2022辽宁省锦州市第二中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022辽宁省锦州市第二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，Y不可以是（）A．密闭容器的压强

B．混合气体的密度C．N2的转化率

D．混合气体的平均摩尔质量参考答案：答案：AB2.“纯净水”“太空水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于少年儿童的身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时，至少还需要添加的微量物质是A、钙和镁的碳酸氢盐 B、含碘酸盐的食盐C、漂白粉等消毒剂

D、小苏打参考答案：A3.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是

）

A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物

B．X、Y，Z可以组成一种盐

C．X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2：1常温下为液态的两种化合物

D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种参考答案：D略4.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A.液氨可用作制冷剂 B.硅胶可作食品袋内的脱氧剂C.加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化 D.二氧化硫可作食品的增白剂参考答案：A【详解】A.液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；B.由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；C.向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馏的方法，故C错误；D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故D错误；答案选A。5.已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－25kJ·mol－1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法正确的是()物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L－1)0.81.241.24A.平衡后升高温度，平衡常数>400B.平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6mol·L－1C.平衡时，反应混合物的总能量减少40kJD.平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大参考答案：BC略6.已知在一定条件下2A(g)+B(g)3C(g)

ΔH=+QkJ·mol-1。向一个容积不变的密闭容器甲中加入2molA和1molB，达平衡时A的转化率为90%,吸收的热量为Q1kJ；向另一个密闭容器乙中加入一定量C，达到平衡时C的浓度与甲相同，放出的热量为Q2kJ，则下说法中正确的是

(

)A．起始时C的物质的量及C的转化率一定为3mol和10%B．Q1>Q2ks5uC．Q2一定小于QD．若乙容器是一个体积不变的绝热容器，则反应达平衡后，乙中的压强一定大于甲

参考答案：D7.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3︰8，下列说法正确的是A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X

B．气态氢化物的稳定性和沸点：Y＞X

C．简单阴离子半径：W-＞Z2-＞Y3-

D．由氢元素、X、Y形成的HXY属于离子化合物参考答案：B略8.用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升．下列说法正确的是

()A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－+2OH－===Fe(OH)2C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低参考答案：B略9.下列各图对应的实验操作正确的是（

）参考答案：A略10.下列有关化学用语表示正确的是（

）A．右图中的①是N2的电子式B．右图中的②是S2-的结构示意图

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I

D．右图③为CO2的结构式参考答案：C略11.将S02通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴人BaC12溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

（

）

A.S02

B.Cl-

C.Fe3+

D.N03-

参考答案：答案:D12.“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是A．与互为同位素B．与互为同素异形体C．与具有完全相同的化学性质D．与具有相同的最外层电子参考答案：DA．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，与质子数不同，不是同位素，故A错误．B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，与均为原子，不是同素异形体，故B错误；C．与质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．与具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；

13.（05年全国卷2）已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）

A.

升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.

升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C.

达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.

达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：答案：B14.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4====N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为

（

）

A．BaSO4

B．BaSO3

C．BaS

D．BaSO4和BaSO3参考答案：答案：D15.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（

）

A．J和氢组成的气态氢化物分子中可能只含有极性共价键B．M单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4参考答案：C【Ks5u解析】J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则J为C，M是地壳中含量最多的金属元素，M为Al,根据图示可知R为S，则T为Cl,同周期元素，从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，T的气态氢化物更稳定，选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5．48×10-7，饱和亚硫酸中c(SO32-)=6.3×10-8mol·L-1。

(1)将0.1mol·L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，

(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀，原因是

(请写出必要的推断过程)。

(2)浓硫酸的沸点为338°C，酒精灯火焰的温度为400～500°C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

①写出加热试管中发生反应的化学方程式：

；

②白色沉淀的化学式是

，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因

。

(3)乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置Ⅱ进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；

③滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。

操作①的目的是

，洗气瓶B中的试剂是

。

(4)丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是

。

A．NaOH溶液

B．Na[Al(OH)4]溶液

C．H2O2溶液

D．酸性KmnO4溶液参考答案：（1）不能此时溶液中c(Ba2+)＜0.1mol·L-1，

c(SO32-)＜6.3×10-8mol·L-1，其浓度商Q=c(Ba2+)×c(SO32-)＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp(BaSO3)=5.48×10-7（2）①Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O

②BaSO4

Ba2++SO42-=BaSO4↓

2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+（3）排除装置内的空气（O2）

饱和NaHSO3溶液

（4）C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是八个有机物的转化关系：

根据上述物质的转化关系，回答下列问题：

（1）根据系统命名法，化合物C1的名称是

；

（2）图中②是属于

反应，③是属于

反应；（填反应类型）

（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：

；

（4）C2的结构简式是

；（5）这八种化合物中，互为同分异构体的是

；（填物质的序号字母）参考答案：略18.水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：A．B．C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A．B．C与水反应的化学方程式：

(1)___________

_(2)

(3)

。参考答案：(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)Cl2+H2O=HCl+HClO

(或用可逆符号)

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

略19.高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。1．有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应配平后的离子方程式______________________。2．不同条件下高锰酸钾可发生不同如下反应：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O

MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-

MnO4-+e→MnO42-

由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与有关。3．高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。40．高锰酸钾溶液与硫化亚铁在酸性条件下发生如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反应前