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第一章《从实验学化学》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述中不正确的是()A.若A为醋酸,B为贝壳(粉状),C为澄清石灰水溶液,则C中溶液变浑浊B.若A为浓盐酸,B为锌粒,C中盛滴有酚欧的NaOH溶液,则C中溶液褪色C.若A为双氧水,B为MnO2,C中为NaOH溶液,D为防倒吸装置D.实验中仪器D可起到防倒吸的作用2.下列装置示意图表示过滤实验的是()A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D3.下列溶液中物质的量浓度为1mol-L-i的是()A.将250g结晶硫酸铜(CuSO4-5H2O)溶解在1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol-L-i的浓盐酸加入9L水中D.将10g氢氧化钠溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL4.在标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等,下列说法不正确的是( )A.标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比m:nB.25℃时,1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n:mC.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m:nD.标准状况下,等质量的A与B的体积比为m:n5.现有①MgSO4、②Ba(N03)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五种溶液,不加任何其他试剂,被鉴别出的先后顺序正确的是( )A.④③①②⑤B.④⑤③②①C.④③②①⑤D.④②③①⑤6.下列说法不正确的是()A.所有蒸馏操作中都必须用到温度计B.蒸馏自来水可以制得蒸馏水C.蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏D.进行蒸馏操作时,应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片,防止暴沸.关于气体摩尔体积的下列描述中正确的是()A.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L-mol-i.标准状况下,1mol水所占的体积是22.4LC.标准状况下,22.4L的任何气体的物质的量都是1molD.相同物质的量的气体摩尔体积也相同8.等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3:2,则两种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为()1:23:41:13:29.标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg-mol-i)溶于0.1L水中,所得溶液密度为pg-cm-3,则此溶液的物质的量浓度(m。l•L-1)为()A—B.ICc二::।D.100VpM(MV+2240)10.下列有关化学药品的使用正确的是()A.固体药品应盛放在细口瓶中B.将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C.给试管内液体加热,液体量不超过试管容积的三分之二D.一般用药匙或镊子取用固体药品.已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是( )0.1mol-L-1的蔗糖溶液0.1mol-L-1的CaCl/溶液0.2mol-L-i的NaCl溶液0.1mol-L-i的盐酸.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;继续加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )Na2cO3、Al(OH)3AgCl、NaHCO3NaHCO3、BaCO3Na2SiO3、CuO.已知2NaOH+Br2===NaBr+NaBrO+H2O,若从滨水中把澳萃取出来,可选用的萃取剂是( )A.食盐饱和溶液B.无水酒精C.四氯化碳D.氢氧化钠溶液.通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组固体混合物分离的是()A.硝酸钠和氢氧化钠B.二氧化镒和氧化铜C.氯化钾和二氧化镒D.碳酸钾和氯化钙.下列说法中正确的是()A.摩尔是表示物质质量的单位B.物质的量就是指物质的质量C.摩尔是表示物质粒子多少的物理量D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子二、实验题(共3小题).实验室欲配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。实验步骤(1)计算:需要氢氧化钠固体 g,水mL(水的密度为1g-mL-1)o(2)称量:用托盘天平称取氢氧化钠固体,用规格为(填“10mL”“50mL”或“100mL")的量筒量取所需要的水,倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。⑶溶解:用玻璃棒搅拌,使氢氧化钠固体完全溶解。.实验室里需要纯净的NaCl溶液,但手边只有混有Na2sO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。如果此方案正确,那么:(1)操作①为什么不用硝酸钡溶液,其理由是 (2)进行操作①后,如何判断SO已除尽,方法是
⑶操作②的目的是为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是⑶操作②的目的是为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是(4)操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需要(5)操作④的目的是 。.实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案:ML用能NaCINgML用能NaCINgNFIHS如果此方案正确,那么:⑴操作①可选择或仪器。TOC\o"1-5"\h\z(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液,原因是 。⑶进行操作②后,判断硫酸根离子已除尽的方法是(4)操作③的目的是 ,不先过滤后加碳酸钠溶液的理由是 。(5)操作④的目的是 。三、计算题(共3小题).现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0mL,加入足量氯化钡溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和干燥,得到白色沉淀1.451g。将沉淀与过量盐酸反应,得到112mL二氧化碳气体(在标准状况下)。求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少?.20℃,某溶解度为25g的固体物质完全溶解于水,配制成密度为1.5g-mL-i的饱和溶液,求20℃时该饱和溶液的物质的量浓度(该物质的摩尔质量为Mg-mol-i)o21.在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中,部分离子的浓度如图所示。(1)混合液中,NaCl的物质的量为—mol,MgCl2的质量为g。(2)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为—mol・L-i,将该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为—mol-L-i0四、填空题(共3小题)22.工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。回答下列问题:(1)指出图中的三处错误:、、。(2)在除去工业酒精中的水时,下列做法不可取的是()A.加入过量的生石灰后过滤B.加入过量的生石灰后蒸馏。加入过量的生石灰后分液⑶由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)。(4)仪器A的名称是,仪器B的名称是,仪器C的名称是(5)在蒸馏操作中,仪器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是 。.请选用C、O、Ca中的元素写出符合下列要求的物质的化学式:(1)能燃烧的气体。(2)能作干燥剂的物质。.A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种,现利用另种溶液,用下图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液:A,B,C答案解析.【答案】C【解析】醋酸与碳酸钙反应,产生CO2,通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,A正确;浓盐酸具有挥发性,产生的氢气中含有杂质HCl,能使含酚酞的NaOH溶液褪色,B正确;反应产生难溶于水的02,不必考虑防倒吸,C错误;一旦少量水吸入球形容器,干燥管下端口与烧杯中液体分离,吸入的少量水因重力又回落,可以防止倒吸,D正确。.【答案】C【解析】过滤实验中用到仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等,不需用酒精灯等。.【答案】D【解析】A项,硫酸铜晶体溶解在1L水中,溶液的体积不是1L,物质的量浓度不是1moll-i;B项,没有指明标况下,22.4L氯化氢的物质的量不一定是1mol;C项,浓盐酸加水稀释后的体积并不等于二者体积之和;D项,氢氧化钠溶液的物质的量浓度=10g-40g-mol-1:0.25L=1mol-L-io.【答案】D【解析】在标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等,则A气体与B气体的摩尔质量之比为m:noA项,同温同压,同体积的气体质量之比等于摩尔质量之比,所以同体积的气体A和气体B的质量比为m:n,正确;B项,相同质量,分子数与摩尔质量成反比,所以1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n:m,正确;C项,同温同压下,气体A与气体B的密度之比等于摩尔质量之比,所以气体A与气体B的密度之比为m:n,正确;D项,同温同压下,相同质量的气体体积与摩尔质量成反比,所以标准状况下,等质量的A与B的体积比为n:m,错误。.【答案】A【解析】不加任何其他试剂,蓝色溶液的为④CuCl2;与④反应生成蓝色沉淀的为③NaOH;与③反应生成白色沉淀,则可鉴别出①MgSO4;与①反应生成白色沉淀的为②Ba(NO3)2,最后一种为⑤KCl,所以被鉴别的先后顺序为④③①②⑤,故选Ao.【答案】A【解析】实验室用蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取蒸馏水时,不需要温度计。.【答案】C【解析】标准状况(不是通常状况)下,气体摩尔体积约为22.4L-mol-1,1mol水(为液态)所占的体积不是22.4L;气体摩尔体积与气体的物质的量无关,当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同。.【答案】A【解析】物质的量浓度与溶液体积无关,NaCl和MgCl2两溶液物质的量浓度相等,两溶液中c(Cl-)之比为1:2。.【答案】BU JLmoJnuj]-14-10D-【解析】气体A的物质的量=7-mol,所得溶液的体积=1——:,溶液的物质的^HlDOtfeLL量浓度=—mol三=3空二 户^1口口晤L1IDODl^JE4B+iUT^mol'L-1°.【答案】D【解析】为了便于取用,固体药品应盛放在广口瓶中;有些气体的气味有强烈的刺激性或毒性,所以应该用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔;给试管内液体加热,液体量不超过试管容积的三分之一;一般用药匙或镊子取用固体药品。.【答案】C【解析】1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1LX0.1mol-L-i=0.1mol;1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1LX0.1mol-L-ix3=0.3mol;1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1Lx0.2mol-L-ix2=0.4mol;1LHCl溶液中离子的物质的量为1Lx0.1mol-L-ix2=0.2mol;C中含0.4mol离子,离子数最多,C符合题意。.【答案】C【解析】A项,Na2cO3、Al(OH)3都与盐酸反应,硫酸足量时没有固体剩余,故A错误;B项,碳酸氢钠与盐酸反应生成气体,AgCl不溶于盐酸,故B错误;C项,BaCO3不溶于水,二者都与盐酸反应,且生成气体,若加入足量稀硫酸,有气泡产生,且BaCO3,能和H2sO4反应生成BaSO4沉淀,故C正确;D项,加入盐酸,没有气泡生成,且生成硅酸沉淀,故D错误。.【答案】C【解析】萃取剂的选择要求:①萃取剂与原溶剂不相溶,②萃取剂与溶质不反应,③溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大。从滨水中萃取澳常用的萃取剂有四氯化碳(密度比水大)、苯(密度比水小)和汽油(密度比水小)等;酒精、氢氧化钠、食盐饱和溶液都能与水互溶,它们不能从滨水中萃取澳。.【答案】C【解析】氯化钾能溶于水,二氧化镒不溶于水,二者溶于水后过滤,洗涤滤渣得到二氧化镒,将滤液蒸发结晶得到氯化钾晶体。硝酸钠和氢氧化钠都能溶于水、氧化铜和二氧化镒都不溶于水,它们都不能用过滤的方法分离;碳酸钾和氯化钙溶于水时,发生化学反应生成碳酸钙和氯化钾,无法得到碳酸钾和氯化钙。.【答案】D【解析】物质的量是国际单位制中的基本物理量,摩尔是物质的量的单位;摩尔只能用来描述微观粒子(分子、原子、离子、电子、质子、中子等),不能表示宏观物质。.【答案】(1)872(2)100mL【解析】(1)需氢氧化钠的质量=80gx10%=8g,需水的质量=80g-8g=72g,水的体积为72mL。(2)因为需要的水的体积是72mL,应选用规格为100mL的量筒来量取所需要的水。.【答案】(1)溶液中引入新的杂质离子NO(2)取少量上层清液加入BaCl2溶液,若无白色沉淀说明SO已除尽(3)除去过量的Ba2+先加Na2cO3然后过滤,可以减少一次过滤操作(4)漏斗(5)除去溶解在溶液中的HCl【解析】(1)若用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO,在以后操作中无法除去。(2)判断SO已除尽的方法:取上层清液加入BaCl2溶液,若无沉淀说明SO已除尽。(3)操作②“加入Na2cO3溶液”,目的是除去过量的Ba2+。先加Na2cO3后过滤,可以减少一次过滤操作。(4)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(5)加热煮沸除去溶解在溶液中的HCl。.【答案】(1)蒸发皿坩埚(2)否引入后面操作中无法除去的新杂质硝酸根离子⑶静置,取少量上层清液子试管中,滴加氯化钡溶液,若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全(4)除去过量的钡离子减少一次过滤操作,减少损耗(5)除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸【解析】加热固体混合物常用的仪器是坩埚、蒸发皿。若选用硝酸钡溶液,硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠,虽除去了硫酸钠,但引入了硝酸钠杂质,硝酸根将很难除去。.【答案】0.2mol-L-10.5mol-L-1【解析】Na2sO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4INa2cO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3IBaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2T112mLn(Na2CO3)=n(BaCO3)=〃(CO2),—产0.005molm(BaCO3)=0.005molx197g-mol-i=0.985gm(BaSO4)=1.451g-0.985g=0.466g0.4^n(Na2sO4)=n(BaSO4)=二,:二,=0.002mol…、O,DDaiWj]八c.Tc(Na2sO4)=二:二=0.2moll-1c(Na2c。3)=三三"0.5mol1-1【解析】该温度下此物质的溶解度为25g。则:= ,V=125/1.5mL100QX1,5X25 300c= TTT mol-L-1=-^mol-L-1o.【答案】(1)0.29.5(2)0.50.1【解析】(1)由图可知,c(NaCl)=c(Na+)=1mol-L-1,c(MgCl2)=c(Mg2+)=0.5mol-L-1,NaCl的物质的量为0.2Lx1mol-L-1=0.2mol,MgCl2的物质的量为0.2Lx0.5mol-L-1=0.1mol,MgCl2的质量为0.1molx95g-mol-1=9.5g。(2)根据电荷守恒:c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-),则1mol-L-1+2x0.5mol-L-1+2c(Cu2+)=3mol・L-1,解得c(Cu2+)=0.5mol-L1,溶液中c(CuCl2)=c(Cu2+)=0.5mol-L-1,OJ
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