2022年度河南省驻马店市第九初级中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022年度河南省驻马店市第九初级中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下有一定量的气体如下：①6.72LCH4、

②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是a．体积：②＞③＞①＞④

b．密度：②＞③＞④＞①

c．质量：②＞③＞①＞④

d．氢原子个数：①＞③＞④＞②

A、abc

B、bcd

C、abc

D、abcd参考答案：D略2.下列溶液中离子浓度的关系正确的是

A．0.10mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋)＞c(OH－)B．0.20mol·L-1Na2CO3溶液和0.20mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．向0.10mol·L-1硝酸钠溶液中滴加盐酸得到PH=5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)D．0.10mol·L-1醋酸钡溶液中：c(Ba2＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)参考答案：C略3.下列过程不涉及化学变化的是A．氢氟酸腐蚀玻璃B．过滤除去水中的泥沙C．食物变质腐烂D．烧菜用过的铁锅放置出现红棕色斑迹参考答案：B试题分析：过滤是除去不溶性液体中固体的方法，无新物质生成，属于物理变化，选B。考点：考查化学变化与物理变化的区别。4.下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl3），⑤过氧化钠。其中含极性键的非极性分子是

A．②③⑤

B．②③

C．①

D．①③④参考答案：C5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（

）A.第一电离能：③＞②＞①

B.原子半径：③＞②＞①C.电负性：③＜②＜①

D.最高正化合价：③＞②＞①参考答案：A试题分析：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p1为Al元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素。A.同周期自左而右，第一电离能增大，即P元素的第一电离能大于Al元素的，F元素的非金属性强于P元素，因此F元素的第一电离能大于P元素的，即第一电离能：③＞②＞①，A项正确；B.同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，原子半径Al＞P＞F，即①＞②＞③，B项错误；C.同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，电负性③＞②＞①，C项错误；D.Al元素最高正化合价为+3，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，最高正化合价：②＞①＞③，D项错误，答案选A。6.设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)A、23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为B、将水解制成胶体，所得胶体的微粒数为C．1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4参考答案：A略7.下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是参考答案：C略8.下列说法不正确的是

①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

②、CH≡CH和C6H6含碳量相同③、丁二烯和丁烯为同系物

④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下，11.2L的庚烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A．①和⑤

B．②和③

C．⑤和⑥

D．④和⑥参考答案：C9.Fe3+和Cu2+能够在滤纸上彼此分离开的原因是（

）A．饱和氯化铁和硫酸铜已经分层B．阳光照射使Fe3+和Cu2+能彼此分开C．滤纸对Fe3+和Cu2+的吸附力不同

D．Fe3+和Cu2+在流动相溶剂中的溶解能力，扩散速度不同参考答案：D略10.合金有许多特点，如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此推测：生铁、纯铁、碳单质三种物质中，熔点最低的是A．纯铁

B．生铁

C．碳

D．无法确定参考答案：略11.下列说法正确的是A．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离B．常温下，0.1mol·L–1氯化按溶液加水稀释，溶液中的c(OH–)增大C．1mLpH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL，PH变为3D．常温下，Na2CO3溶液加水稀释，增大参考答案：B略12.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（

）A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7参考答案：B13.对已达化学平衡的下列反应

2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是(

)A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C略0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值为已知H2CO3的K1=4.2×10-7，K2=5.61×10-11A.

5.6

B.

7

C.

9.7

D.13参考答案：C15.在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L

B．SO2为0.25mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/L

D．SO3为0.4mol/L参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）

；②该滴定操作中应选用的指示剂是

；③在G操作中如何确定终点？

。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）

。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入

__（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值

（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）在室温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8，试精确表达下列算式的数学结果(填具体数字)：⑴c(Na+)－c(CH3COO-)=

mol·L-1；⑵c(OH-)－c(CH3COOH)=

mol·L-1参考答案：（4分）⑴9.9×10-7

⑵10-8

（各2分）略18.(12分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息

室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。

单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。

单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。⑴B元素在周期表中的位置

，写出A原子的价电子轨道表示式

。⑵写出C单质与水反应的化学方程式

。⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度

(填“大”或“小”)，其理由是

。⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)

。写出证明这一结论的一个实验事实

。参考答案：（12分）（1）第三周期

ⅦA

（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（3）大

SiO2是原子晶体[或

小

CO2是分子晶体

](合理即给分)（4）Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性[或氯化氢稳定比硫化氢强](合理即给分)略19.（10分）t℃时，将2molA和1molB通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应，A（g）+2B（g）xC（g），2分钟后反应达到平衡状态，剩余了0．6molB，并测得C的浓度是0．3mol/L。请填写下列空白：（1）从反应开始至平衡状态，A的平均反应速率为

。（2）x=

（3）若向容器中通入少量氦气，化学平衡（填字母）

。A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动（4）若