2022贵州省贵阳市铝厂中学高一化学模拟试题含解析

2022贵州省贵阳市铝厂中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日"(MoleDay)，这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子B.1mol/LMg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2NAC.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等D.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA参考答案：D【分析】A.标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；

B.没有告诉硝酸镁溶液的体积，无法计算溶液中硝酸根离子的物质的量；

C.盐酸为一元酸，而硫酸为二元酸，浓度相等的两溶液中，氢离子浓度一定不相等；

D.铁与盐酸反应生成亚铁离子，0.1mol铁反应失去0.2mol电子。【详解】A.标况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故A错误；

B.没有告诉1mol/LMg（NO3）2溶液的体积，无法计算溶液中硝酸根离子的数目，故B错误；

C.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，硫酸中H+的物质的量浓度为盐酸的2倍，故C错误；

D.5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。2.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag+Cl??e-==AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物参考答案：C略3.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1mol·L-1H2SO4试管口出现红棕色气体溶液中NO3－被Fe2+还原为NO2B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中一定含Na＋，也有可能含K+

参考答案：CD4.下列离子方程式不正确的是A．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓B．氯化铁溶液中加入铜

Fe3+＋Cu＝Fe2+

+

Cu2+

C．碳酸钙溶解于醋酸溶液中：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD．氢氧化镁溶于稀硫酸中

Mg（OH）2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O参考答案：B略5.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠可用于治疗胃溃疡碳酸钠可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂Ⅰ对,Ⅱ对,有

参考答案：D【详解】A．治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，Ⅰ陈述错误，故A错误；

B．Na2O2具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，Ⅰ、Ⅱ陈述都错误，故B错误；

C．金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，陈述正确，不存在因果关系，故C错误；

D．氢氧化铝胶体有吸附性，明矾因为水解生成氢氧化铝胶体，可以净水，所以陈述正确，存在因果关系，故D正确。

故选D。【点睛】注意题干要求，选项中除了陈述正确外还要有因果关系，这是很容易被忽略的问题。6.【题文】参考答案：C略7.现代科技将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是

（

）A．41

B．84C．125

D．209参考答案：A略8.元素性质呈周期性变化的决定因素是(

)A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略9.下列措施能减慢化学反应速率的是

A．烧煤时将煤块粉碎

B．将食物贮藏在冰箱中

C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气参考答案：B10.气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A．分子个数

B．温度

C．压强

D．分子直径参考答案：D略11.a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（

）

A.原子半径：a>c>d

B.非金属性：c>a>d

C.相应氢化物的沸点：d>c>a

D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物参考答案：D略12.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指(

)A．金

B．硫

C．铜

D．铁参考答案：B试题分析：液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故选项B正确。13.某强酸性溶液中可能存在NO3－、Cl－、I－、Fe3+中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,Br2被还原,由此推断该溶液中

A.不含NO3－,也不含Fe3+.

B.含I－但不能确定是否含Cl－

C.含有NO3－、I－、Cl－

D.含有Fe3+参考答案：AB14.C4H10的一氯取代物共有（）A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：D考点：有机化合物的异构现象．.专题：同分异构体的类型及其判定．分析：丁烷有2种同分异构体，然后根据氢原子的种类确定一氯代物的数目．解答：解：丁烷（C4H10）有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，正丁烷有2种氢原子，异丁烷有2种氢原子，所以一氯代物的数目为4，故选D．点评：本题考查了同分异构体的判断，难度较大，根据等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，确定烃的同分异构体是解本题的关键．15.下列实验方案合理的是A．鉴别苯和甲苯：分别加入溴水振荡B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜C．制备纯净的氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如右图所示的实验装置参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：实验序号实验温度KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色时间V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0240.10t1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t2

（1）通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中V1=_____，T1=_____，通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（2）若t1＜8，则由实验A、B可以得出的结论是________________________；利用实验B中数据计算，从反应开始到有结束，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为____________。（3）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式_______。（4）该小组一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______________，相应的粒子最有可能是（填符号）_______。II.100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。②100kPa、25℃时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中，列式计算平衡常数Kp＝________。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）参考答案：Ⅰ．(1)浓度

1

293K

BC

(2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大

8.3×10－4mol/（L·s）

(3)2MnO42－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

(4)作催化剂

Mn2＋

II.①B

②0.06【分析】根据控制变量法分析影响化学反应速率的条件，根据不同条件下高锰酸钾溶液褪色的快慢程度不同，得出合理的结论，故实验中的草酸必须是足量的。【详解】Ⅰ．某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”。（1）实验A、B中，高锰酸钾溶液的浓度是相同的，而H2C2O4溶液的浓度是不同的，故通过实验A、B可探究出浓度的改变对反应速率的影响，根据控制变量的原理，要控制两实验的温度相同、溶液的总体积相同，故其中V1=1，T1=293K。同理，B、C两实验除温度不同外，其余条件相同，故通过实验B、C可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

（2）若t1＜8，则实验A的的反应速率较大，实验A中草酸的浓度大于实验B，则由实验A、B可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；利用实验B中数据计算，混合后起始浓度c(KMnO4)=，溶液褪色用时8s、c(KMnO4)=0，故用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为8.3×10－4mol/（L·s）。（3）该反应中有无色无味气体产生，该气体为CO2，锰被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为2MnO42－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，由于反应是在一定的温度下进行的，故反应体系中的某种粒子的作用是作催化剂，分析反应的各种产物，相应的粒子最有可能是Mn2＋。II.100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)是一个气体分子数减少的反应。由NO2的平衡转化率与温度的关系曲线可知，温度越高，NO2的平衡转化率越小，则该反应为放热反应。①在相同的压强下，温度越高，达到平衡时NO的转化率越小，则反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是一个气体分子数减少的放热反应。由于该体系控制平衡压强为100kPa，则曲线以上的点的压强大于100kPa，曲线以上的点的压强小于100kPa，则B点对应的压强最大。②100kPa、25℃时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中，由图可知，NO2的平衡转化率为80%，设NO2的起始量为1mol，则其变化是为0.8mol，N2O4的变化量为0.4mol，NO2和N2O4的平衡量分别为0.2mol和0.4mol，则平衡体系中，NO2和N2O4的体积分数分别为和，因此，平衡常数Kp＝0.06。【点睛】解实验题最关键的是明确实验原理，本题的难点就在于探究影响化学反应速率的因素时，是通过酸性高锰酸钾溶液褪色的快慢来设计的，故草酸的用量必须充足，否则实验肯定失败，若不明确这一点，则化学反应速率的计算也找不到数据了。另外，要注意对比实验中，控制变量法的使用原则。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.主族元素A和B所形成的离子分别是A2+、B2－，两种离子的最外层电子构型都是ns2np6，若用n表示周期时，元素A位于

周期，第

族，元素B位于 周期

族。如果A为短周期元素，请写出B原子的核外电子排布式

。参考答案：n+1、ⅡA、n、ⅥA、1S22S22P418.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为

mol。（2）该气体在标