第三章 晶体结构与性质 单元测试题-高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是A．CaO和熔化 B．Na和S受热熔化C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升华2．C2O3是一种无色无味的气体，结构式如图所示，可溶于水生成草酸：。下列说法正确的是A．甲酸与草酸互为同系物B．C2O3是非极性分子C．熔点：草酸>三氧化二碳>干冰D．CO2、C2O3和分子中碳原子的杂化方式均相同3．下列物质中有氧离子存在的是A．CaO B．H2O C．KClO3 D．KOH4．晶体的性质与晶体类型密切相关，下列关于晶体的描述不正确的是A．结构相似的共价晶体，原子半径越小，晶体的硬度和熔沸点越高B．某无色晶体能溶于水，质硬而脆，熔点为801℃，熔化状态下能导电，则该晶体可能为离子晶体C．易溶于CS2，液态时不导电，水溶液能导电的晶体为分子晶体D．含有阳离子的晶体不一定是金属晶体，金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性5．向CuSO4溶液中加入少量氨水时生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水时沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。下列有关说法错误的是A．第一电离能：N>O>SB．空间构型为正四面体形C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中只含有共价键和配位键D．加入乙醇降低了溶液的极性，是晶体析出的原因6．由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加KSCN和NaF，发现溶液出现下列变化：已知：为浅紫色，为红色，为无色。下列说法错误的是A．晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为水解生成所致B．与形成配位键时，S原子提供孤电子对C．溶液Ⅱ加NaF后溶液由红色变为无色，说明与配位键强度不及与配位键强度D．焰色试验中可用无锈铁丝替代铂丝，说明铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱7．关于晶体，下列有关叙述不正确的是A．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70B．晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性C．可通过X－射线衍射实验区分晶体和非晶体D．“硅－炭黑晶体管”为一种新型材料，硅、炭黑均属于晶体8．下列有关晶体的说法中一定正确的是()①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑦金属晶体和离子晶体都能导电⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧9．下列说法正确的是A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物C．IA族和VIIA族元素原子间只能形成离子键D．金属键只存在于金属单质中10．下列说法正确的是A．铍原子最外层原子轨道的电子云图：B．热稳定性：C．，该电子排布图违背了泡利原理D．该有机物的系统命名为：2—甲基—1—丙醇11．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B．气态氢化物的稳定性：Q＞T＞ZC．X和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体D．T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物12．在水溶液中与HCHO发生如下反应：。下列说法正确的是A．HCHO的分子构型是是三角锥形B．基态的电子排布式为C．中与形成配位键的原子是HD．1mol中所含键的数目是6mol二、非选择题（共10题）13．某种含B和N两种元素的功能陶瓷，其晶胞结构示意图如图所示。请计算每个晶胞中含有B原子的个数_______，并确定该功能陶瓷的化学式_______。14．现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：3550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃硼晶体：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃据此回答下列问题：(1)A组属于_______晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_______。(2)B组晶体共同的物理性质是_______(填序号)。①有金属光泽

②导电性

③导热性

④延展性(3)C组中自HCl至HI熔点依次升高，原因是_______。(4)D组晶体可能具有的性质是_______(填序号)。①硬度小

②水溶液能导电

③固体能导电

④熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为_______。15．苯胺()的晶体类型是_______。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______。16．Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___________。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃377﹣24.1238.315517．LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有___________个。电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1−xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。18．(1)Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为________．(2)的熔点为1238℃，密度为，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为_________，Ga与As以__________键结合．设Ga和As的摩尔质量分别为和，原子半径分别为和，阿伏加德罗常数的值为，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________(列出含、M2、r1、r2、和的计算式)．(3)自然界中有丰富的钛矿资源，如图表示的是钡钛矿晶体的晶胞结构，经X射线衍射分析，该晶胞为正方体，晶胞参数为apm．写出钡钛矿晶体的化学式：_____，其密度是_____(设阿伏加德罗常数的值为)．(4)①磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．如图是磷化硼晶体的晶胞，B原子的杂化轨道类型是______．立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的高，其原因是_____．②已知磷化硼的晶胞参数，请列式计算该晶体的密度______(用含的代数式表示即可，不需要计算出结果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距d为_______pm．19．根据晶胞结构示意图，计算晶胞的体积或密度。(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为____。该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为acm，则该晶体的密度是______g·cm-3。(2)S与Cu形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为ag·cm-3，则该晶胞中硫原子的个数为______的体积为______cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。20．某实验小组为探究与反应后的产物，做如下探究实验。【查阅资料】①为砖红色固体，不溶于水；②为黄色固体，不溶于水；③为无色配合离子、为无色配合离子、为深蓝色配合离子。【实验探究】实验1：①向2mL的溶液中滴加的溶液，开始出现黄色沉淀，但无气体产生。②继续加入溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成离子。实验2：向90℃的溶液中滴加的溶液，直接生成砖红色沉淀。实验3：向2mL的溶液中滴加的溶液，开始阶段有蓝色沉淀出现。(1)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量，该同学认为是、相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成沉淀的过程：_______。(2)若要进一步检验黄色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具体实验方法为_______。(3)经检验，实验2所得溶液中有大量、生成。该实验中表现_______性，写出该实验中反应的离子方程式：_______。(4)某同学设计了如图所示的电化学装置，探究与的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做_______(填“正”或“负”)极，右侧烧杯中发生反应的电极反应式为_______。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子，写出具体操作、现象和结论：_______。21．铁黄()是重要的化工产品。某学校兴趣小组用如图所示装置，进行铁黄制备研究，具体操作如下：向三颈烧瓶中依次加入硫酸亚铁溶液、铁黄晶种和过量碎铁皮，在水浴加热条件下，持续通入空气并不断搅拌，在晶种上得到铁黄晶体。(1)检验反应完成后上层溶液中是否存在的实验方法为_________。(2)结合反应原理解释加入过量碎铁皮的作用是_________。(3)测定样品中铁黄的质量分数。①配制标准溶液。实验过程可描述为_________，继续加入蒸馏水至离刻度线处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，塞好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶贴上标签。②称取铁黄样品置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)充分反应，再除去过量的。用上述配制的标准溶液滴定至终点()，消耗溶液。计算该样品中铁黄的质量分数_________(写出计算过程)。(4)铁和氨在时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示。①该产物的化学式为_________。②氮原子位于由铁原子构成的正八面体的中心。在答题卡的中用“-”将铁原子构成的正八面体连接起来_________。22．三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，实验室采用三氟化硼(BF3)与氯化铝(AlCl3)加热的方法制备BCl3，装置如下图所示(夹持装置及加热装置略)。已知：1．三氟化硼(BF3)易与水反应：三氯化硼(BCl3)易潮解：三氯化铝(AlCl3)沸点低、易升华。Ⅱ．部分物质的常点如下表所示。物质BF3BCl3AlCl3沸点/℃－10112.5180回答下列问题：(1)BF3中B的杂化方式为______，AlCl3属于______晶体，C中仪器a的名称为______(每空1分，共3分)(2)将氟硼酸钾(KBF4)和硼酐(B2O3)一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体外，还生成一种酸式盐，分别写出气体和酸式盐的化学式______、______。(3)实验开始时，两处加热装置应先加热______(填“A”或“C”)。(4)装置B中盛放的是浓硫酸，其作用是______。(5)装置D的作用是______。(6)C中2.50g无水氯化铝完全反应后，取下U形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸(H3BO3是一元弱酸)将所得溶液加水稀释到250mL，取10mL加入锥形瓶中滴入2滴酚酞溶液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为28.00mL，则BCl3的产率为______%(保留四位有效数字)。参考答案：1．DA．氧化钙是离子晶体，熔化时所克服的粒子间作用力为离子键，二氧化硅是原子晶体，熔化时所克服的粒子间作用力为共价键，两者所克服的粒子间作用力不同，故A错误；B．钠是金属晶体，受热熔化时所克服的粒子间作用力为金属键，硫是分子晶体，受热熔化时所克服的粒子间作用力为分子间作用力，两者所克服的粒子间作用力不同，故B错误；C．氯化钠是离子晶体，溶于水时所克服的粒子间作用力为离子键，氯化氢是分子晶体，溶于水时所克服的粒子间作用力为共价键，两者所克服的粒子间作用力不同，故C错误；D．碘和干冰都是分子晶体，升华时所克服的粒子间作用力都为分子间作用力，两者所克服的粒子间作用力完全相同，故D正确；故选D。2．CA．结构相似、分子组成上相差1个或若干个原子团的化合物互为同系物，甲酸()与草酸()不符合要求，不互为同系物，A错误；B．由题图可知正电中心和负电中心不重合，是极性分子，B错误；C．草酸分子间能形成氢键，而不能，故草酸熔点比高，相对分子质量比小，因此熔点低于，熔点：草酸>三氧化二碳>干冰，C正确；D．中碳原子的杂化方式为，中碳原子的杂化方式为，分子中碳原子的杂化方式为，杂化方式不完全相同，D错误。故选C。3．AA．CaO中含有离子键，为离子化合物，含有氧离子和钙离子，A正确；B．H2O中存在O的共价键，是共价化合物，不存在氧离子，B错误；C．KClO3中存在钾离子和氯酸根离子，有离子键，不存在氧离子，C错误；D．KOH中存在钾离子和氢氧根离子，有离子键，不存在氧离子，D错误；故选A。4．DA．结构相似的共价晶体，原子半径越小，则共价键的键长越短，键能越大，晶体的硬度和熔沸点越高，A正确；B．某无色晶体能溶于水，则应不是金属晶体，质硬而脆，熔点为801℃，熔沸点较高，应不是分子晶体，熔化状态下能导电，应为离子晶体，B正确；C．易溶于CS2，根据“相似相溶”原理推测应具有分子结构，液态时不导电，说明不是离子晶体或金属晶体，水溶液能导电，则应为分子晶体，C正确；D．金属晶体不一定有较高的熔点，如金属晶体Hg，常温下为液体，熔点较低，D错误；综上所述答案为D。5．CA．同周期第一电离能从左到右依次增大，IIA、VA族比相邻元素偏高，所以N＞O＞S，故A正确；B．中S原子价层电子对数=4+=4且不含孤电子对，所以该离子为正四面体形，故B正确；C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键，硫酸根离子与配离子之间是离子键，N与H之间是共价键，氨气与铜离子之间是配位键，故C错误；D．乙醇属于有机物，加入后减小了溶剂的极性，降低了[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，导致结晶析出，故D正确；故选：C。6．DA．根据为浅紫色，将晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为水解生成红褐色与紫色共同作用所致，故A正确；B．S的半径大于N，中S、N都含有孤电子对，S的半径大于N，所以与形成配位键时，S原子提供孤电子对，故B正确；C．溶液Ⅱ加NaF后溶液由红色变为无色，变为，与配位键强度不及与配位键强度，故C正确；D．铁灼烧时产生发射光谱无特殊焰色，所以焰色试验中可用无锈铁丝替代铂丝，故D错误；选D。7．DA．将C60和C70的混合物，加入一种空腔大小适合C60的杯酚中，杯酚像个碗似的、把C60装起来，不能装下C70，加入甲苯溶剂，甲苯将未装入碗里的C70溶解了，过滤后分离C70，再向不容物中加入氯仿，氯仿溶解杯酚而将不溶解的C60释放出来并沉淀——利用超分子的分子识别特征，利用杯酚、可以分离C60和C70，A正确；B．晶体具有自范性，晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性，B正确；C．可通过X－射线衍射实验区分晶体和非晶体，例如：石英玻璃为非晶体，水晶的粉末是晶体，用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是不同的，C正确；D．炭黑属于非晶体，D不正确；答案选D。8．B①原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，同种元素原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键，如二氧化硅是原子晶体，晶体中Si-O键是极性键，故错误；②稀有气体是单原子分子，分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，故错误；③干冰晶体属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力形成晶体，升华时分子间距增大，属于物理变化，破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故错误；④金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故错误；⑤分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故错误；⑥离子晶体由阴、阳离子通过离子键形成，金属晶体是金属离子与自由电子通过金属键形成，不存在离子键，故正确；⑦金属晶体中由自由电子，可以导电，离子晶体中阴、阳离子不能自由移动不能导电，熔融的离子晶体可以导电，故错误；⑧依据构成微粒与微粒间的作用可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，故错误；答案选B。9．BA．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如是共价化合物，故A错误；B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如，故B正确；C．IA族和VIIA族元素原子间可能形成离子键也可能形成共价键，如中只含共价键，中只含离子键，故C错误；D．金属键存在于金属单质或合金中，故D错误。故选：B。10．BA．铍原子最外层为2s能级，s能级的电子云图为球形为，故A错误；B．三种物质的阴离子是相同的，均为碳酸根，Ca2+、Sr2+、Ba2+为同主族元素的金属阳离子，从上到下，离子半径逐渐增大，阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易，分解温度越高，则热稳定性为，故B正确；C．由洪特规则可知，在2p轨道上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，则电子排布图违背了洪特规则，故C错误；D．属于饱和一元醇，名称为2—丁醇，故D错误；故选B。11．B由X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道可知，X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe元素；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；由Z原子的核外电子总数等于O原子的最外层电子数可知，Z为C元素；由T原子有1个3p空轨道可知，T是Si元素。A．Fe元素和O元素能形成化合物Fe2O3，A项正确；B．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Q＞Z＞T，则气态氢化物的稳定性：Q＞Z＞T，B项错误；C．硫元素和氧元素结合生成的化合物可以是二氧化硫或三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，形成的晶体为分子晶体，C项正确；D．Si元素和C元素的最高价氧化物二氧化硅和二氧化碳均为酸性氧化物，D项正确；答案选B。12．DA．HCHO中含碳氧双键，碳原子杂化方式为sp2杂化，分子构型为平面三角形，A错误；B．基态的电子排布式为，B错误；C．H2O中O原子含孤电子对，故与形成配位键的原子是O，C错误；D．的结构式为，单键全部是键，三键中含1个键和2个键，1mol中所含键的数目是6mol，D正确；故选D。13．

2

BNB原子位于顶点和内部，顶点贡献，所以B原子的个数为8×+1=2，N原子位于棱心和内部，棱心贡献，所以N原子的个数为4×+1=2，B和N原子的个数比为1∶1，所以化学式为BN。14．(1)

原子晶体

共价键(2)①②③④(3)含有分子间氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质熔化、气化需消耗更高的能量，因此其熔点反常(4)②④(5)这些都属于离子晶体，熔点与晶格能有关，由于离子半径：r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高。【解析】（1）A组熔点很高，为原子晶体，构成微粒是原子，原子晶体是由原子通过共价键形成的，熔化时克服的是共价键；（2）B组为金属晶体，根据金属晶体的特征可知，B组金属晶体具有①②③④四条共性；（3）HF的分子之间除存在范德华力外，分子之间还含有分子间氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质熔化、气化需消耗更高的能量，因此其熔点反常；（4）D组属于离子晶体，离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，离子之间通过离子键结合，离子键是一种比较强的相互作用，具有一定的硬度；一般能够溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的离子，因而能够导电；在固体时离子之间通过离子键结合，不能自由移动，因此固态时不能导电；在熔融状态时断裂离子键，产生自由移动的离子，因此在熔融状态下也可以导电，故②④两个性质符合；（5）D组属于离子晶体，其熔点与离子键键能有关。离子半径越小，离子之间作用力越强，离子键的键能越大，晶格能越大，物质的熔沸点就越高。由于离子半径：r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高。15．

分子晶体

苯胺分子之间存在氢键苯胺中只含有共价键，根据其熔、沸点数据可知，苯胺的晶体类型为分子晶体。苯胺分子间存在氢键，导致其熔、沸点高于甲苯。16．TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高F的电负性强，故TiF4属于离子化合物，形成离子晶体，熔点较高，而自TiCl4至TiI4均为共价化合物，形成分子晶体，熔沸点很低，且随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高17．

4

或0.1875

13：3根据晶胞中的正八面体和正四面体可知晶体中含有4个单元的LiFePO4。由图可知圆球为Li+，LiFePO4失去的Li+为:棱上-个，面心上一个；棱上的为该晶胞的，面心上为该晶胞的；因晶体中含有4个单元LiFePO4，所以x=×(+)=，则剩余剩余的Li+为1-x=1-=，所以化学式为LiFePO4，根据化合价代数和等于0,设Fe2+的个数为a，Fe3+的的个数为b，+2a+3b+5=8，解得a=，b=，所以n(Fe2+)∶n(Fe3+)=13：3。18．

共价晶体

共价

二者均为共价晶体，氮原子的半径小于磷原子，N-B键的键长小于P-B键，N-B键的键能大

(1)根据均摊法该晶胞中Al原子的个数为，Ni原子的个数为，所以该合金的化学式为；(2)根据晶体的熔点和晶胞结构可以判断该晶体为共价晶体，所以原子之间应该以共价键结合．每个晶胞中含有4个Ga和4个As，所以晶胞质量为，进而得到晶胞体积为；每个晶胞中含有4个Ga原子和4个As原子，所以晶胞中原子占有的总体积为；故GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为；(3)由晶胞结构可知，Ba位于体心，个数为1，Ti位于顶点，个数为，O位于棱心，个数为，故其化学式为；晶胞质量为，故晶体密度；(4)①根据晶胞结构可知，每个B原子与4个P原子形成4个键，则B原子的杂化轨道类型为；氮化硼与磷化硼都为共价晶体，原子半径越小，共价键越短，共价键的键能越大，晶体熔点越高；②根据均摊法可知1个晶胞中含有4个B原子和4个P原子，则晶胞的质量为，晶胞体积为，则晶体密度；硼与磷原子的最近核间距为体对角线长的，则。19．

Cu3N

4

(1)该晶胞中N原子个数==1，Cu原子个数==3，所以其化学式为Cu3N，晶胞的边长为acm，其体积为a3cm3，密度=g·cm-3，故答案为：Cu3N；；(2)该晶胞含Cu：＋=4，S原子个数为4，因此化学式为CuS，晶胞体积V===cm3。故答案为：4；；20．(1)(或)(2)将实验1中的黄色沉淀过滤，并洗涤，向沉淀中加浓氨水，若沉淀溶解并得到深蓝色溶液可证明沉淀中有(3)

氧化

(或、)(4)

正

(或)

取少量右侧烧杯中的溶液，滴加盐酸调至酸性，然后滴加氯化钡溶液，溶液中产生白色沉淀则证明有生成通过查阅的资料，结合实验1可知，CuSO4与Na2SO3生成Cu2SO3，继续加入则生成[Cu(SO3)2]3-离子，沉淀消失；结合实验2可知，升高温度则二者反应直接生成Cu2O；结合实验3可知，Na2SO3过量则发生双水解，得到Cu(OH)2蓝色沉淀；（1）与发生相互促进的水解反应，生成沉淀；离子方程式为：(或)。（2）若要证明沉淀中有沉淀，为避免溶液中的干扰，应先将沉淀过滤，然后利用可溶于氨水生成深蓝色配合离子进行检验；（3）实验2所得沉淀为沉淀，表现氧化性，结合题中信息溶液中有生成，可写出反应的离子方程式为；（4）该装置为原电池装置，避免了和的相互促进水解反应，左侧石墨做正极，烧杯中发生的还原反应，右侧石墨做负极；烧杯中发生的氧化反应，所以右侧烧杯中的电极反应式为(或)；若要检验生成的，应先排除的干扰，具体操作为取少量右侧烧杯中的溶液，滴加盐酸调至酸性，然后滴加氯化钡溶液，溶液中产生白色沉淀证明有生成。21．(1)取少量上层清液，滴加2~3滴溶液，若存在，可观察到溶液变成血红色(2)既能消除反应产生的，同时又能额外提供，实现硫酸亚铁的循环利用(3)

用电子天平称取固体，并置于烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却后用玻璃棒转移至容量瓶中(已验漏)，再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移至容量瓶中

97.9%(4)

（1）检验反应完成后上层溶液中是否存在，取反应完后上层清液，滴加2~3滴溶液，若溶液变为红色，说明存在，若溶液不变红则不存在；（2）该发生化学反应为，加入碎铁皮能消除反应产生的生成，生