2021-2022学年安徽省宿州市第一职业中学高一化学月考试卷含解析

2021-2022学年安徽省宿州市第一职业中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是ag，一个12C原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

①该原子的相对原子质量为12a/b

②mg该原子的物质的量为m/aNAmol③该原子的摩尔质量是aNAg

④Wg该原子中含有W/a个该原子⑤由已知信息可得：NA=12/aA．①②④

B．①③

C．②③

D．③⑤参考答案：A①根据相等原子质量的定义知，X原子的相对原子质量为=，故①正确；

②该原子的摩尔质量为aNAg/mol，n===m/aNAmol，故②正确；

③摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，数值上等于NA个原子的质量，该原子的摩尔质量是aNAg/mol，故③错误；

④根据题意可以知道，该原子的质量为ag，故Wg该原子的数目为W/a个，故④正确；

⑤12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12，NA=12/b，故⑤错误。

所以A选项是正确的。

2.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是()A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D．将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果参考答案：A解析：要将氧化铝和氧化铁分离出来，应该选择X为氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是氧化铁，即试剂X为氢氧化钠，沉淀为氧化铁，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－，Y为CO2，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解可得铝。A项正确，由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液；B项错误，氧化铁与氢氧化钠不反应，反应①后过滤得到沉淀为氧化铁；C项错误，反应①②是复分解反应，不属于氧化还原反应；D项错误，由上述分析可知，X为NaOH，Y是CO2，将试剂X和Y进行对换，①不能分离氧化铁、氧化铝，不能达到相同效果。3.下列粒子中：①Al②③K+④F－，其核外电子数相同的是

A、①②③

B、②③④

C、①②④

D、①③④

参考答案：C略4.在一定条件下，RO和R—发生反应，离子方程式如下：

RO+6R—+6H+=R—+3R2+3H2O，RO中R元素的化合价是

（

）

A．+1

B．+3

C．+5

D．+6参考答案：C略5.X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）A．a﹣c=m﹣n B．a﹣b=n﹣m C．c﹣d=m+n D．b﹣d=n+m参考答案：D【考点】原子核外电子排布．【分析】由aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，根据构成离子的原子序数、电荷数、质子数之间的关系判断．【解答】解：由aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数﹣阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：a﹣m=b﹣n=c+n=d+m．A、a﹣c=m+n，故A错；B、a﹣b=m﹣n，故B错；C、c﹣d=m﹣n，故C错；Db﹣d=m+n，故D正确．故选：D6.除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是

物

质选用试剂操作方法ACO2(CO)NaOH溶液将气体缓缓通过NaOH溶液即可BFeCl2溶液(CuCl2)Zn加入足量Zn粉，充分反应后，过滤CCuSO4溶液(H2SO4)CuO加入足量CuO粉末，充分反应后，过滤DNaCl溶液(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液加入足量Ca(NO3)2溶液，充分反应，后过滤参考答案：C略7.实验中需要配制2mol．L-1的NaCl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是（

）A.950ml，111.2g

B.500ml，117g

C.1000ml，117g

D.任意规格，112.2g参考答案：略8.等物质的量的镁和铝混合。取等质量该混会物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.8mol/LNaOH

B.2mol/LHNO3

C.l8mol/LH2SO4

D.1mol/LHCl参考答案：D镁只能与酸反应放出氢气，铝能与酸或氢氧化钠反应放出氢气，硝酸和浓硫酸为氧化性酸，与金属反应不能产生氢气，所以放出氢气最多的应该是与1mol/LHCl反应，答案选D。9.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是（）A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293参考答案：D【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答．【解答】解：A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B．中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误．故选D．10.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是

（

）A．金刚石

B．石灰石

C．铝合金

D．二氧化硅参考答案：D略11.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（

）A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C．1mol的甲基中含有的电子数为10NA

D．标准状况下，22.4L的CHCl3中含有的分子数为NA参考答案：B12.含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是()A．OH－

B．Fe2＋C．SO

D．S2－参考答案：A13.下列叙述正确的是（

）A

6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数

B

NH3的摩尔质量为17gC

3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D

标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略14.胶体区别于其它分散系的特征是

A．胶体粒子直径在1－100nm之间

B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜

D．胶体粒子能够发生布朗运动参考答案：A15.参考答案：(1)AH

(2)FH

(3)BH

(4)C

(5)G

(6)EG

(7)DH二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)下图1为实验室制取氨的实验装置。(1)写出A中所发生反应的化学方程式________________________________________。(2)在收集氨时试管口棉花的作用是________________________________________。(3)一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是______________________________________________________________。(4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是()A．CaCO3粉末和浓盐酸B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C．HCl和AgNO3溶液D．HCl和酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是()A．硝酸铵

B．食盐C．浓硫酸

D．硫酸铜参考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气(3)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶(4)AC

解析：(1)采用的是固＋固混合加热制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3，反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，加快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气。(3)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶于水，使烧瓶中的气体压强减小，引发喷泉。(4)图3是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉，故A可以；在锥形瓶中加入酒精，则需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以，即加入浓硫酸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了以下几个阶段。（1）1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_______（填“氧化”或“还原”）（2）贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________________。（3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。（4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是_____________。（5）1810年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是___________________（用化学方程式表示）参考答案：(1)氧化

(2)溶液先变红，后褪色

(3)Ca(ClO)2

(4)2Al+3Cl22AlCl3

(5)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O【分析】（1）根据氯元素的化合价变化分析；（2）根据氯水的性质分析判断；（3）根据漂白粉的制备原理分析；（4）铝在氯气中燃烧生成氯化铝；（5）根据氯气能与氢氧化钠溶液反应解答。【详解】（1）将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素化合价从－1价升高到0价，失去电子，发生氧化反应，被氧化；（2）氯气能溶于水，所得溶液是氯水，氯水显酸性，同时还含有次氯酸还具有漂白性，则向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液先变红，后褪色。（3）将氯气通入石灰水得到漂白粉，生成物是氯化钙和次氯酸钙，因此漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。（4）氯气与铝反应生成氯化铝，反应的化学方程式是2Al+3Cl22AlCl3。（5）氯气有毒，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。18.

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，D的最高价氧化物的水化物的酸性在同周期为最强，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。F元素的一种同位素的中子数为0。根据以上信息，回答下列问题：（1）A和D气态氢化物中，稳定性高的是

(选填“A”或“D”)（2）元素C在元素周期表中的位置是

。（3）写出C的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

、

。参考答案：

(1)

A（1分）

(2)

第三周期、ⅢA族

（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O19.回答下列问题：(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2。反应在常温下能够自发进行，则反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。(3)已知在100kPa、298K时石灰石分解反应CaCO3(s)=