2022年度陕西省汉中市武侯镇中学高三化学联考试卷含解析

2022年度陕西省汉中市武侯镇中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2008·海南卷）《物质结构与性质》模块（选考题）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是A.ZXY3

B.ZX2Y6

C.ZX4Y8

D.ZX8Y12参考答案：A根据内部原子数等于每个晶胞所含的原子数，每个顶点原子被8个晶胞所共用，平均每个晶胞含个，每棱上原子为4个晶胞所共用，平均每个晶胞含个，所以本晶胞中含：Z∶X∶Y=1×1：8×：12×=1∶1∶3。2.已知溶液中：还原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（

）A．a点时NaHSO3过量

B．b点时还原产物为I—C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I—均为0.4mol参考答案：C略3.常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（）

A．若混合后溶液的pH=7，则c(M+)=c(C1-)

B．若a=2b，则c(M+)>c(C1-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)

C．若b=2a，则c(C1-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b参考答案：C略4.用下列装置能达到有关实验目的的是A．用甲图装置电解精炼铝

B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：BC解析：A、阴极氢离子放电，不能析出铝，故A错误；B、使用油封，以及采取长的胶头滴管伸到液面下，可以防止Fe(OH)2被氧化，故B正确；C、铝热反应可以冶炼锰，故C正确；D、应该将碳酸氢钠放在内部的小试管中做对照实验，故D错误。故答案选BC5.向20.OOmLO.lmol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.lOOmol.L-1CH3COOH溶液，滴定曲线如右图下列有关叙述正确的是A．0.lOOmol·L-1的CH3COOH溶液的pH=lB．右图a=7C．当V<20.00mL时，溶液中离子浓度的大小关系可能为：

c(CH3CO0)＞c(Na+)＞(OH-)＞c(H+)D、当V=20.00mL时．有c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

参考答案：D略6.A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，且均小于18。B、C元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、C同主族且C元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。下列叙述不正确的是(

)A．离子半径：C＞D＞A＞B

B．气态氢化物的稳定性：A＞C＞DC．单质的熔点：C＞D＞A

D．B分别与A、C、D形成的化合物可能是离子晶体参考答案：答案：BD7.下列离子方程式中正确的是（）A.将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOB.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br﹣+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl﹣C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OD.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：A、SO2气体具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成SO42﹣和Cl﹣的角度考虑；B、从电荷是否守恒和氧化剂与还原剂之间得失电子相等考虑；C、从化学式和反应的要求判断反应的进度来考虑；D、从NH4+和HCO3﹣性质考虑．解答：解：A、SO2气体具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成SO42﹣和Cl﹣，正确的离子方程式应为：SO2+ClO﹣+H2O=SO42﹣+Cl﹣+2H+，故A错误；B、电荷不守恒，正确的离子方程式应为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B错误；C、向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性时，硫酸氢钾与氢氧化钡以2：1的物质的量比来反应，过量SO42﹣离子实际不参加反应，故C正确；D、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液时，HCO3﹣与OH﹣也反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3?H2O+CO32﹣，故D错误．故选C．点评：本题考查离子方程式的正误判断，做题时注意与量有关的问题，易错点也是与量有关的离子方程式的判断．

8.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为（）A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.8mol参考答案：D考点：电解原理．.专题：电化学专题．分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电，说明电解过程中电解的是硫酸铜和水后，继续电解部分水，依据电子守恒计算电子转移；解答：解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，加入0.2molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解生成了0.2molH2SO4，硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2molH2O，由电解的总反应式：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4转移电子

2mol

4mol

0.2mol

0.4mol

2H2O2H2↑+O2↑转移电子2mol

4mol0.2mol

0.4mol所以电解过程中共转移电子为0.8mol．故选：D．点评：本题考查电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量，题目难度中等．9.将淀粉碘化钾溶液装在羊皮纸袋中，并将表羊皮纸袋下半部浸泡在蒸馏水中，过一段时间后取该蒸馏水进行实验，下列现象能证明羊皮纸袋有破损的是

A．加入碘水后液体变蓝色

B．加入碘入钾溶液不变蓝色C．加入硝酸银溶液产生黄色沉淀

D．加入溴水后液体不变蓝色参考答案：A10.在25℃、101Kpa时，已知：C(石墨，S)+O2(g)＝CO2(g)

△H＝-393.51KJ·mol-1C(金刚石，S)+O2(g)＝CO2(g)△H＝-393.41KJ·mol-1据此推理以下结论正确的是：A．碳单质均易在空气中燃烧B．等质量的石墨比金刚石能量高C．1mol石墨转化为金刚石只需要吸收1.9KJ的热量D．石墨和金刚石很容易相互转化参考答案：C11.A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素A不能与元素B形成化合物A2B2C．元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性：Am＞AmED．元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；E与B处于同一族，则E为S元素；C、D、E处于同一周期，均处于第三周期，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等，结合原子序数可知，C为Na、D为Al，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；E与B处于同一族，则E为S元素；C、D、E处于同一周期，均处于第三周期，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等，结合原子序数可知，C为Na、D为Al，A．元素B、C、D具有相同电子层结构的离子分别为O2﹣、Na+、Al3+，根据核外电子排布相同，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故A错误；B．A为H，B为O，二者可形成化合物H2O2，故B错误；C．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞S，所以氢化物稳定性H2O＞H2S，故C正确；D．D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故D错误．故选C．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、微粒半径比较等，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是关键，注意半径比较规律与基础知识掌握，难度中等．12.下列化学应用中没有涉及氧化还原反应的是

A．过氧化钠用作潜水艇内的供氧剂

B．新制Cu4[OH)2悬浊液用于屎糖的检测

C．热的纯碱溶液处理物品表面的油污

D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨参考答案：略13.在一种酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中 A．可能会有Fe3+

B．一定会有NO3-C．一定含有I-，不能确定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-参考答案：C略14.元素X能分别和B、N、O形成二元化合物，在这些二元化合物中各元素的质量分数分别是：B：16.2%；N：19.7%；O：29.7%。它们的相对分子质量分别是54、68和71（未按顺序），则下列说法正确的是

A．X可能是氟元素

B．X可能是金属元素

C．X可能是氢元素

D．仅依据上述条件还不能确定X是何种元素答：参考答案：A略15.世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。下列说法正确的是A.X为电源负极B.若该装置在高温下进行，则净化效率将降低C.若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区D.若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20mole-参考答案：B分析：从装置图中可知，X端连接的电极上发生反应是微生物作用下BOD、H2O反应生成CO2，Y端连接的电极上，微生物作用下，硝酸根离子生成了氮气，氮元素化合价降低，发生还原反应，为电解池的阴极，则Y为负极，X为正极，结合电极反应和电子守恒计算，质子膜允许氢离子通过。详解：根据上述分析可知，Y为负极，X为正极。A．Y端连接的电极上，微生物作用下，硝酸根离子生成了氮气，氮元素化合价降低，发生还原反应，为电解池的阴极，则Y为负极，X为正极，故A错误；B．若该装置在高温下进行，催化剂微生物被灭活，则净化效率将降低，故B正确；C．若有1molNO3-被还原，根据阴极电极反应式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，可知转移电子5mol，则有5molH+通过质子膜迁移至阴板区，故C错误；D．若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，碳元素化合价由0价变化为+4价，理论上电极上流出=4e-×6=24mole-，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氮化镁是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化镁并测定产品纯度。已知：①氮化镁极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和溶液和饱和溶液混合制备；③焦性没食子酸溶液用于吸收少量。Ⅰ．制备氮化镁。他们选择下列装置设计实验（装置可重复使用）：

（1）仪器a的名称是____，氮化镁的电子式是____。（2）气体从左至右，装置连接顺序为____。（填代号）（3）写出A中发生反应的化学方程式：____。（4）用化学方法检验产品中含有氮化镁，设计实验方案：____。Ⅱ．测定产品纯度。利用如图装置测定氮化镁产品纯度（杂质不产生气体，氨气不溶于煤油）。（5）当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是__。（6）取产品质量为wg，开始量气管读数为，最终量气管读数为（折合成标准状况），则该样品纯度为____（用代数式表示）。如果开始俯视刻度线，终点时仰视刻度线，则测得结果___（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。参考答案：(1)圆底烧瓶

(2)A、D、C、B、C

(3)2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O

(4)取少量产品溶于足量的蒸馏水中，生成白色沉淀，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明产品中含有

(5)上下移动水准瓶

(6)

偏高【详解】（1）根据仪器a特点，仪器a为圆底烧瓶；氮化镁为离子化合物，其电子式为；答案为：圆底烧瓶；；（2）实验目的是制备氮化镁，实验原理3Mg＋N2Mg3N2，装置A为制备N2，N2中混有氧气和水蒸气，下一步是除去氧气和水蒸气，然后得到N2，空气中有水蒸气，还要防止空气中水蒸气进入装置B中，B装置后还需要连接C，即顺序是A→D→C→B→C；（3）A的作用是制备N2，其化学反应方程式为2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O；答案2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O；（4）根据信息，氮化镁易与水反应，其反应方程式为Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，设计的方案为取少量产品溶于足量的蒸馏水中，生成白色沉淀，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明产品中含有Mg3N2；答案为取少量产品溶于足量的蒸馏水中，生成白色沉淀，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明产品中含有Mg3N2；（5）观察装置图可知，上下移动水准瓶可以调平水准瓶中液面和量气管内液面，确保量气管内的气压等于外界大气压；答案为上下移动水准瓶；（6）氮化镁与水反应Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，氨气的体积为(V2－V1)mL，根据反应方程式，氮化镁的纯度为=；开始俯视刻度线，读数V1偏小，终点仰视刻度线，读数V2偏大，(V2－V1)偏大，即所测氮化镁的纯度偏高；答案为；偏高。【点睛】装置的连接一般遵循制气装置→除杂装置→反应或收集装置→尾气处理装置，除杂装置中一般最后除水，同时还要注意题中所给信息，如Mg3N2能与水反应，不仅要做到反应前N2是干燥，还要防止空气中的水蒸气的进入。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3。现将一定量的镁粉投入200mL稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀生成，同时有氨气逸出，且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g（已知：4Mg+10HNO3＝4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O）。试回答下列问题：（1）发生还原反应的硝酸的物质的量为________________mol。（2）参加反应的镁的质量为___________________g。（3）原稀硝酸的物质的量浓度为_________________________mol·L-1。

参考答案：（1）0.01

（2）0.96

（3）0.5略18.（12分）下表为元素周期表短周期的一部分

abd

e

（1）a原子结构示意图为

，d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为

；（2）e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式

；（3）b的单质与氢气在500℃、101kPa条件下化合生成1molb的氢化物时，放出53.05kJ热量，写出该反应的热化学方程式