安徽省合肥市仙踪高级中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析

安徽省合肥市仙踪高级中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于A.33.3%

B.40%

C.50%

D.66.7%参考答案：D略2.某烃的结构简式为：

分子中含有四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c为

()A．4、3、5

B．4、3、6

C．2、5、4

D．4、6、4参考答案：B略3.下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是（

）A．稀硫酸

B．NaOH溶液

C．碳酸钠溶液

D．紫色石蕊溶液参考答案：CD略4.下列反应中,通入的气体物质只作为还原剂的是A.二氧化硫通入高锰酸钾溶液中

B.氨气通入硫酸氢钠溶液中

C.二氧化硫通入品红溶液中

D.二氧化氮通入水中参考答案：A略5.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，加热后观察到红色沉淀，说明尿液中含有()A．脂肪

B．白酒

C．乙酸

D．葡萄糖

参考答案：D略6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是：实验组别反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210

参考答案：D7.有机物①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2＝CH—OH④CH2＝CHCOOCH3⑤CH2＝CH—COOH中，既能发生氧化反应和酯化反应的是A．只有③⑤

B．①②③⑤C．只有②④

D．只有①③参考答案：B8.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

A．40%

B．60%

C.24%

D．4%参考答案：A略9.、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 ()A．不变

B．增大

C．减小 D．无法判断参考答案：A略10.利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应参考答案：B略11.某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．铜棒表面有气泡产生B．锌棒发生还原反应C．电子从铜棒经外电路流向锌棒D．该电池的总反应：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu]参考答案：D略12.铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2。下列说法正确的是()A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbOC.整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子D.将1molPbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6g碳参考答案：D解析：焙烧方铅矿(PbS)的反应中还原剂是PbS,还原产物是PbO和SO2,B错误;冶炼过程中,由1molPbS制取1molPb转移4mol电子,C错误;Pb的冶炼过程:2PbS→2PbO→2molPb,因此,1molPbS完全冶炼成Pb,理论上至少需要0.5molC,即6g碳。13.用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（

）

A．溶液的pH变大

B．c(Na+)与c(CO32-)的比值变大

C．溶液浓度变大，有晶体析出

D．溶液浓度不变，有晶体析出参考答案：D略14.下列关于热化学反应的描述中正确的是（

）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)

△H＝－283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多参考答案：B略15.如下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

A．减小

B．

增大

C．不变

D．无法确定参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量金属铜、氧化铁及不溶于酸的杂质)

制取无水氯化铜，其制备步骤如下：实验过程中溶液pH控制及所用的物质x，y参照下表确定：

请填写下列空白：（第（2）、（3）题要求选出所有合理答案，错选不给分，漏选给1分）

(1)溶液I一定含有的金属阳离子是

；沉淀Ⅱ的成分(化学式)是

。

(2)步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的

(填序号)。

(3)步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的

(填序号)。

(4)步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学对人类社会进步和发展的贡献之一是研制和发现了各种材料，其中金属是我们生活中不可或缺的重要材料．同时随着科技的发展，无机非金属材料也广泛使用于现代社会的生产和生活中，足见化学对现代物质文明的重要作用．请回答下列问题：（1）钢铁制品使用最为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是 ，如除铁制品表面的铁锈，可选用的试剂为

；（2）铝比铁活泼，但在空气中却能稳定存在，其原因是

；（3）工业上常用铁槽车或铝槽车储运浓硫酸，是因为

；（4）硅酸盐材料是使用量最大的无机非金属材料，试举一例

．参考答案：（1）氧化铁（或Fe2O3）;稀盐酸或HCl；（2）铝与空气中的氧气生成致密的氧化物薄膜；（3）铁或铝在常温下遇浓硫酸钝化；（4）玻璃或陶瓷或水泥．考点：铝的化学性质；盐类水解的原理；浓硫酸的性质．分析：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，根据氧化铁的性质来回答判断；（2）铝与空气中的氧气会发生反应生成氧化铝；（3）常温下，金属铁遇到浓硫酸会发生钝化；（4）玻璃、水泥、陶瓷的主要成分是硅酸盐．解答：解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，属于碱性氧化物，可以和盐酸发生反应，能用盐酸除锈，故答案为：氧化铁（或Fe2O3）；稀盐酸或HCl；（2）铝与空气中的氧气反应能生成致密的氧化物薄膜，可以对内部的金属铝起到保护作用，故答案为：铝与空气中的氧气生成致密的氧化物薄膜；（3）铁或铝在常温下遇浓硫酸钝化，据此工业上常用铁槽车或铝槽车储运浓硫酸，故答案为：铁或铝在常温下遇浓硫酸钝化；（4）玻璃、陶瓷或水泥的主要成分是硅酸盐，故答案为：玻璃或陶瓷或水泥．点评：本题考查学生金属铝、浓硫酸的性质等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．18.硫酸工业生产中,通过下列反应使SO2转化为SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。已知常压下SO3的体积分数为91%,试回答下列问题:(1)在生产中常用过量的空气是为了

。

(2)加热到450℃是由于

。

(3)压强应采用(填“加压”“常压”或“减压”),原因是

。

(4)尾气中的SO2常用氨水等碱溶液吸收,因为

。

参考答案：(1)使平衡向正反应方向移动,提高SO2的转化率,使成本较高的SO2得到较充分的利用(2)450℃时,催化剂的活性较高,选择此温度可提高反应速率,缩短反应达到平衡所需的时间,提高单位时间的产量(3)常压常压下SO3的体积分数已达91%,而增大压强对设备、动力系统要求高,成本增大,综合经济效益降低(4)NH3+H2O+SO2=NH4HSO3,即氨水吸收SO2生成NH4HSO3,避免污染环境解析：工业生产中常增加某一廉价反应物的浓度,以提高另一反应物的转化率。硫酸工业生产中通入过量空气是为了使平衡向正反应方向移动,提高SO2的转化率,使成本较高的SO2得到较充分的利用。温度的选择不仅要从反应的程度考虑,还要考虑反应的速率和催化剂的活性。450℃时催化剂的活性较高,选择此温度可提高反应速率,缩短反应达到平衡所需的时间。压强的选择主要考虑平衡的移动、设备及动力系统等方面的因素。虽然增大压强可提高该反应中SO2的转化率,但在常压下SO3的体积分数已达91%,而增大压强对设备、动力系统要求高。成本增大,不合算,故工业生产中采用常压。

19.（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，请写出

A元素基态时核外电子排布式：

。（2）B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n

，则B元素在元素周期表的中位置为第