山西省运城市兴华中学2022年度高二化学下学期期末试题含解析

山西省运城市兴华中学2022年度高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组混合溶液，用氨水能将它们分离的是（

）A．CuSO4与Al2(SO4)3

B．ZnSO4与CuSO4C．FeCl3与AlCl3

D．AgNO3与Cu(NO3)2参考答案：A略2.某种药物主要成分X的分子结构如下：

关于有机物X的说法中，错误的是A．X难溶于水，易溶于有机溶剂

B．X分子式为C13H17O2C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．X的水解产物不能发生消去反应参考答案：B 3.在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H1、△H2、△H3表示，(1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1

(2)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)；△H2

(3)H2(g)+O2(g)==H2O(g);△H3，则△H1、△H2和△H3的关系是（

）

A．△H1＝△H2＝△H3

B．△H1

>△H2，△H1＝2△H3C．△H1

<△H2，△H2＝2△H3

D．无法比较参考答案：B略4.已知HCN是直线型结构,下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是(

)A．CH2=CH-CN

B．CH2=CH-CH=CH2C．

D．

参考答案：D略5.某炔烃氢化后得到的饱和烃结构为，该炔烃可能的结构有

()A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：A略6.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C7.下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是A．乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热C．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏参考答案：B8.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测得并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是A．数据不全无法计算NaOH溶液的浓度

B．该实验表明化学能可以转化为热能C．做该实验时环境温度为22℃

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

参考答案：BC略9.下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是①Al2O3

②Al(OH)3

③Al

④NaHCO3

⑤Fe(OH)3

⑥CaCO3

⑦NaHSO4

A.除⑥外

B.除⑤、⑥、⑦、外C.除⑥、⑦外

D.除①、②、③、④、⑤外参考答案：B略10.下面不需要标示温度的是

A

量筒

B容量瓶

C

滴定管

D托盘天平

参考答案：D11.恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：

2A(g)+B(g)

xC(g)+D(s)

，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。（1）x=

（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为

（3）平衡时容器中B的体积分数为

（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为

数值是

（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是

ks5u

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1B．容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B)=2∶1C．气体的平均相对分子质量不再变化D．压强不再变化E．气体密度不再变化（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态

（填“是”与“否”），此时v（正）

v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：（1）3

（2）0.01mol·L—1·s—1

（3）40%

（4）

0.75（5）CE

（6）否

大于12.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为()12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A.C7H16

B．C7H14O2

C．C8H18

D．C8H18O参考答案：C略13.下列对化学反应方向的叙述，正确的是

A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行

B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行

C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用

参考答案：A略14.下列操作或者说法错误的是A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离

参考答案：A略15.已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)

ΔH＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．该反应中旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，所以物质的总能量不变

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且30秒钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液颜色从

时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____

；

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤①中的错误是

，步骤②缺少的操作是

；（4）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL；（5）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.003.2024.70请计算待测烧碱溶液的浓度为__________

mol·L－1（6）下列操作会使所测定烧碱纯度偏高的是

。A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失

B．滴定中，有一滴标准液滴在锥形瓶内壁上，用少量蒸馏水冲下C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外

D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤后未干燥F.

滴定终点酸式滴定管读数时仰视G.

快速滴定后立即读数参考答案：（1）红色变成无色。

（2）

B

；（3）用待测液润洗锥形瓶；未用标准液润洗酸式滴定管；

（4）22.60；

（5）0.0800

（6）A、F、G。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）氢氟酸能腐蚀玻璃。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。请回答下列问题：（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)]增大的是__________。a．升高温度

b．向溶液中滴入2滴浓盐酸

c．加入少量NaF固体

（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：__

，电离度为_

_%。（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2mol?L-1

b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH—)

c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)

d．在A和B处溶液中都符合：=Ka(HF)（4）向此氢氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，请将HF分子与溶液中的离子浓度一起从大到小排序

参考答案：(1)a

；a

(2)5.3×10－4

；5

(3)bd

（4）C(F-)>C(Na+)>C(HF)>C(H+)>C(OH_)略18.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。a.NH3

b.CO2

c.NaOH

d.HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是（用化学方程式表示）。（2）芒硝化学式Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为。此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）导出。参考答案：（1）①2Al+2OH－+2H2O=2AlO+3H2↑

b

②2Al+3H2O－6e－Al2O3+6H+Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑（2）①4OH－－4e－＝O2↑+2H2O小于②D略19.利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值(信号)也不同。根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醚的结构式为：，其核磁共振氢谱中有2个信号(参见下图)。

(1)下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是________(多选倒扣分)。A．CH3—CH3

B．CH3COOH

C．CH3COOCH3

D．CH3COCH3(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为_____，请预测B的核磁共振氢谱上有_

__个峰(信号)，峰面积之比为

。

(3)用核磁共振氢谱的