2022年内蒙古自治区赤峰市市元宝山区第一中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年内蒙古自治区赤峰市市元宝山区第一中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热B．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．少量浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上20%～30%的NaOH溶液参考答案：B考点：化学实验安全及事故处理．

分析：A．给固体或液体加热温度较高；B．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；C．量筒不能用来稀释溶液；D．浓硫酸溶于水放出大量热．解答：解：A．临时手持试管给固体或液体加热，易灼伤引起危险，故A错误；B．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故B正确；C．量筒只能用来量取浓硫酸不能在量筒中稀释浓硫酸，故C错误；D．浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故D错误．故选B．点评：本题考查了实验基础知识，难度不大，实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯2.下列叙述错误的是()A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇和乙酸发生酯化反应，产物乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

参考答案：A略3.在某无色溶液中加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（

）A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．NH4＋、Mg2+、Al3+参考答案：B4.在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一个盛有CO2和N2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的

（

）A.原子数

B.密度

C.质量

D.分子数参考答案：A略5.下列实验不能达到预期目的的是

①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖

②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴

③向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-

④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘

⑤用溴的四氯化碳溶液验证汽油中是否含有不饱和烃

A．①④⑤

B．②③⑤

C．②④⑤

D．①③④参考答案：D略6.下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A．除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32参考答案：B略7.酸雨的形成主要是由于（

）A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境

B．含硫化石燃料的大量燃烧C．大气中二氧化碳的含量增大

D．汽车排出大量尾气参考答案：B略8.下列说法正确的是（

）A．非金属氧化物一定为酸性氧化物B．化合反应一定有单质参加反应C．向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．医疗上的血液透析利用了胶体的性质参考答案：D【Ks5u解析】A．CO是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，错误；B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙是化合反应，但没有单质参加反应，错误；C．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，错误；选D。9.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

(

)A.K+、MnO4-、SO42－

B.Na+、Cl－、CO32－C.Zn2+、Al3+、Cl-

D.Na+、Fe2+、SO42－参考答案：CA.MnO4-在溶液中显紫红色，不是无色，不能大量共存，A错误；B.酸性溶液中CO32－不能大量共存，B错误；C.Zn2+、Al3+、Cl-在无色透明强酸性溶液中，能大量共存，C正确；D.Fe2+在溶液中显浅绿色，不是无色，不能大量共存，D错误，答案选C。10.合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是A．钢

B．青铜

C．黄铜

D．水银参考答案：D略11.下列实验中，只发生物理变化的是（

） A．氨溶于水的喷泉实验

B．干冰暴露在干燥空气中，干冰周边气温降低 C．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟 D．日光照射在装有新制氯水的烧瓶上，瓶中有气泡冒出参考答案：B 12.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色 B．慢慢褪色

C．颜色不褪

D．先褪色，后复原参考答案：C略13.是谁第一个想到苯是环状结构的A．拉瓦锡

B．维勒

C．阿佛加德罗

D．凯库勒参考答案：D14.在实验室进行分液操作，下列仪器一定不需要的是（

）A.分液漏斗

B.温度计

C.烧杯

D.铁架台参考答案：B在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其他的仪器如烧杯来代替锥形瓶，用不到温度计，故选B。15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.78gNa2O2与水反应生成O2分子数为NAB.标准状况下，22.4

L氯气与铁完全反应转移电子数为3NAC.27gA1分别加入足量的盐酸或足量的烧碱溶液中，产生气体分子数都为1.5NAD.17

g

氨气溶于水后所得溶液中，NH3的分子数为NA参考答案：C根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑看出，1molNa2O2完全反应生成O20.5mol；A错误；1molCl2完全反应变为-1价的氯，转移电子2mol；B错误；金属铝无论与盐酸还是烧碱溶液反应，只能生成+3价铝的化合物，1molA1转移电子均为3mol，根据电子得失守恒规律，生成氢气均为1.5mol；C正确；氨气溶于水后，有一少部分氨气和水反应生成一水合氨，所以溶液中NH3的分子小于1mol；D错误；正确选项：C。点睛：氨水为混合物，溶液中存在的微粒：NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。（2）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：

。（3）除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的顺序还可以是（用化学式回答）

。（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。（5）为检验精盐纯度，需配制200mL1mol/LNaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：

（6）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）下列物质能导电的是

，属于电解质的是

，属于非电解质的是

。①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液参考答案：（6分）⑴

①⑤⑩

⑵

②④⑨

⑶

⑥⑦略18.化学反应速率与限度与生产、生活密切相关（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）100240464576620

①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大___________。②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______________。（设溶液体积不变）（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_________。A．蒸馏水

B．KCl溶液

C．KNO3溶液

D．CuSO4溶液（3）某温度下在4L密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是__________________________。②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是_______。A．X、Y、Z的反应速率相等B．容器内气体压强保持不变C．X、Y的反应速率比为3：1D．生成1molY的同时生成2molZ③2min内X的转化率为_____________________。参考答案：(1)2～3

0.025mol/（L?min）

(2)CD

(3)3X＋Y2Z

BD

30%【详解】（1）①相同条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多，由表中数据可以知道，反应速率最大的时间段是2～3min；②3～4min内，收集的氢气体积=(576mL－464mL)=112mL，n(H2)==0.005mol，根据氢气和HCl关系式得消耗n(HCl)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol，则υ(HCl)==0.025mol/(L·min)；（2）A、加入蒸馏水，c(H＋)减小，反应速率降低，故A可行；B、加入KCl溶液，Cl－、K＋不参与反应，但c(H＋)降低，反应速率降低，故B可行；C、加入KNO3，NO3－在酸中具有强氧化性，与金属反应不产生H2，故C不可行；D、加入CuSO4，Zn与CuSO4发生反应生成Cu，Zn、Cu与稀盐酸构成原电池，加快反应速率，故D不可行；答案选CD；（3）①根据图像，X和Y物质的量降低，为反应物，Z的物质的量增加，为生成物，5min后各物质的物质的量保持不变，说明达到平衡状态，利用化学计量数之比等于物质的量变化之比，△n(X)=(1.0－0.4)mol=0.6mol，△n(Y)=(1.0－0.8)mol=0.2mol，△n(Z)=(0.5－0.1)mol=0.4mol，即反应方程式为3X＋Y2Z；②A、反应达到平衡状态时，同一物质表示的正逆反应速率相等，当X、Y、Z的反应速率相等时，该反应没有达到平衡状态，故A不符合题意；B、反应前后气体系数之和不相等，相同条件下，压强与物质的量成正比，即当压强保持不变时，说明反应达到平衡，故B符合题意；C、反应任何时刻，同一方向的速率之比等于化学计量数之比，因此X、Y的反应速率比为3：1，不能说明反应达到平衡，故C不符合题意；D、生成1molY的同时生成2molZ，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故D符合题意；答案选BD；③2min内，X变化的物质的量为(1.0－0.7)mol=0.3mol，X的转化率=×100%=×100%=30%。【点睛】用不同种物质的反应速率表示达到平衡，需要先看方向，即反