2022年度山西省临汾市襄汾县汾城镇第二中学高一化学模拟试题含解析

2022年度山西省临汾市襄汾县汾城镇第二中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于胶体的叙述中，不正确的是A.用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液B.胶体中分散质粒子的直径小于1nmC.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.用滤纸能分离胶体和悬浊液参考答案：BA.胶体不能透过半透膜，可以用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，A正确；B.胶体中分散质粒子的直径大于1nm，小于100nm，B错误；C.胶体能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，C正确；D.胶体能透过滤纸，用滤纸能分离胶体和悬浊液，D正确，答案选B。2.下列变化属于氧化还原反应的是A、碘的升华

B、次氯酸见光分解C、氢氧化铁受热分解

D、氧化铜溶于盐酸中参考答案：B略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?个数为1NA参考答案：B略4.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（

）A．温度相同，体积相同的O2和N2

B．质量相等，密度不等的N2和COC．体积相等，密度相等的CO和C2H4

D．压强相同、体积相同的N2和O2参考答案：B略5.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2参考答案：B考点：物质的量的相关计算．

专题：计算题．分析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大．解答：解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．6.用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液中Fe3+、Zn2+、K+物质的量浓度之比是A、1:2:3

B、3:1:1

C、1:3:3

D、2:3:6参考答案：D略7.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.水和苯 B.酒精和水C.碘和四氯化碳 D.汽油和柴油参考答案：A【详解】A．水和苯不互溶，能用分液漏斗进行分离，选项A正确；B．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项B错误；C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项C错误；D．汽油和柴油互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项D错误；答案选A。8.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是（

）A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C.电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1参考答案：DA.金属锂性质活泼，易与水反应，则电解质溶液应为非水溶液，故A错误；B.由电池总反应方程式可知，Li在反应中化合价升高，失去电子，则该电池的负极材料为锂，正极材料为石墨，故B错误；C.根据电池总反应方程式可知，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为S，故C错误；D.根据总反应8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S可知，8molLi反应失去8mol电子，生成2molS，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1，故D正确；答案选D。点睛：本题主要考查锂电池的组成和工作原理，能够根据题中所给的电池总反应方程式分析元素化合价的变化，进而判断原电池的正负极材料为解题的关键，试题难度不大。本题的易错点是A项，解题时要注意根据金属锂的化学活泼性进行判断。9.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A．Al(OH)3

B．Fe(OH)3

C．Mg(OH)2

D．Cu(OH)2参考答案：A10.下列物质溶于水，没有发生氧化还原反应的是（

）

A.SO3

B.NO2

C.Na2O2

D.Cl2参考答案：A11.下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2A.①

B.②

C.③

D.④参考答案：AA、①氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁，不能一步到位生成氯化亚铁，选项A选；B、②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可以一步反应直接实现，选项B不选；C、③次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，可以一步反应直接实现，选项C不选；D、④次氯酸溶液在光照条件下分解生成盐酸和氧气，可以一步反应直接实现，选项D不选。答案选A。12.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A．Li，F

B．Na，FC．Na，Cl

D．Mg，O参考答案：B解析金属性最强和非金属性最强的元素容易形成离子键，形成共价键的可能最小。13.类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是A.SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B.H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定C.F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2也爆炸D.同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4参考答案：D【详解】A.SiH4的熔沸点比甲烷高，由于NH3分子间存在氢键，导致PH3熔沸点比NH3的低，A项错误；B.元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因非金属性O>N，则H2O比NH3稳定，而非金属性O>S，则无法通过类比，H2S与NH3的稳定性，B项错误；C.同主族元素从上到下非金属性减弱，能用元素周期律解释F2在暗处遇H2即爆炸，但I2在暗处遇H2几乎不反应，C项错误；D.同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性：Ca>Mg，则同族元素对应的最高价氧化物的水化物Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2的碱性，同理，金属性：Pb>Sn，所以Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4，D项正确；答案选D。14.下列物质中，属于纯净物的是：(A)福尔马林

（B）医用消毒酒精

（C）乙醛

（D）聚乙烯参考答案：C15.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（

）A、

B、

C、

D、参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10

片复方硫酸亚铁片(每片a

毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100

mL溶液，取出25

mL

与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。（1）配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3

的双氧水配制1.0

mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_______(保留一位小数),需用量简量取30%的双氧水_________mL。（2）配制1.0

mol/L

的双氧水100

mL时，以下实验仪器10mL量简、15

mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，还缺少的实验仪器是________。（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是___________(用离子方程式表示)。（4）若上述实验消耗1.0

mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为________(用含a、b的式子表示)。参考答案：(1)9.7mol/L

10.3

(2)10mL量筒

分液漏斗

100mL容量瓶

(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(4)解析：（1）物质的量浓度c=1000ρω/M=1000×1.1×30%/34=9.7mol/L，设需要的浓双氧水的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：9.7mol·L－1×VmL=1mol·L－1×100mL，解得V=10.3mL；（2）配制1.0

mol/L

的双氧水100

mL时，用到的实验仪器15

mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；不需要用的是10mL量筒、分液漏斗，还缺少的实验仪器是100mL容量瓶；（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，由关系式2FeSO4～H2O2

2×152g

1mol

m

1.0

mol/L×b×10-3Lm=304b×10-3g10

片复方硫酸亚铁片(每片a

毫克)中FeSO4的质量分数为×100%=。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为:Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目________________________。（2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是________，还原剂与还原产物的物质的量之比为________。（3）若有1molCu被氧化，则转移电子的数目为________。参考答案：(1)

(2)HNO3

Cu（NO3）2

1：2

(3)2NA解析：（1）铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，氮元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，则根据电子得失守恒可知电子转移的方向和数目可表示为。（2）根据以上分析可知上述反应中，氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu(NO3)2，还原剂是铜，还原产物是NO2，二者的物质的量之比为1:2。（3）若有1molCu被氧化，则转移电子的数目为2NA。18.要检验酒精是否有水，可在酒精中加入______________，然后看其是否变_____色。由工业酒精制取无水酒精的方法_______

___。参考答案：无水CuSO4；蓝；加入生石灰，蒸馏。19.现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化关系如图所示，请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B

_______F______（2）写出下列反应离子方程式：反应⑤________________反应⑥_______________（3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过_______以除去_______（4）在反应MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，浓盐酸体现了_____性和__________性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。参考答案：(1)Al

FeCl2

(2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓

(3)饱和食盐水

HCl气体

(4)还原性

酸性

1：2【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可以知道，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al。黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl物质F物质G，可以知道金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题。【详解】(1)由以上分析可以知道，B为Al，F为FeCl2，

因此，本题正确答案是：Al；FeCl2；

（2）反应⑤为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；反应(6)是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；

因此，本题正确答案是：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制Cl2时，氯气中混有HCl和水蒸气，要先将气体生成物通过饱和食盐水以