内蒙古自治区赤峰市古山矿区中学2022高二化学上学期期末试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市古山矿区中学2022高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（

）A.NaOH溶液

B.氨水

C.盐酸

D.Ba(OH)2溶液参考答案：B2.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中一定符合这一要求的是①取代反应

②加成反应

③消去反应④水解反应⑤酯化反应

⑥加聚反应A．②

B．①④

C．③⑤

D．②⑥参考答案：D略3.以下四种有机化合物分子式均为C4H10O：其中能被氧化为含有相同碳原子数的醛是（

）

A．①和②B．只有②

C．②和③

D．③和④参考答案：C略4.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；

△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；

△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；

△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；

△H＜0参考答案：A略5.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)

ΔH＝－5518kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)

ΔH＝－5518kJ·mol－1参考答案：B略6.利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活，医疗卫生服务。下列实例利用了蛋白质的变性的是①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒；②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒；③蒸煮鸡蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白质灌服重金属中毒的病人。（）A．全部

B．①②③④

C．①②③

D．①②

参考答案：A7.家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源（洗涤剂中常含有三聚磷酸钠），必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体，其原因是

A．使水体酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设备

B．磷酸根进入水体，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸附杂质，使河床抬高造成水患

C．浮游生物得到养分，大量繁殖，死亡后腐败耗尽水中氧，使水质恶化

D．磷酸盐有毒、致癌，不能进入水体参考答案：C略8.下列各项操作中，错误的是(

)A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏D．将上面的塞子拿下，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出参考答案：A略9.下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.工业上通过电解MgO可以制取金属镁B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.海水中溴元素的含量很低,不能从海水中提取Br2参考答案：C解析：工业上是通过电解熔融MgCl2制取金属镁,A错误。蒸发制海盐的过程主要是发生了物理变化,B错误。海水中溴元素含量低,但可以通过富集的方法提取Br2,D错误。10.下列有关方程式书写正确的是（）A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH﹣=H2OB．H2S在水溶液中的电离：H2S+H2OH3O++HS﹣C．甲烷的燃烧热为890.3kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I﹣+H+═I2+2H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．醋酸为弱酸，应保留化学式；B．硫化氢为二氧化弱酸，分步电离，以第一步为主；C．燃烧热生成物质为最稳定的氧化物；D．原子个数不守恒；【解答】解：A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣=H2O+CH3COO﹣，故A错误；B．硫化氢为二氧化弱酸，分步电离，以第一步为主，H2S在水溶液中的电离：H2S+H2O?H3O++HS﹣，故B正确；C．燃烧热生成物质为最稳定的氧化物，甲烷燃烧热，应生成二氧化碳和液态水，故C错误；D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液，离子方程式：H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O，故D错误；故选：B．11.下列有机反应中，不属于取代反应的是()B．2CH3CH2OH＋O2Cu△2CH3CHO＋2H2OC．ClCH2CH===CH2＋NaOHH2O△HOCH2CH===CH2＋NaCl参考答案：B略12.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是

（

）

A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失参考答案：C略13.生活中的一些问题常涉及化学知识,下列叙述正确的是()A.棉花的主要成分是纤维素B.过多食用糖类物质如淀粉等不会使人发胖C.淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖,供人体组织的营养需要D.纤维素在人体消化过程中起重要作用,纤维素可以作为人类的营养物质参考答案：A淀粉在人体中转化为葡萄糖,过量的葡萄糖可以转变成脂肪,B错误;淀粉进入人体后,在酶的作用下先转化成麦芽糖,C错误;人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶,因此纤维素不能作为人类的营养物质,D错误。14.已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。则该温度下，下列说法正确的是（

）A．在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大B．饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大C．Mg(OH)2固体在20ml0.01mol·氨水中的Ksp比在20mL

0.01mol·

NH4Cl溶液中的Ksp小D．在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2参考答案：A略15.下图为某化学反应速率-时间图,在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是(

)

A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0

B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＜0

C．H2（g）＋I2（g）2HI（g）

△H＞0

D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞0参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙

，丁

（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是

（填写字母编号）a除去未反应的NO3--

b除去未反应的I-

c除去未反应的Fe

d除去碱性物质（3）第⑦步操作可供提纯的方法是

（不要求写具体步骤）。（4）实验室检验I2的方法是

（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）

（6）上述工艺流程中可以得到的副产品主要有

。可以循环利用的物质是

。（7）写出步骤⑥的离子反应方程式

。

写出步骤⑤的化学方程式

。（6）有人认为，此工艺流程没有必须搞得这样复杂，只要在富碘卤水中直接通入适量Cl2，再进行第⑦步的实验操作即可，你这样看待这个观点。（7）物质的分离和提纯有许多方法，通常是根据样品的性质和状态来确定的，结合所学知识，填写下表：样品的性质和状态实验方法的选择固体样品

液体样品

胶体样品

气体样品

参考答案：（1）FeI2

FeCl3（2）C（3）萃取→分液→蒸馏（4）在淀粉溶液中加入适量的待测溶液，若变蓝，则证明待测溶液中含有I2

（6）FeSO4、FeCl3

Ag（7）2Fe2++4I—+3Cl2==2Fe2++2I2+6Cl—

3Ag+4HNO３===3AgNO3+NO+2H2O（8）这个观点是不合理的，主要可以从化学物质的用量方面和实验操作方面考虑，若按照题中的工艺流程，可以使碘起到富集作用。（9）样品的性质和状态实验方法的选择固体样品加热、溶解过滤、结晶等液体样品萃取、分液、蒸馏等胶体样品渗析、盐析气体样品洗气三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．某温度时，在2L容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）在4min末时，A、B的物质的量浓度c（A）

c（B），从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量△c（A）

△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．（2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为

．（3）该反应的化学方程式为

．Ⅱ．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）═XC（g）+2D（g）．经5min后测得D的浓度为0.5mol?L﹣1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol?L﹣1?min﹣1．则：（1）X=

．（2）前5min内B的反应速率v（B）=

．5min时A的转化率为

．参考答案：Ⅰ．（1）=；＞；（2）0.05mol/（L?min）；（3）2AB；Ⅱ．（1）2；（2）0.05mol/（L?min）；50%．

【考点】化学平衡的计算．【分析】Ⅰ．（1）根据图象可知，在4min末时，A、B的物质的量浓度均为0.2mol/L，从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量△c（A）=0.4mol/L﹣0.2mol/L=0.2mol/L，△c（B）=0.2mol/L﹣0.1mol/L=0.1mol/L，据此判断；（2）根据v=计算反应速率；（3）根据参加反应的物质的物质的量浓度变化之比等于化学计量数之比书写化学方程式；Ⅱ．先设A、B的物质的量为nmol，根据D的浓度计算D的物质的量，根据D的物质的量计算反应5min时A、B的物质的量，根据5min时，A、B浓度之比求出A、B开始时的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算浓度；反应速率之比即为计量数之比，根据C的反应速率求B的反应速率，根据A的转化计算A的转化率．【解答】解：Ⅰ．（1）根据图象可知，在4min末时，A、B的物质的量浓度均为0.2mol/L，从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量△c（A）=0.4mol/L﹣0.2mol/L=0.2mol/L，△c（B）=0.2mol/L﹣0.1mol/L=0.1mol/L，故△c（A）＞△c（B），故答案为：=；＞；（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为：v==═0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）；（3）由图象可知，A的物质的量逐渐减小，应为反应物，B的物质的量逐渐增加，应为生成物，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则n（A）：n（B）=（0.8mol﹣0.4mol）：（0.4mol﹣0.2mol）=2：1，所以反应的化学方程式为：2AB，故答案为：2AB；Ⅱ．D的浓度为0.5mol/L，所以D的物质的量为0.5mol/L×2L=1mol

设A、B的物质的量为nmol，

3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），开始

nmol

nmol

0

0反应

1.5mol

0.5mol

1mol5min

（n﹣1.5）mol

（n﹣0.5）mol

1mol同一容器中，c（A）：c（B）=n（A）：n（B）==；n=3mol；（1）D的浓度为0.5mol/L，反应时间为5min，D的反应速率为=0.1mol/（L?min），C的反应速率是0.1mol/（L?min），根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，