2022年辽宁省抚顺市第五十五中学高一化学模拟试题含解析

2022年辽宁省抚顺市第五十五中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是()A．Al3＋ B．AlO2－C．H＋ D．HCO3－参考答案：B2.在标准状况下，与l2gH2的体积相等的N2的

A．质量为l2g

B．物质的量为6mol

C．体积为22.4L／mol

D．物质的量为l2mol参考答案：B3.在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（）A.5.0mol/L

B.2.0mol/L

C.0.02mol/L

D.7.5mol/L参考答案：ANaOH的溶解度为20g，该温度220g水最多溶解44gNaOH，80gNaOH投入220g水中得到溶液质量是264g，溶液体积是264g÷1.2g/mL=220mL=0.22L；溶液中溶质的物质的量是44g÷40g/mol=1.1mol，溶质的物质的量浓度为1.1mol÷0.22L=5.0mol/L，故A正确。4.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤参考答案：D【分析】①钠和水反应生成氢氧化钠，与氯化亚铁生成氢氧化亚铁，最终生成红褐色沉淀；②氢氧化钠过量，可生成偏铝酸钠；③生成硅酸沉淀；④生成氢氧化铝沉淀；⑤生成溶解度较小的碳酸氢钠．【解答】解：①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故错误；②发生的反应是：3OH+Al3+=Al（OH）3↓，AlOH3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最终没有沉淀生成，故错误；③Na2SiO3溶液中通入过量盐酸，二者反应生成白色不溶物硅酸，反应方程式为Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，所以有白色沉淀生成，故正确；④向NaAlO2溶液中通入过量CO2溶液发生的反应为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，氢氧化铝是白色沉淀，故正确；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确．故选D．【点评】本题考查了物质间的反应，为高频考点和常见题型，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，熟练掌握元素化合物之间的反应，题目难度不大．5.下列实验现象预测正确的是（）A.实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C.实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强参考答案：B分析：A．根据单质溴能与NaOH溶液发生反应，苯与水互不相溶；

B．根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析；

C．根据在加热时稀硝酸与铜发生反应，硝酸被还原成NO，广口瓶内有空气，可与NO反应；

D．胶体粒子带电荷，胶体本身不带电。详解：A项，苯的密度比水小，位于上层，苯中的Br2与NaOH溶液发生反应，因此振荡后静置，上层溶液褪色，故A项错误；B项，浓H2SO4与蔗糖发生氧化还原反应生成SO2和CO2，CO2不与酸性KMnO4溶液反应，有气泡产生，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故B项正确；C项，微热稀HNO3片刻，铜与稀HNO3发生反应生成NO，NO与广口瓶内的O2反应生成红棕色的NO2，故C项错误。D项，FeCl3饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至红褐色，生成氢氧化铁胶体，胶体电中性，不带电，故D项错误；综上所述，本题正确答案为B。6.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是()A．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小C．反应在2～4min内平均反应速率最大D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－1参考答案：D解析随着反应的进行c(H＋)减小，而前4min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在2～4min内n(CO2)的变化量最大(或由曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能表示出反应速率。7.将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为A．铝片、铜片

B．铜片、铝片

C．铝片、铝片

D．铜片、铜片参考答案：A略8.用CuSO4?5H2O配制0.1mol?L﹣1CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（）A.取25gCuSO4?5H2O溶于1L水中B.将CuSO4?5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液C.将25gCuSO4?5H2O溶于水制成1L溶液D.取12.5gCuSO4?5H2O溶于500mL水中参考答案：C试题分析：单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示的浓度是物质的量浓度，A中溶液的体积不是1L，不能确定溶液的浓度，A不正确；选项B中胆矾不一定完全失去结晶水，则16g固体的质量不一定是0.1mol，B不正确；C中胆矾的物质的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，溶液体积是1L，则浓度是0.1mol/L，C正确；D中胆矾的物质的量是0.25mol，但溶液的体积不是0.5L，不能确定溶液的浓度，答案选C。点评：该题以硫酸铜溶液的配制为载体，重点考查学生对一定物质的量浓度溶液配制的理解掌握情况，旨在培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作能力。该题的关键是明确物质的量浓度的含义，特别是V表示的溶液的体积，而不是溶剂水的体积。9.有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是

A．Na2CO3溶液

B．硝酸

C．硫酸

D．AgNO3溶液参考答案：C10.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，则关于该有机物的说法中正确的是

A.

分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3B.

分子中C、H个数之比为1∶2

C.

分子中可能含有氧原子D.

此有机物的最简式为CH4

参考答案：C略11.下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是参考答案：BA、浓硫酸与铜在加热条件下反应制取二氧化硫，装置中缺少加热装置，选项A错误；B、氯化铵与熟石灰共热制取氨气且装置使用合理，选项B正确；C、制取乙酸乙酯时导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，应悬于溶液上方，选项C错误；D、石油分馏时温度计用于测定蒸气的温度，应置于蒸馏烧瓶支气管口中央，选项D错误。答案选B。12.有关化学用语正确的是

A．苯的结构简式C6H6

B．乙烯的结构简式CH2CH2

C．四氯化碳的电子式

D．乙酸的分子式C2H4O2参考答案：D略13.已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（

）A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．CH4参考答案：D略14.以下各组物质中，不用任何试剂，就可以相互鉴别的是

A．新制碘水

NaCl

NaBr

B．HCl

AgNO3

Na2CO3四种溶液

C．NaCl

NaBr

Nal三种溶液

D．HCl

NaBr

NaNO3三种溶液参考答案：B15.用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是A．+6

B．+3

C．+2

D．0参考答案：C试题分析：0.1molX2O72-能使0.4molSO32-完全氧化成SO42-，则S元素的化合价由+4价升高为+6价，所以X元素的化合价降低，设X2O72-被还原后X的化合价为x，由电子守恒可知，0.1mol×2×（6-x）=0.4mol×（6-4），解得x=+2，答案选C。【名师点睛】本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中电子守恒是解答本题的关键，注意氧化剂中X的原子个数为解答的易错点。0.1molX2O72-能使0.4molSO32-完全氧化成SO42-，则S元素的化合价由+4价升高为+6价，所以X元素的化合价降低，设X2O72-被还原后X的化合价为x，利用电子守恒来计算。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、蒸发结晶F、加热分解①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3

；②从碘水中提取碘

；③用自来水制取蒸馏水

；④除去KCl固体中少量的KClO3固体

；⑤分离植物油和水

；⑥除去水中的沙土

；参考答案：①B②C③D④F⑤A⑥B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。（1）实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，求其中臭氧的体积_____________。（2）加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况下)通入盛有足量铜粉加热充分反应，混合气体被完全吸收，粉末的质量增加1.6g。求原混合气体中臭氧的体积分数__________。（已知：气体体积分数=）参考答案：(1)3.0L

(2)50%解析：（1）根据反应方程式，用差量法计算，减少的气体的体积是8L-6.5L=1.5L，3O22O3

△V3

2

1

x

1.5Lx==3L，所以臭氧的体积为3L；(2)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2xmol，含有O3ymol，则有，解得，相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比，所以混合气体中臭氧的体积分数为×100%=50%。18.有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物与反应条件已略去)。A是某含硫矿石的一种主要成分，D是赤铁矿的主要化学成分,B、C、F、H是常见的气体，F与H的组成元素相同，且F的相对分子质量比H的大16,G是常见的强酸。E是最常见的无色液体。请回答下列问题:(1)E的电子式为______(2)I的化学式为______(3)写出反应①的化学方程式:____________(4)写出反应②的离子方程式:____________参考答案：(1)

(2)Fe2(SO4)3

(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO3)3+3H2O

(4)SO2+NO2+H2O=2H++NO+SO42-解析：D是赤铁矿的主要化学成分，D为氧化铁；E是最常见的无色液体，E为水；根据A是某含硫矿石的一种主要成分，所以C为二氧化硫；F与H的组成元素相同，且F的相对分子质量比H的大16，G是常见的强酸，所以F为二氧化氮，H为一氧化氮，G为硫酸；硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁（I）和水（E）。(1)E为水，电子式为；正确答案：。(2)I为硫酸铁，化学式为Fe2(SO4)3；正确答案：Fe2(SO4)3。(3)硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁（I）和水（E）；化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO3)3+3H2O；正确答案：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO3)