安徽省滁州市武岗中学2022年度高二化学期末试卷含解析

安徽省滁州市武岗中学2022年度高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

(

)A．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯参考答案：D略2.用下列方法制取氢气，反应速率最大的是

A．冬天，块状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应

B．冬天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应

C．夏天，块状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应

D．夏天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应参考答案：D略3.对于以下反应：A（s）＋3B（g）

2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是A．容器的体积不再发生变化B．B的生成速率和D的反应速率为3∶1C．混合气体的密度不随时间变化D．B、C、D的分子数之比为3∶2∶1参考答案：C4.下列做法能改善空气质量的是A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

D．限制使用电动车参考答案：C略5.关于中和热测定实验的下列说法不正确的是

A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度参考答案：C略6.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（

）A．乙基（—CH2CH3）

B．碳正离子[(CH3)3C+]C．碳化钙(CaC2)

D．碳烯

(:CH2)参考答案：C略7.在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是A．是氧化还原反应

B．浓硫酸是还原剂C．H2SO4表现了氧化性和酸性

D．反应中Cu发生了氧化反应参考答案：B试题分析：A、该反应中铜、硫元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，正确；B、硫元素的化合价降低被还原，作氧化剂，错误；C、硫酸作氧化剂，表现氧化性，同时有硫酸铜和水生成又表现了酸性，正确；D、铜的化合价升高，被氧化，正确，答案选B。考点：考查对氧化还原反应的特征、氧化剂、还原剂、氧化反应的判断8.下表中对离子方程式的评价合理的是

选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+错误，碱性介质中不可能生成H+B酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O正确CNH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O错误，产物中还有少量Al(OH)3生成D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+正确

参考答案：A略9.若n=3，以下能级符号错误的是A．np

B．nf C．nd D．ns参考答案：B10.关于原子轨道的说法正确的是（

）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键参考答案：C略11.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是[]A．4＞2＞1＞3B．2＞1＞3＞4C．4＞2＞3＞1D．3＞2＞4＞1参考答案：A略12.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，通入一定物质的量的的CO和H2，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在不同温度下测得甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述不正确的是A．平衡常数K(500℃)<K(300℃)B．300℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡C．在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，氢气的浓度增大D．500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝

mol／(L·min)参考答案：D略13.

金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是

A．导电性

B．化学反应中易失去电子

C．延展性

D．硬度参考答案：B14.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则在此条件下完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（

）A．0.5Q

B．Q

C．2Q

D．5Q参考答案：C略15.下列说法不正确的是A．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小C．0.1mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pHD．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ/mol。CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0kJ/mol。C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5kJ/mol。则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJ/mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：

(1)实验步骤：

①分别配制浓度均为0.1mol·L-1的NaOH、HC1、CH3C00H、H3PO4溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、____、____。

②在锥形瓶中加入10mL0.1mol．L-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“碱式”）

滴定管中加入0.1mol．L-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器。

③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，

再滴下一滴NaOH。

④存储计算机绘制的pH变化图。用0.1mol·L-1的CH3C00H、H3P04溶液代替HC1重

复上述②～④的操作。

(2)结果分析：20℃时NaOH分别滴定HC1、CH3C00H、H3P04的pH变化曲线如下。根据上述曲线回答下列问题：①20℃时，三种酸从强到弱的顺序是

；②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是

；③醋酸恰好中和时pH≈8的原因是

；④你认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸是否可行？

（填“可行”、“不可行”）。参考答案：（1）胶头滴管、量筒

碱式（2）①盐酸>磷酸>醋酸；②醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制；③中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性④不可行。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O

2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是

（填序号）①以上反应不是可逆反应 ②电解质溶液为硫酸③充电时化学能转变为电能 ④放电时镉（Cd）为负极，发生还原反应⑤放电时正极区pH升高（2）氢氧燃料电池突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：则负极反应式为___

___________

。一段时间后，KOH溶液的浓度

(“变大”、“变小”或“不变”）（3）在用惰性电极电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中不能选用的是

（填序号）A．NaOH

B．H2SO4C．Na2SO4D．CuSO4参考答案：(1)

①⑤（2）负极反应式为H2+2OH—-2e–=2H2O，浓度变小，（3）D（1）应用放电和充电的反应条件不同，所以反应不是可逆反应，①正确；Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，所以电解质不能用硫酸，②错误；充电相当于电解，电能转化为化学能，③错误；放电是镉失去电子，发生氧化反应，作负极，④错误；放电时正极电极反应式是2NiO(OH)－＋2e－＋2H2O=2OH－＋2Ni(OH)2，所以放电时正极区pH升高，⑤正确，选①⑤。（2）原电池负极失去电子，所以氢气在负极通入，电极反应式是H2－2e–+2OH—

=2H2O；氧气在正极通入，电极反应式是O2+2H2O+4e–=4OH–

。由于反应中有水生成，所以氢氧化钾的浓度降低。（3）如果加入硫酸铜，则阴极就是铜离子放电，形成铜，得不到氢气，选D。18.海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：请回答：（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－-等杂质，精制时所用的试剂为：A．盐酸

B．氯化钡溶液

C．氢氧化钠溶液

D．碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是（填编号）

。（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是

。A．精制饱和食盐水进入阳极室

B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室C．阴极产物为氢氧化钠和氢气

D．电解槽的阳极用金属铁网制成（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：

。（4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙。石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）

。（5）利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是

。（6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：

。参考答案：（1）BDCA

或

CBDA

或BCDA等（2）D（3）2Cl—+2H2O==Cl2↑+H2↑+2OH—（4）CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑（5）在HCl气流中加热脱水（防止MgCl2水解）（6）H2O+Na2SO3+Br2==Na2SO4+2HBr或H