四川省德阳市黄鹿中学2022高二化学模拟试题含解析

四川省德阳市黄鹿中学2022高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.欲配制2.00mol·L－1的NaCl溶液500mL，需要使用的仪器和药品是(

) A．500mL容量瓶,58.5gNaCl B．500mL容量瓶,117gNaCl C．1000mL容量瓶,58.5gNaCl D．1000mL容量瓶,117gNaCl参考答案：A2.紫杉醇具有独特的抗癌功效，目前已成为世界上最好的抗癌药物之一。紫杉醇的分子式为C47H51NO14，它属于A．单质

B．混合物

C．无机物

D．有机物参考答案：D略3.下列叙述不正确的是

A．Na在空气中燃烧主要生成Na2O

B.金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体

C．NH3·H2O、CH3COOH是弱电解质

D．当光束通过Fe(OH)3胶体时，能产生丁达尔效应参考答案：A略4.奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如下图所示)，下列说法正确的是

A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解

C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇

D．聚酯纤维属于纯净物

参考答案：B略5.在N2+3H2

2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0．6mol·L－1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0．30mol·L－1·S－1。则此一段时间是：

A．0．44秒

B．1秒

C．1．33秒

D．2秒参考答案：D略6.若人们要将天然淡水直接作饮用水，必须要经过的加工步骤是()A.加热至沸腾

B.加絮凝剂C.加软化剂

D.加灭菌剂参考答案：A有些地下淡水的化学指标符合饮用水的标准，但细菌学指标一般不符合饮用水的标准，饮用前要进行煮沸消毒，故A正确。7.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是()①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤在FeBr3存在条件下，苯与溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④参考答案：C略8.下列说法正确的是（

）A.纯净水中不含任何物质B.营养强化剂吃的越多越好C.可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾D.由于微量元素的含量非常少，因此对人体健康的影响也很小参考答案：C纯净水中有水，水的化学物质，故A错误；适量食用某些含有营养强化剂的食品有益健康，不是吃的越多越好，吃的太多会影响身体健康，故B错误；真丝围巾灼烧有烧羽毛的气味，合成纤维灼烧有刺激性的气味，故C正确；微量元素对人体健康起重要作用，故D错误。9.下列物质中属于强电解质的是A．NH3·H2O

B．H2O

C．CH3COOH

D．醋酸铵参考答案：D略10.下列装置或操作能达到实验目的的是(

)A.用甲图装置可防止氨气倒吸

B.用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.用丙图装置除去乙醇中的水

D.用酒精萃取碘水中的碘参考答案：B略11.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到160K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是()A.玻璃态水中也存在范德华力与氢键作用

B.玻璃态水的熔点是0℃C.玻璃态水中不存在氢键作用

D.玻璃态水是分子晶体，晶胞与冰相似参考答案：A12.都属于萘(结构简式：)的同系物。则萘和萘的同系物分子组成通式是（

）A．CnH2n-6（n≥6）B．CnH2n-12（n>10）

C．CnH2n-10（n≥10）

D．CnH2n-12（n≥10）参考答案：D略13.关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原参考答案：D14.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）

2Z（气）一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时消耗nmolYA．①②

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：C15.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是

（

）A．气体密度

B．气体的物质的量

C．分子总数

D．原子数参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）有关催化剂的催化机理问题我们可以从“乙醇催化实验”中得到一些认识。某教师设计了下图所示装置（夹持装置已省略），试回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式为：___________________________

；（2）反应一段时间后，若移去酒精灯反应仍能继续进行，则说明该乙醇的氧化反应是_________________(填“发热”或“吸热”)反应；（3）实验过程中D处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解释原因。现象①：红色变黑色：______________________________________________________________；现象②：黑色变红色：_____________________________________________________________从这些实验现象中可以认识到实验过程中催化剂__________（填“参加”或“不参加”）化学反应。（4）装置B、F的作用分别是B:___________________________________________________________

,F:_____________________________________________________________

。参考答案：（每空1分，共7分）催化剂

（1）2H2O2

2H2O+O2↑

△

（2）放热（3）①红色变黑色：2Cu+O2

2CuO△

②黑色变红色：CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O参加（4）B：除去氧气中的水蒸气（干燥氧气）F：吸收反应生成的乙醛略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以法拉第为代表的科学家从煤焦油中分离出了以芳香烃为主的多种重要芳香族化合物，其中最简单的芳香烃是苯。(1)苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是

①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷

④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

⑥经实验测得对二溴苯仅有一种结构(2)某芳香烃的结构简式如右图：该烃中含有四面体结构的碳原子数为

，可能在同一平面的碳原子数最多为

，该烃被酸性高锰酸钾氧化后含苯环的产物是（写结构简式）

参考答案：(1)①②④⑤

(2)2

10略18.[化学﹣选修物质结构与性质]已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为

，该元素的符号是

；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为

，该元素的名称是；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为

；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是

；（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由

．参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；（2）；氧；（3）三角锥；（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；（5）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高．考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题．分析：X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则可以知道X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为As，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，则元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p4，为O，X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X原子序数为33，Y为8，则Z为H原子，X与Z可形成化合物AsH3，该化合物的空间构型和氨气相似，为三角锥型，以此解答该题．解答：解：X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则可以知道X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为As，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，则元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p4，为O，X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X原子序数为33，Y为8，则Z为H原子，X与Z可形成化合物AsH3，该化合物的空间构型和氨气相似，（1）由以上分析可知X为As，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；（2）Y为氧元素，原子的价层电子的轨道表示式为，故答案为：；氧；（3）X与Z可形成化合物AsH3，该化合物的空间构型和氨气相似，为三角锥型，故答案为：三角锥；（4）已知化合物As2O3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为AsH3，产物还有ZnSO4和H2O，则反应方程式为：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，故答案为：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；（5）X为N元素，非金属性较强，在同主族元素对应的氢化物中，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，稳定性较大，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定，则稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高，则沸点：NH