2022贵州省遵义市枫香中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022贵州省遵义市枫香中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于σ键和π键的理解不正确的是()A．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键D．σ键能单独存在，而π键一定不能单独存在参考答案：A2.．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A．能跟酸反应的氧化物，都是碱性氧化物B．凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为109°28′C．有新单质生成的化学反应一定都是氧化-还原反应D．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子参考答案：D3.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

ABCD研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示

参考答案：C略4.某有机物A是农药生产中一种中间体，其结构简式如图所示，关于A的叙述正确的是：A．该物质的核磁共振氢谱上共有8个峰

B．分子中至少有12个原子处于同一平面内C．物质A可以发生消去反应D．物质A可以发生酯化反应参考答案：BD略5.下列说法错误的是（

）A．K的熔点大于Na

B．NaCl的晶格能大于NaBrC．O3和SO2互为等电子体

D．中含有一个手性碳原子参考答案：A略6.某同学按图所示的装置进行电解实验，下列说法错误的是(

)。

A．电解初期，石墨电极上有H2产生

B．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．电解初期，总反应方程式为：参考答案：B7.下列原子或离子的基态电子排布式正确的是A．Ni2+：[Ar]3d8

B．Cu：[Ar]3d94s2

C．S2-：[Ne]2s23p6

D．Si：[Ar]3s23p2参考答案：A8.在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为A．0.225mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.9mol/L参考答案：C略9.下列表述正确的是（） A．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3] B．0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣] C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa） D．向0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO﹣]＞[Na+]＞[OH﹣]=[H+]参考答案：C考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；B．根据电荷守恒判断；C．酸根离子水解程度越大，相同pH的盐溶液中，盐的浓度越小，碱的浓度最小；D．溶液呈中性，则[OH﹣]=[H+]，再结合电荷守恒判断．解答：解：A．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒得c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故A错误；B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得[Na+]+[H+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]，故B错误；C．酸根离子水解程度越大，相同pH的盐溶液中，盐的浓度越小，碱的浓度最小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以pH相等的这几种溶液中，浓度大小顺序是c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故C正确；D．混合溶液呈中性，则[OH﹣]=[H+]，溶液中存在电荷守恒[Na+]+[H+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]，所以[CH3COO﹣]=[Na+]，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小的比较，涉及盐类水解、酸碱中和定性判断等知识点，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答即可，由物料守恒和电荷守恒可以得出质子守恒，如A选项，题目难度中等．10.乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a.水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)?4H2(g)＋2CO(g)DH=＋255.58kJ·mol-1b.部分催化氧化:CH3CH2OH(g)＋O2(g)?3H2(g)＋2CO(g)DH=＋13.76kJ·mol-1则下列说法错误的是(

)A.从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值

B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利C.a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大

D.按b路线进行,体系的能量会降低参考答案：D略11.下列说法正确的是A

将NaOH和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的二分之一B

中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C

如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍D

强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强参考答案：B略12.下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是

A.冰中的分子间作用力和单质碘中的分子间作用力

B.NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数

C.晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能

D.甲烷分子中C—H键的极性和氨分子中N—H键的极性参考答案：A13.光照对下列反应几乎无影响的是A．氢气与氯气B．甲烷与氯气

C．甲烷与氧气

D．次氯酸分解参考答案：C略14.下列离子方程式正确的是A.锌与稀硝酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B.Al2O3与少量NaOH溶液反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH－＝H2OD.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－参考答案：D锌与稀硝酸反应不产生氢气，A错误；Al2O3与少量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，B错误；碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应为：HCO3-+OH－＝H2O+CO32-，C错误；向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式书写正确，D正确；正确选项D。点睛：金属和硝酸反应一般不产生氢气，硝酸被还原为含氮元素的物质。15.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：

。（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。

（2）A的分子式为：

。（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（3）用结构简式表示A中含有的官能团：

。（4）A的核磁共振氢谱如下图：（4）A中含有

种氢原子（其中一种氢原子的个数是其它几种氢原子的3倍）。（5）A的结构简式

。参考答案：（1）90

（2）C3H6O3（3）—COOH、—OH

（4）4（5）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答下列各题：(1)氯化钾在水溶液中的电离方程式为

.(2)用氯化钾制金属钾的化学方程式为

.(3)电解氯化钾水溶液总反应的离子方程式为

.

在阴极附近滴加酚酞后,现象是

.(4)含有氯化钾的盐桥放在原电池装置中,连接电池两极,使电池内路能导电,电池工作时,钾离子向

移动.参考答案：18.现有铁和铜组成的合金共amol，其中Cu的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：（1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列表1空白：

①②③④⑤⑥溶液中的金属离子

Fe2+

Fe2+、Cu2+

Cu2+、Fe3+残留固体成分Fe、Cu

Cu

（2）若残留固体只有铜时，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）

；若合金全部溶解，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）

；（3）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值范围（用a，x表示）

；（4）当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生672mLNO。则a=

，b=

。参考答案：（1）表1中随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，与反应6阶段刚好一致，故依据6阶段就可完成表1得：

①②③④⑤⑥溶液中的金属离子Fe2+Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Fe3+、Cu2+Cu2+、Fe3+残留固体成分Fe、CuCuCu无无无（2）若残留固体只有铜时，则可能存在的金属离子为Fe2+或Fe2+、Cu2+。若合金全部溶解，则可能的离子为Fe2+、Cu2+或Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe3+、Cu2+（3）

a≥b＞

a（1－x）。（4）a=0.04；b=0.12。略19.将煤焦油中混有的苯、甲苯与苯酚进行