答；（2）①根据表中数据分析BaSO4与CaSO4的溶解度大小，溶解度越小，沉淀越完全；②根据BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3的溶解度进行分析；（3）①次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化铵根离子和碘离子；②Na2S2O3具有还原性，能够与碘酸根离子发生氧化还原反应，同时被氧化成硫酸根离子，据此写出反应的离子方程式；③根据电解原理及水的电离平衡H2O?H++OH﹣进行分析在电解槽的阴极区生成NaOH原理以及判断此交换膜．解答：解：（1）向粗盐水中加入过