2022湖南省邵阳市水浸坪中学高一化学模拟试题含解析

2022湖南省邵阳市水浸坪中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是(

)参考答案：略2.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.锌片与稀硫酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4C1的反应C.甲烷在空气中的燃烧反应 D.高温条件下炭与CO2的反应参考答案：D【详解】A．锌片和稀硫酸反应为放热反应，属于氧化还原反应，故A不选；B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应为放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．甲烷在空气中的燃烧反应中C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故C不选；D．灼热的碳与二氧化碳的反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D选；故选D。【点睛】解答本题的关键是正确判断反应的热效应，要注意常见的吸热反应包括：Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C(或氢气)参加的氧化还原反应(不包括燃烧反应)等。

3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B滴加氯水和CCl4，振荡、静置上层溶液显紫色原溶液中有I﹣C用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+D滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+（）A．A B．B C．C D．D参考答案：B考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：离子反应专题．分析：A、银离子的溶液中滴加BaCl2溶液，也会生成白色沉淀；B、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；C、用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子；D、滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子．解答：解：A、滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为银离子滴加氯化钡溶液，也是生成白色沉淀，故A错误；B、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；C、焰色反应是用铂丝蘸取待测液进行试验，不能是铁丝，故C错误；D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选B．点评：本题考查硫酸根离子、碘离子、钠离子和铵根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰．4.已知Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列说法正确的是A.该反应中的氧化剂只有Cu2OB.Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6参考答案：D【分析】反应Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中，Cu2S、Cu2O中Cu元素的化合价都由+1价降低为0价，Cu2S中S元素的化合价由-2价升高为SO2中+4价，以此来解答。【详解】A．Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故A错误；B．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，Cu2O在反应中仅是氧化剂，故B错误；C．Cu元素得到电子被还原，则Cu为还原产物，故C错误；D．Cu为还原产物，SO2为氧化产物，由反应可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应的有关判断，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查。5.某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为

A．+7

B．+5

C．+3

D．无最高正价参考答案：D略6.要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是

A、NaOH

B、氨水

C、Ba（OH）2溶液

D、盐酸参考答案：B略7.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（

）A.C14H18O5

B.C14H16O4

C.C14H22O5

D.C14H10O5参考答案：A试题分析：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，则该羧酸含有2个酯基，设羧酸分子式是M，则C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，根据质量守恒定律可得M的分子式是C14H18O5，答案选A。8.下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是A.在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢B.硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：BA．在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢，A正确。B．金箔是单质，不是合金，B错误；C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹，C正确；D．Al是比较活泼的金属，但由于它在常温下容易与空气中的氧气发生反应产生致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用。所以有一定的抗腐蚀性能，D正确；答案选B。9.实验室中需要2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950mL,

111.2g

B．500mL,

117gC．1000mL,

117g

D．任意规格，111.2g参考答案：C略10.下列说法正确的是

()A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等参考答案：C略11.根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是

①2H2S+O2＝2S+2H2O

②Na2S+I2＝2NaI+S

③4NaI+O2+2H2O＝2NaOH+2I2

A.O2>I2>S

B.O2>S>I2

C.I2>O2>S

D.S>I2>O2参考答案：A略12.下列有关叙述正确的是（）A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B．BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C．已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D．[14NH3T]+中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：9参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A．元素周期律的本质是核外电子排布呈周期变化；B．若|元素化合价|+元素原子最外层电子数=8，则满足8电子结构；C．元素的相对原子质量是根据各同位素的含量计算的平均值；D．结合离子符号，计算含有电子数、质子数、中子数进行判断．【解答】解：A．元素化合价是元素的性质，元素周期律的本质是核外电子排布呈周期变化，故A错误；B．CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构，而BF3中|B元素化合价|+B原子最外层电子数=3+3=6，不满足8电子结构，故B错误；C．元素的相对原子质量是根据各同位素的含量计算的平均值，298为该核素的近似相对原子质量，故C错误；D．[14NH3T]+中电子数、质子数、中子数分别为10、11、（14﹣7+2）=9，故电子数、质子数、中子数之比=10：11：9，故D正确，故选D．【点评】本题考查原子结构、元素周期律、相对原子质量等，比较基础，注意理解8电子结构的判断．13.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（

）A．18g水中所含的电子数为18NAB．1mol氦气中有NA个氦原子C．2L0.8mol·L－1Na2SO4溶液中含1.6NA个Na＋D．11.2L氧气中含NA个氧原子参考答案：B14.下列说法中正确的一组是

A．H2和D2互为同位素；

B．

互为同分异构体；

C．正丁烷和异丁烷是同系物；D．

是同一种物质

参考答案：D略15.下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是（

）A.使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B.加入Al粉放出H2的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-C.使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Ca2+、NO3-、SO42-D.在AlCl3溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-参考答案：AA．使紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，Na+、Mg2+、Cl-、SO42-之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．加入Al放出氢气的溶液中，为酸或强碱溶液，无论酸性还是强碱性溶液中，HCO3-都不能大量共存，故B错误；C．使pH试纸显深蓝色的溶液中存在大量OH-，Cu2+与氢氧根离子反应生成难溶物，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．铝离子与AlO2-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中盐酸的用途十分广泛，常用来制备气体．（1）某小组同学欲配制230mL0.4mol/L盐酸，则需取用4mol/L盐酸

mL，实验中需要用到的玻璃仪器有

、

、量筒、烧杯、胶头滴管．（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是

．A．容量瓶洗涤后未干燥

B．移液时，有少量溶液溅出C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些

D．量取溶液时，仰视刻度线E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出．参考答案：（1）25.0；250mL容量瓶；玻璃棒；（2）BC

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制溶液是在容量瓶中进行，容量瓶的规格需要配制250ml的溶液，再取出230ml溶液；溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需盐酸溶液的体积，根据溶液配制过程和实验步骤分析判断所需要的仪器；（2）A、容量瓶洗涤后未干燥，不影响溶液配制；B、移液时，有少量溶液溅出，溶质减少，配制溶液浓度减小；C、定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些溶液浓度减小；D、定容时，俯视刻度线，未加到刻度线，溶液浓度增大；E、装入试剂瓶时，有少量溶液溅出不影响溶液浓度．【解答】解：（1）依据配制溶液是在容量瓶中进行，容量瓶的规格需要配制250ml的溶液，再取出230ml溶液；溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需盐酸溶液的体积，4mol/L×V=250ml×0.4mol/L，V=25ml；根据溶液配制过程和实验步骤分析判断所需要的玻璃仪器为，溶解所需要的烧杯、玻璃棒和定容所需要的250ml容量瓶，故答案为：25.0；250mL容量瓶；玻璃棒；（2）A、容量瓶洗涤后未干燥，不影响溶液配制；B、移液时，有少量溶液溅出，溶质减少，配制溶液浓度减小；C、定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些溶液浓度减小；D、定容时，俯视刻度线，未加到刻度线，溶液浓度增大；E、装入试剂瓶时，有少量溶液溅出不影响溶液浓度；配制过程中导致溶液浓度偏低的操作是BC．故答案为：BC．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.观察下图中物质分子的比例模型及其变化，请回答下列问题：(1)A是乙醇，则B、C的结构简式分别为__________________、__________________。(2)上图所示化学方程式中的“一定条件”是_______________________________________。(3)反应物中只有乙醇分子中的氧原子是18O，生成物中含这种氧原子的是(写物质名称)________。(4)在B的分子中，最外层电子数为8的原子有________个。参考答案：(1)CH3COOHCH3COOCH2CH3(2)浓硫酸、加热(3)乙酸乙酯(4)4

解析根据A是乙醇和图中物质分子的比例模型及其变化可知，B是CH3COOH，C是CH3COOCH2CH3，一定条件是在浓硫酸存在下加热；此反应中乙醇脱氢，乙酸脱羟基，则18O在乙酸乙酯分子中；CH3COOH中的两个C原子和两个O原子，都是最外层电子数