山西省忻州市保德县韩家川乡联校2022年度高三化学联考试题含解析

山西省忻州市保德县韩家川乡联校2022年度高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na+、Mg2+

B．溶液中含有大量NO：NH4+、I－、SO、H+C．溶液中c(HCO)＝0.1mol/L：Na+、K+、CO、Br－D．溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L：Na+、H+、Cl－、Br－参考答案：C略2.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式和应当具有的性质为(

)

A．I2O4

强氧化性

B．I3O5

强还原性

C．I4O9

强氧化性

D．I4O7

强还原性参考答案：C略3.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－36完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B．该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物参考答案：B略4.下列有关实验原理或操作正确的是()A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量CO2、NO、O2B．配制FeSO4溶液时，一般加一定量稀硫酸和足量铁粉，并且现配现用C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2参考答案：B略5.“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是A.B40和C70都属于新型化合物

B.B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键C.C60和C70属于同分异构体

D.B40、C60、C70、N60都属于烯烃参考答案：BA项，B40和C70都只由一种元素组成，都属于单质，故A错误；B项，四种物质均只含一种非金属元素，则只含共价键，故B正确；C项，C60和C70为碳的不同单质，互为同素异形体，故C错误；D项，烯烃含有C、H两种元素，所以四种单质都不属于烯烃，故D错误。6.双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气．对该装置及其原理判断正确的是（）A．a气体为氢气，b气体为氧气B．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸C．c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑参考答案：D【考点】电解原理．【分析】根据外加电源的正负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，阴离子透过c隔膜向阳极移动；根据两极上放电的离子来判断生成的气体．【解答】解：A、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以a气体为氧气，b气体为氢气，故A错误；B、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，同时生成氢离子，所以阳极生成硫酸，即A溶液为硫酸；在阴极氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，所以阴极生成NaOH，即B溶液为氢氧化钠，故B错误；C、根据外加电源的正负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，则d隔膜为阳离子交换膜，阴离子透过c隔膜向阳极移动，c隔膜为阴离子交换膜，故C错误；D、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以该电解反应的总方程式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解池原理的应用，注意根据外加电源的正负极判断电解池的阴阳极，根据离子移动方向判断离子交换膜，注意把握题目中给出的信息，题目难度中等．7.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式可能是A．C3H8

B．C4H10

C．C5H12

D．C6H14参考答案：C略8.化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是A．检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加稀硫酸酸化B．鉴别溶液中SO和CO32-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化C．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化D．实验室在保存Fe2(SO4)3溶液时，通常滴加几滴稀硫酸酸化参考答案：BD略9.用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0．5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原状况(

)A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2

D．CuSO4·5H2O参考答案：【知识点】电解原理F4【答案解析】B

解析：用石墨做电极电解CuSO4溶液，当硫酸铜有剩余时，只发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，所以向剩余溶液中加入CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，可使电解质溶液恢复至原状况。故答案选B【思路点拨】本题考查了电解原理的应用，顺利书写电解反应方程式是关键。10.N2O5在一定温度下可发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/(mol/L)5.003.522.502.50下列说法正确的是（ ）A． 500s内NO2的生成速率为2．96×10-3mol/(L·s)B． T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%C．平衡后，其他条件不变，将容器体积变原来的1/2,则c(N2O5)<5.00mol/LD．T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，若T1>T2，则K1>K2参考答案：【答案】D试题分析：A．依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=1.48mol/L÷500s=2.96×10-3mol/（L?s），所以二氧化氮的反应速率=2v（N2O5）=5.92×10-3mol?L-1?s-1，A错误；B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，转化率为(5?2.5)/5×100%=50%，B错误；C．T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移，则c（N2O5）＞5.00mol?L-1，C错误；D．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，所以温度高，平衡常数大，D正确；答案选D。11.下列化学原理表述正确的是

（

）

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大

B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多参考答案：B氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但c(H+)会变小，A错。选项B是Na2CO3溶液中的物料守恒式，正确。根据所学知识可知NaHCO3溶液显碱性，说明NaHCO3的水解程度大于电离程度，因此不显中性的原因应用水解方程式表示，而不应用电离方程式表示，C错。由于醋酸是弱酸，故同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H+)的多，在反应过程中醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量也多，D错。12.某可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)+dD(g)△H=－QkJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中不正确的是A．若a+b=c+d，则往含有wmol气体的平衡体系中再加入wmol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2wmolB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为a︰bC．在相同条件下，两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，达到平衡状态后，前者放出热量Q1kJ，后者吸收热量Q2kJ，则Q1+Q2=QD．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的1.9倍，则a+b＜c+d参考答案：D略13.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是

()参考答案：A略14.(08福建省质检)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示它们的质子数之和为21。（1）氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为

，该化合物分子中存在

（填“共价键”或“离子键”）。（2）Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性，其原因是

；该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为

。

（3）恒温恒容下，2molH2与2molY的单质反应，达到平衡时，Y的单质为1.8mol，H2的转化率为 ；若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率 （填“大”、“小”或“相同”）。

（4）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发

生反应的电极反应式为

。

参考答案：答案(1)

共价键（2）NH4+

+

H2O

NH3·H2O

+

H+

（或其它合理答案）c(NO3-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）30%；大

（4）O2+

2H2O+4e-

=

4OH-

15.X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们在周期表中位于连续的四个主族,如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是…(

)

A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为

B.Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<WD.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）化学试剂保存不当往往容易变质，对下面几种药品，试简述：（１）你通过什么事实证明它们已经变质？（２）变质的主要原因（不允许用化学方法进行鉴别）。①Ｎa2O2黄色粉末②绿矾参考答案：（每小题2分，现象和原因各1分，共4分）①有白色粉末附着,因过氧化钠吸收了空气中的二氧化碳产生碳酸钠所致。

②有黄褐色斑出现，因亚铁离子被氧化为三价铁离子所致。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(11分)近期国内外大量的研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：

请回答下列问题：

(1)火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是

，你认为其中含量最大的为

，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是

。

(2)上述变化中①所属的反应类型为

；有机化学中将分子加氧或去氢的反应称为氧化反应，加氢去氧的反应称为还原反应，据此，上述反应中属氧化反应的是(填代号)

。

(3)在装修中广泛使用的粘合剂也是极易发生火灾的物质，聚乙烯醇缩丁醛就是这样一种粘合剂，它是由聚乙烯醇与丁醛缩合得到的含有六元环的高分子化合物，若已知反应：2CH30H+HCHO→CH30CH20CH3+H2O可以发生。请写出制取聚乙烯醇缩丁醛粘合剂的化学方程式：

。参考答案：⑴HCl、CO、C6H6等

HCl

①用湿毛巾捂住口鼻②弯下腰吸低处空气

⑵消去反应

④

⑶略18.氮、氧、硫、磷是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：(1)SO2分子的VSEPR模型名称是____。(2)N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是________。(3)气态氢化物氨(NH3)和膦(PH3)的键角较大的是（填化学式）____，原因是____。(4)SCN－中C原子的杂化类型为___杂化，lmolSCN－中含π键的数目为____NA。(5)晶胞有两个基本要素：①原予坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为（1/2，1/2，0）；D为(1，1，1)。则C原子的坐标参数为____。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为acm，则磷化硼晶胞的边长为____cm(用含a的代数式表示)。参考答案：(1)平面三角形

(2)N＞O＞P

(3)NH3

电负性N＞P，NH3中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间排斥力较大，故键角较大

(4)sp

2

(5)①(1，，)

②【详解】（1）SO2分子的中心原子价层电子对数为：2+(6－2×2)/2＝3，所以SO2分子的VSEPR模型名称是平面三角形；（2）一般情况下，元素的非金属性越强，第一电离能越大，非金属性O＞P，则第一电离能O＞P，同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但氮原子的最外层p能级上是半充满的稳定结构，则第一电离能N＞O，所以N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞P；（3）电负性N＞P，中心原子的电负性越大，成键的共用电子对离中心原子越近，成键的电子对之间的距离越小，成键电子对之间的排斥力越大，导致键角变大，所以PH3的键角小于NH3的键角；（4）SCN－与CO2互为等电子体，CO2的中心碳原子价层电子对数为：2+(4－2×2)/2＝2，碳原子的杂化类型为sp，CO2的结构式为：O=C=O，1molCO2中含有2molπ键，根据等电子体原理，SCN－中C原子的杂化类型为sp，1molSCN－中含π键的数目为2NA；（5）①