2022广东省河源市附城职业中学高一化学上学期期末试题含解析

2022广东省河源市附城职业中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为

A．

B．

C．

D．参考答案：B2.下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是

（

）A．C5H12

B．C4H10

C．C3H8

D．C2H6

参考答案：A略3.下列叙述中正确的是

A.CO2是酸性氧化物

B.由一种元素组成的物质一定是单质

C.单质只能用置换反应制取

D.酸性氧化物都是非金属氧化物参考答案：A略4.食醋、纯碱(Na2CO3)、食盐均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，不能完成的实验是

A、除去热水瓶中的水垢

B、鉴别氯化钡溶液和硝酸银溶液

C、检验自来水中是否含氯离子

D、检验鸡蛋壳能否溶于酸参考答案：C略5.下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是(

)A．CuCl2

B．FeCl2

C．NaCl

D．HCl参考答案：B略6.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

A．只有②

B．①③

C．②④

D．①②③④参考答案：C略7.关于4℃时在100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)形成的溶液，下列说法中正确的是A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L参考答案：B略8.下列物质中，作为燃料时对空气没有污染的是A、煤

B、天然气

C、汽油

D、氢气参考答案：D9.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA) A．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA D．7.8gNa2O2与CO2完全反应时，转移电子数目为0.2NA参考答案：A略10.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为

A．HX

B．XH3

C．H2X

D．XH4参考答案：C略11.下列做法正确的是A．用手接触药品

B．用嘴吹熄酒精灯火焰C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃D．将带有溶液的滴管平放在实验台上参考答案：C略12.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－

Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是(

) A．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

B．x=4 C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol

D．S4O62－是还原剂参考答案：A略13.下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（）A．KOH、H2SO4、NH4Cl

B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3C．K2O2、NaOH、K2SO4

D．HClO、Al2O3、MgCl2参考答案：C考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此可知，硫酸、次氯酸分子中只有共价键。氧化钙、氧化铝和氯化镁中只有离子键，所以正确的答案选C。14.对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（

）A.只存在于O2中

B.只存在于O2和SO3中

C.只存在于O2和SO2中

D.存在于O2、SO2和SO3中参考答案：D略15.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

.A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2分）下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是

A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上

B．量筒的“0”标线在中间；

C．量筒最下端刻有“0”标线；

D．托盘天平标尺“0”刻度线在标尺的中间。参考答案：A三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用化．学．用．语．回答有关问题：

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①

②2③④

⑤⑥⑦

3

⑧

⑨

4⑩

（1）最难形成简单离子的元素是____，元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为_____；（2）①与⑤能形成9电子微粒，其名称为____；①与⑦可组成原子个数比为1:1的化合物甲，将⑨的单质通入甲的水溶液中，生成一种强酸且有气体放出，该反应的化学方程式为____；（3）元素⑥、⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是_____，原因是____；（4）③与⑦的单质加热条件下可发生反应，产物的化学式为____；（5）元素④与铝性质相似，其最高价氧化物的水化物能与⑩的氢氧化物反应，离子方程式为________。参考答案：(1)He

H3PO4

(2)甲基

Cl2+H2O2=2HCl+O2

(3)NH3

氨气分子间存在氢键

(4)Li2O

(5)Be(OH)2+2OH—=BeO2—+2H2O解析：结合元素周期表的结构可知，①为H元素、②为He元素、③为Li元素、④为Be元素、⑤为C元素、⑥为N元素、⑦为O元素、⑧为P元素、⑨为Cl元素、⑩为K元素；（1）He是惰性元素，性质稳定，最难形成简单离子，元素P的最高价为＋５价，其最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；（2）H与C能形成9电子微粒—CH3，其名称为甲基；H与O可组成原子个数比为1:1的化合物为H2O2，将Cl２通入过氧化氢的水溶液中，生成一种强酸且有气体放出，此气体为O2，为氧化产物，则强酸应为HCl溶液，此反应的化学方程式为Cl2+H2O2=2HCl+O2；（3）NH3沸点高于PH３，是由于NH3分子间存在氢键的缘故；（4）Li与O２在加热条件下可发生反应，生成氧化锂，其化学式为Li2O；（5）Be与铝性质相似，Be(OH)2有两性，能与KOH溶液反应生成盐和水，发生反应的离子方程式为Be(OH)2

+2OH—=BeO2—+2H2O。18.已知反应：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl（1）若有71gCl2参加反应，被氧化的物质是

；转移电子的物质的量为

mol。（2）反应后，若产生14gN2，则有

gNH3被氧化。参考答案：（1）NH3（1分）、2mol（3分）；（2）17g（3分）略19.A、B、C、D、E四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A与C、B与E分别是同主族元素。已知B、E两元素间可形成EB2和EB3两种化合物，两者相对分子质量相差16。又知A、C两元素原子序数之和是B、E两元素原子序数之和的，D的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：(1)D位于元素周期表的位置是___________________。(2)写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：________，该化合物中所含化学键的类型有_________________。(3)A2B与A2E的沸点：A2B______A2E(填“高于”或“低于”)，其原因是：___________________________。(4)由A、B、C、E四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体。写出X与盐酸反应的离子方程式：___________________________。参考答案：(1)第三周期第IVA族

(2)

离子键、共价键

(3)高于

H2O分子之间能形成氢键，使水的沸点比H2S的高

(4)HSO3-+H+=SO2↑+H2O【分析】由B与E是同一主族的元素，B、E两元素间可形成EB2和EB3两种化合物，两者相对分子质量相差16，可知B为O元素，E为S元素，B和E形成的化合物为SO2、SO3，S和O元素原子序数之和为24，则A、C元素原子序数之和为12，因A、C同主族，所以A为H元素，C为Na元素，D原子序数小于S，D的单质是一种常见的半导体材料，则D是Si元素，根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律解答各题。【详解】根据上述推断可知：A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D是Si元素，E为S元素。(1)D是Si元素，核外电子排布是2、8、4，因此D位于元素周期表位置是第三周期第IVA族；(2)由B、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物Na2O2是离子化合物，2个Na+与O22-通过离子键结合，Na2O2的电子式为：；该化合物中含有离子键、非极性共价键；(3)H2O和H2S都是氢化物，其固体都属于分子晶体，分子晶体中物质的沸点与其相对分子质量成正比，但水中含有氢键，硫化氢中不含氢键，所以二者的沸点较高者是H2O；(4)A、B、C